届高三上学期期中考试化学试题答案解析64Word下载.docx

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C

K+、CO32－、NH3•H2O

通入少量CO2

2OH－　+CO2=CO32－+H2O

D

Fe3+、NO3－、HSO3－

NaHSO4溶液

HSO3－+H+=SO2↑+H2O

A．AB．BC．CD．D

3．下列各项反应对应的图像正确的是（）

A．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

4．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl－为氧化产物

B．反应后溶液的碱性减弱

C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D．该反应说明非金属性Cl＞N

5．下列关于物质的分类或变化说法正确的是

A．Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡

B．NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化

C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质

D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色

6．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·

L−1（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是

阳离子

阴离子

Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－NO3－

A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C．生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

7．工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化

B．步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg（OH）2和Fe（OH）3

C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·

H2O中混有Na2CO3·

10H2O等杂质

D．步骤④，灼烧Na2CO3·

H2O在瓷坩埚中进行

8．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

A．若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清

C．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊

D．若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA

B．7.8g 

Na2O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

C．将1L0.1mol·

L−1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA

D．常温下，NH

数目：

1L0.5mol·

L−1NH4Cl溶液大于2L0.25mol·

L−1NH4Cl溶液

10．如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，其中a≥b的是

X

Y

少量C、Fe屑

NaCl溶液

过量Na2SO3粉末

稀H2SO4

少量Fe块

浓H2SO4

过量Cu粉末

浓HNO3

11．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。

A．若a是Fe，b是稀硝酸（过量），a可溶于c溶液中。

则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O

B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－

C．若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022mol·

L-1

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O

12．某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．CD段的离子方程式可以表示为：

CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－

C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D．OA段反应的离子方程式：

2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－

13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．

制取氨气B．

制取碳酸氢钠

C．

分离碳酸氢钠D．

干燥碳酸氢钠

14．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol·

L−1NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是

A．沉淀中氢氧根的质量为（n—m）克

B．恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bv/1000mol

C．生成标准状况下NO气体的体积为2.24（n-m）/17L

D．与合金反应的硝酸的物质的量为bv/1000mol+（n-m）/51mol

二、实验题

15．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

主要反应原理：

2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOONH4（s）ΔH＜0。

（1）实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。

a．烧杯b．一定容积的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管

（2）仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。

（3）仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。

（4）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（5）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如图。

生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________；

②从反应后混合物中过滤分离出产品。

为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）

a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干

（6）已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。

氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。

16．二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。

常温下是一种黄红色液体，沸点137°

C，在空气中剧烈水解而发烟。

S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°

C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。

（1）选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：

①A中发生反应的化学方程式为_________________________。

②装置连接顺序：

A→_____→______→______→______。

③B中玻璃纤维的作用是________________________________。

④D中的最佳试剂是_______（选填序号）。

a．碱石灰b．浓硫酸

c．NaOH溶液d．无水氯化钙

（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。

①该反应化学方程式为_________________________。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______________________。

（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：

①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba（NO3）2溶液，过滤；

②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。

由此可知产品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。

三、原理综合题

17．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。

已知FeCO3、MnCO3难溶于水。

一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：

（1）为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有______________（至少写出两条）。

（2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。

设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是______________________________________。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是________________________。

设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+________________________。

（4）已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为_____________（填化学式）。

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

（5）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应______________。

（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。

酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

18．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：

硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。

利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为________________，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________________________________________________________________。

X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______________________________________________________________。

（2）MgCl2·

7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________________________________________________。

若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为 

____________________________________________________________。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为____________________________________________________ 

。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现将 

0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·

L-1 

Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。

消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

该粗硼样品的纯度为 

__________________。

（提示：

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A.扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，故A正确；

B.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故B错误；

C.青矾（FeSO4·

7H2O）烧之赤色（Fe2O3），铁元素由+2价升高到+3价，发生了氧化反应，同时生成了二氧化硫，发生了还原反应，故C错误；

D.硫磺（S）具有氧化性，可用于杀菌、消毒，故D错误；

综上所述，本题选A。

2．B

【分析】

A．氢氧化钡少量，亚铁离子优先反应，铵根离子不反应；

B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应；

C．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开；

D．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3-发生氧化还原反应。

A．少量Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡、氢氧化亚铁，离子反应为Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓，选项A错误；

B．过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，选项B正确；

C．通入少量CO2，先与NH3•H2O反应，离子反应方程式为2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，选项C错误；

D．Fe2+、NO3-、HSO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查离子共存、离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，选项BD为解答的易错点，试题有利于提高学生的规范答题能力。

3．C

A．亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，随着氯气的通入，pH会降低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；

B．NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：

3，故B错误；

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；

D．BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错误；

故答案为C。

4．B

由图可见随着时间的推移，ClO-物质的量减小，N2物质的量增加，ClO-为反应物，N2为生成物，根据原子守恒，Cl-为生成物，NH4+为反应物，反应可表示为ClO-+NH4+→N2+Cl-；

结合以上分析解答。

A项，在反应中Cl元素的化合价由ClO-中+1价降至Cl-中-1价，Cl-为还原产物，A错误；

B项，根据得失电子守恒可配平：

3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，结合原子守恒和电荷守恒，配平为3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应后碱性减弱，B正确；

C项，在反应中N元素的化合价由NH4+中-3价升至N2中0价，升高3价，NH4+为还原剂，所以消耗1molNH4+转移3mol电子，C错误；

D项，通过以上反应可知，氧化性：

ClO->

N2，只有Cl和N元素形成的最高价氧化物的水化物酸性：

HClO4>

HNO3,C才能比较非金属性Cl＞N，D错误；

综上所述，本题选B。

5．C

A.BaCl2属于强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡没有影响，故A项错误；

B.二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：

2NO2

N2O4，属于化学变化，故B项错误；

C.Na2O•SiO2为Na2SiO3的氧化物形式，是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会与二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠和硅酸，发生变质，故C项正确；

D.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和碳碳键，可以与溴水发生加成反应，因此植物油不能萃取出溴水中的溴单质，故D项错误；

综上所述，本题选C。

6．A

HCO3－或CO32－与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3－或CO32－；

盐酸中含有Cl－，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl－；

根据表中离子可推断出：

反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：

3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后，NO3-仍有剩余；

根据电荷守恒，溶液中含有0.1mol·

L−1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42－，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；

所以X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；

据以上分析解答。

综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；

A.结合以上分析可知，X溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，A错误；

B.结合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正确；

C.结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，C正确；

D.结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正确；

溶液中Fe2+和NO3－能够大量共存，NO3－没有强氧化性；

但是酸性环境下，HNO3具有强氧化性，Fe2+和NO3－之间发生氧化还原反应，二者不能大量共存，这就是本题解答的突破点。

7．D

A.步骤①，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确；

B.步骤②，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀，因此滤渣的主要成分为Mg（OH）2和Fe（OH）3，B正确；

C.步骤③，趁热过滤时，温度控制不当，会析出Na2CO3·

10H2O等杂质，C正确；

D.步骤④，Na2CO3能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，故应在铁坩埚中进行灼烧，D错误；

综上所述，本题选D。

选项D，二氧化硅属于酸性氧化物，不与强酸反应，但能够与强碱（氢氧化钠溶液等）发生反应生成硅酸盐，也能与碳酸钠高温下反应生成硅酸盐，因此灼烧氢氧化钠和碳酸钠应该在铁坩埚中进行，不用瓷坩埚，以防发生反应。

8．B

A、浓硫酸与K2SO3反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故A正确；

B、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故B错误；

C、若A为醋酸，B为碳酸钙，二者反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，故C正确；

D、双氧水在MnO2催化作用下，快速产生氧气，氧气具有氧化性，能够把-2价的硫氧化为硫单质，C中溶液中变浑浊，故D正确；

9．D

A. 

乙醇溶液中除了乙醇溶质中含有氢原子外，溶剂水也含有氢原子，因此10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数大于0.6NA，故A错误；

B. 

Na2O2与足量的水（H218O）反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，因此氧气的来源是Na2O2中-1价的氧，因此7.8g 

Na2O2物质的量为0.1mol，生成氧气0.05mol，所含的中子数为0.05×

2×

（16-8）×

NA=0.8NA，故B错误；

C. 

Fe（OH）3胶粒是许多Fe（OH）3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；

D. 

稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后