浙江省名校协作体联盟学年高二上学期第一次联考 化学 Word版含答案文档格式.docx

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酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝。

C.地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。

D.酸碱质子理论：

凡是能给出H＋的物质就是酸，凡是能结合H＋的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。

6.下列说法不正确的是

A.SiO2主要用于制太阳能电池板

B.氧化镁可用作耐高温材料

C.硫酸铜可用于游泳池水的消毒

D.二氧化硫可用于漂白纸浆

7.下列表示正确的是

A.氯化镁的电子式：

B.硝基苯的结构简式：

C.乙炔分子的球棍模型：

D.S2－的结构示意图：

8.下列说法不具有因果关系的是

A.明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力

B.纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污

C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D.SO2具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。

下列最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能⑥酒精

A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.④⑤⑥

10.下列说法不正确的是

A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K＋

B.鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液

C.容量瓶不能用作溶解物质的容器

D.粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶

11.下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是

序号

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

溴化钠溶液（碘化钠）

氯水、四氯化碳

萃取、分液

B

碳酸氢钠溶液（碳酸钠）

石灰水

过滤

C

CO2（SO2）

碳酸钠溶液

洗气

D

酒精（水）

生石灰

蒸馏

12.下列说法不正确的是

A.石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

B.煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃

C.足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色

D.甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解

13.元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。

下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

A.原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（X）>

r（Y）

B.W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

C.上述四种元素可形成化合物X3Y4、WZ4

D.一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应

14.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是

A.芒硝晶体（Na2SO4·

10H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能。

B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能。

C.生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、储存和运输等问题。

D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识。

15.下列离子方程式能正确描述实验事实的是

A.镁粉加到氯水中，氯水褪色：

Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B.双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：

ClO－＋H2O2＝Cl－＋H2O＋O2↑

C.Na2S、Na2SO3、H2SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀：

3S2－＋SO42－＋8H＋＝4S↓＋4H2O

D.在FeI2溶液中通入Cl2气，溶液颜色变深：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

16.下列说法不正确的是

A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C.NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

17.下列说法正确的是

A.石墨和C60互为同位素

B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

C.14CO2的摩尔质量为46

D.

、

为不同的核素，有不同的化学性质

18.将CO（g）和H2O（g）以1：

2（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：

，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。

实验

温度/℃

起始的H2O（g）量/mol

平衡CO2（g）的量/mol

达平衡所需时间/min

①

500

5.00

2.00

40

②

800

3.00

1.00

15

③

1.20

9

A.实验①中，在0～10min内，以H2表示的反应速率大于0.025mol·

L－1·

min－1

B.比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响

C.比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大

D.比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂

19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NA

B.5.6g铁粉与50mL2mol·

L－1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NA

C.标准状况下，22.4LSO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NA

D.常温常压下14g的乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中含有的原子数为3NA

20.下列说法正确的是

A.碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量

B.科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：

，这是一个放热反应

C.2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180kJ热量，其热化学方程式为：

D.放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应

21.某热再生电池工作原理如下图所示。

通入NH3时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。

已知电池总反应：

.下列说法不正确的是

A.此电池为二次电池B.放电时，左边电极发生氧化反应

C.a为阳离子交换膜D.放电时，转移0.2mol电子，两电楼质量变化的差值为12.8g

22.下列说法正确的是

A.HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH－

B.CH2（NH2）CH2COOH不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C.葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液可看到有砖红色沉淀生成

D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

23.体积固定的密闭容器中发生下列反应

，在一定条件下已达平衡的事实是

A.容器内压强不变B.容器内A、B、C、D、E五者共存

C.v（A）＝0D.D、C的生成速率相等

24.工业制溴的大致流程如下：

已知溴的沸点为58.7°

C，常温下在水中的溶解度为3.58g；

溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。

则下列理解不正确的是

A.步骤②通热空气是利用了溴的挥发性

B.从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集

C.步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：

1

D.操作⑤可以采取分液

25.取某固体样品，进行如下实验：

①取ag样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊

②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色

③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g

④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。

该固体样品可能是

A.NH4Cl、NaBr、（NH4）2SO4

B.CuBr2、NaCl、（NH4）2SO3

C.NaBr2、Na2CO3、（NH4）2SO4

D.NaCl、NaBr、（NH4）2SO3

二、填空题

26.（10分）乙炔是一种重要的化工原料，以乙炔为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

（1）A中官能团的名称为，A→D的反应类型为：

（2）下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。

A.可发生氧化反应、取代反应B.能与NaHCO3溶液反应放出H2

C.易溶于水D.是CH2＝CHCOOCH2CH3的同系物

（3）写出D→E反应的化学方程式：

（4）已知E＋F→G的反应中反应物的原子利用率为100%，写出F的结构简式

27.（8分）有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：

（1）X的化学式

（2）X隔绝空气加热的化学反应方程式为：

（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因

（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：

28.（10分）元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。

已知A原子只有一个电子层；

E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。

回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置

（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为

（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式

①两种弱酸反应生成两种强酸

②置换反应，且生成物在常温均为固态

（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物

29.（4分）在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如下表：

实验序号

2

3

V（氢氧化钡溶液）/mL

80

160

240

沉淀质量/g

1.576

3.152

3.940

将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加100mL、0.38mol·

L－1盐酸，恰好呈中性。

（1）氢氧化钡溶液的物质的量浓度为

（2）若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到CO2g。

30.（8分）氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。

请回答下列与氮元素有关的问题：

（1）亚硝酸氯（结构式为Cl－N＝O）是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为

。

已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键

Cl－Cl

Cl－N

N＝O

N≡O（NO）

键能（kJ·

mol－1）

243

α

607

630

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为kJ。

（用数字和字母表示）

（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：

v（NO）＝mol·

min－1。

（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图1所示：

电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y（N2O5），可循环使用，则石墨Ⅱ为电源极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为

（4）含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4＋表示），生成无毒无害物质。

次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是

三、实验题

31.（10分）碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。

已知：

3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；

N2H4·

H2O的沸点118°

C，100°

C开始分解。

（1）方案一中加入N2H4·

H2O后发生的离子反应为：

2IO3－（aq）＋3N2H4·

H2O（l）＝2I－（aq）＋2N2（g）＋7H2O（l）；

△H<

0。

部分装置如图1所示。

①图1中仪器b的名称为。

若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是。

②实验过程中需控制反应温度70°

C左右的原因是，图1中加热的方式最好选用

（2）结合NaI溶解度曲线（如图2），流程图中方法②的具体操作为：

加热蒸发、、过滤、洗涤得到白色晶体。

（3）写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式

（4）方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是