精选5份合集山东省滨州市学年高一化学下学期期末达标测试试题Word文档格式.docx
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6
2
1
向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（）
A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．2.24L
7．下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A．铜片为负极
B．铁片上发生还原反应
C．该装置将电能转变为化学能
D．电子由铁片沿导线流向铜极
8．能用H++OH-→H2O表示的是
A．NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2OB．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．NH3·
H2O+HCl→NH4Cl+H2O
9．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
10．在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应
11．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A．AB．BC．CD．D
12．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
13．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是
A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液
14．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S（g）＋CO2（g）
COS（g）＋H2O（g），能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
15．控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是
A
B
C
D
t/℃
10
40
c（H2SO4）/（mol/L）
3
16．下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
17．下列反应中属于取代反应的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应
D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色
18．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）达到平衡的标志是（）
A．单位时间内生成1molX，同时生成3molY
B．X,Y,Z的浓度相等
C．X,Y,Z的分子数比为1:
3:
D．单位时间内生成1molX，同时生成2molZ
19．（6分）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）
A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
20．（6分）将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），平衡时，SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是（ ）
A．2molSO2和1molO2B．4molSO2和1molO2
C．2molSO2、1molO2和2molSO3D．2molSO3
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。
加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；
滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。
试求：
（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。
（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明:
①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____（填“吸热”或收热"
）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。
图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。
已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____（填“B”或“C”）表示。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。
（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：
_______________________________。
（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
_____________________。
（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。
A化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应
C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气
E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）氨气是一种重要的化工产品。
（1）工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下：
3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）+92.4kJ
①对于该反应：
要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：
（均选填字母）
A．较高温度B．较低温度C．较高压强D．较低压强E．使用合适的催化剂
工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。
②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：
（选填字母）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程（如图），该流程中：
向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。
（填化学式）
（2）实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。
有关的离子方程式为_____________________。
①0.01mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L（标准状态）。
②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；
在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01mol白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。
③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液VL，将混合溶液分成两等分：
一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol；
另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化钡溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；
将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀。
则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。
（用含有字母的代数式表示）
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
据淀粉的性质和渗析原理解答。
【详解】
淀粉在淀粉酶作用下，经过足够长时间后完全水解成葡萄糖。
故袋内液体中无淀粉，与碘水不变蓝；
葡萄糖是小分子物质，能透过半透膜。
故袋内液体中无葡萄糖，与新制的氢氧化铜悬浊液（加热），无红色沉淀。
本题选B。
【点睛】
淀粉、淀粉酶等大分子物质的水溶液实为胶体，胶体粒子不能通过半透膜，水解产物葡萄糖能通过半透膜。
2．A
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：
A、v（B）/1=0.3mol/（L·
s）÷
1=0.3mol/（L·
s）；
B、v（A）/2=0.5mol/（L·
min）÷
2=0.25mol/（L·
min）=0.0042mol/（L·
C、v（C）/3=0.8mol/（L·
3=0.26mol/（L·
D、v（D）/4=1mol/（L·
4=0.25mol/（L·
min）=0.042mol/（L·
s）。
显然选项A中比值最大，反应速率最快。
答案选A。
注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
3．C
【解析】A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；
B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；
C.糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；
D.糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；
故选C。
4．C
A．乙烯的量未知，容易引人杂质气体，故A错误；
B．氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；
C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；
D.苯与液溴混合后加入FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；
答案为C。
5．D
该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，则Zn失电子发生氧化反应作负极、Ag2O作正极，再结合基本概念分析解答。
A.该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种新单质和一种新化合物，所以属于置换反应，A正确；
B.该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，则锌失电子作负极，B正确；
C.Ag元素化合价由+1价变为0价，则Ag2O作正极，正极上发生得电子的还原反应，C正确；
D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸盐，所以不能用稀硝酸作电解质溶液，D错误；
综上所述，答案选D。
6．A
分析：
根据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答,注意反应离子过量与不足的判断,确定所发生的化学反应。
详解：
100mL溶液中含有氢离子的物质的量为:
0.1×
6×
2+0.1×
2=1.4mol，含有的硝酸根离子为:
1=0.3mol,加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式为:
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,则:
反应关系可知：
2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-参加反应生成NO为0.3mol，消耗氢离子为1.2mol，剩余的氢离子的物质的量为:
1.4-1.2=0.2mol；
根据2H+--H2关系可知，0.2mol氢离子参加反应生成氢气0.1mol，产生气体的物质的量为0.3+0.1=0.4mol，标况下体积为:
0.4×
22.4=8.96L；
正确选项A。
点睛：
在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，当溶液中氢离子的量和硝酸根离子的量为8:
2时，金属铁全部氧化为亚铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮；
此题进行计算时，要考虑硫酸和硝酸提供的所有氢离子的量，还要考虑硝酸钾、硝酸提供所有的硝酸根离子的量，然后根据上述分析进行解答。
7．D
试题分析：
在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。
考点：
考查原电池原理。
8．A
A、能拆写成H＋＋OH－=H2O，故A正确；
B、CH3COOH属于弱酸，不能拆写成离子，故B错误；
C、拆写成Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
D、NH3·
H2O是弱碱，不能拆写成离子，故D错误。
拆写成离子，此物质为易溶易电离的物质，掌握住哪些物质不能拆写成离子，弱电解质、难溶物、氧化物、气体等不能拆写成离子。
9．D
影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。
①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；
②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；
③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；
④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；
答案选D。
关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：
①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；
反之减慢。
②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。
③温度改变对任何反应的速率都有影响。
10．B
A.碳棒上氢离子得电子生成氢气，所以有气体放出，同时溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A说法正确；
B.根据a的活动性比氢要强，b为碳棒可知：
a为负极，b为正极，故B说法错误；
C.该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，电子从a极（负极）流到b极（正极），故C说法正确；
D.a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D说法正确；
答案选B。
11．A
A.乙烯与溴发生加成反应生成的1，2−二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确；
B.乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故B错误；
C.乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；
D.甲烷与氯气在光照下反应生成HCl溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
故选A。
强酸制弱酸规律：
强酸+较弱酸盐=较弱酸+强酸盐；
醇、酚、拨酸中-OH上的H的活性：
R-COOH>
R-OH。
12．B
A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生HCl和CH3Cl等卤代烃，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此可以使湿润的石蕊试纸变为红色，A错误；
B.在乙醇溶液在加入NaCl小颗粒，用光照射，有一条光亮的“通路”，说明得到的分散系属于胶体，B正确；
C.将木炭与浓硫酸共热，产生CO2、SO2，这两种气体都是酸性氧化物，可以与Ca（OH）2发生反应，产生难溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只证明含有CO2，C错误；
D.碘酒滴在土豆片上，土豆片变为蓝色，是由于淀粉遇碘单质变为蓝色，D错误；
故合理选项是B。
13．A
A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；
B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；
C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；
D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。
学生往往错选B，主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠，学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉，而很少听说氢氧化钠沉淀，错因在于没有从实质上理解沉淀的产生。
这是因为难溶、易溶往往是相对的，只要溶液变成过饱和溶液，就会有沉淀析出。
再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液，加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。
14．C
【解析】分析：
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；
C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D错误；
15．D
铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。
A、温度为10
，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；
B、温度为10
，c（H2SO4）=3mol/L，溶液中c（H+）=6mol/L；
C、温度为40
D、温度为40
对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。
所以D选项是正确的。
16．A
【解析】试题分析：
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，A错误；
B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；
D．由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，则双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。
考查化学键和化合物的判断
17．C
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A不选；
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B不选；
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应生成硝基苯和水，属于取代反应，故C选；
D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色发生的是萃取，属于物理过程，故D不选；
考查了有机物的结构与性质的相关知识。
18．D
当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，据此分析判断。
A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成1molX，一定同时生成3
molY，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，X,Y,Z的浓度相等，不能说明浓度是否变化，所以不能确定该反应达到平衡状态，故B错误；
C．当X、Y、Z的分子数之比为1：
3：
2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；
D．单位时间内生成n
mol
X，同时生成2n
Z，表示正逆反应速率相等，说明是平衡状态，故D正确；
故选D。
19．C
A.单位时间生成nmol的A2表示逆反应速率，生成nmol的AB表示正反应速率，但是正逆反应速率不等，故不能说明反应到平衡，故错误；
B.反应前后气体总物质的量不变，所以容器内的总压强不随时间变化，不能表示反应到平衡，故错误；
C.单位时间生成2nmol的AB表示正反应速率，同时生成nmol的B2表示逆反应速率，表示正逆反应速率相等，故能说明反应到平衡，故正确；
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2都表示逆反应速率，不能说明反应到平衡，故错误。
20．C
2SO3（g）
初始：
2mol2mol
反应：
2-n（2-n）/22-n
平衡：
4-n（2-n）/2n
A．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）＜n，A错误；
B．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，
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