识破阿伏加德罗常数判断的陷井精练高考化学一轮复习讲练测解析版Word文档下载推荐.docx

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3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA

C．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加了2NA个P—Cl键

D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】假设全是35Cl，则质子数是

×

17×

NA，假设全是37Cl，则质子数是

NA，36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；

Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由－1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子，所以7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；

PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，生成PCl5小于1mol,P—Cl键增加小于2NA个，故C错误；

常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu（OH）2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

B．常温常压下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA

C．一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时，消耗丁烷的数目为NA

D．25℃时，1LpH＝10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10－4NA

【解析】A．若加入29.4gCu（OH）2能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3mol铜转移电子个数＝0.3mol×

2×

NA/mol＝0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数＝0.3mol×

NA/mol＝0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确；

B.常温常压下，11.2LO2的物质的量小于0.5mol，0.5molO3和11.2LO2的分子数不相等，选项B错误；

C.一定条件下，丁烷催化裂解除生成乙烯和乙烷外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时，消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误；

D.25℃时，1LpH＝10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10－4NA，选项D错误。

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NA

B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NA

C．1L0.1mol·

L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

D．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重ag，反应中转移的电子数为

NA

【解析】1个—OH中含9个电子，1个NH3中含10个电子，故17g（1mol）—OH中含9NA个电子，而17g（1mol）氨气中含10NA个电子，A项错误；

100g质量分数为46%的乙醇溶液中：

乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子，水的质量为54g，物质的量为3mol，含3mol氧原子，故此溶液中共含氧原子的数目为4NA，B项正确；

根据原子守恒可知，1L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中含有的N原子数为0.1NA，C项错误；

二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据反应方程式可知，1molNa2O2参加反应时转移1mol电子，增重28g，故当增重ag时，转移电子的物质的量为

mol，转移电子数为

NA，D项错误。

6．白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：

P4＋3KOH＋3H2O==PH3↑＋3KH2PO2。

若用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（　　）

A．3.1g白磷所含共价键的数目为0.15NA

B．室温下，10mLpH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH－的数目约为10－5NA

C．2.8gKOH参加反应转移的电子数为0.05NA

D．KH2PO2为正盐，且10.4g该固体物质中含离子数目为0.2NA

【解析】1个白磷分子含有6个P—P键，3.1g白磷为0.025mol，所含共价键的数目为0.025×

6×

NA＝0.15NA，A项正确；

10mLpH＝11的KOH溶液稀释100倍，溶液中c（OH－）＝10－5mol·

L－1，由水电离出的c（OH－）＝10－9mol·

L－1，由水电离出的OH－的数目约为10－9mol·

L－1×

1L×

NAmol－1＝10－9NA，B项错误；

该反应转移3e－，2.8gKOH为0.05mol，则反应转移电子数为0.05NA，C项正确；

白磷在过量氢氧化钾溶液中反应生成KH2PO2，说明KH2PO2不能再电离出H＋，故KH2PO2为正盐，由K＋、H2PO

组成，10.4g该固体为0.1mol，含离子数目为0.2NA，D项正确。

7．2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×

1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

新定义将于2019年5月20日正式生效。

关于阿伏加德罗常数的值。

A．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

B．1molC（金刚石）中含有C—C键的数目为2NA

C．1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2－数目为0.1NA

D．4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

【答案】C

【解析】过氧化钠和水反应时，增重的是生成水的氢气的质量，即1molNa2O2～1molH2O～增重1molH2的质量～转移1mol电子，故当增重2g即1mol氢气的质量时，反应转移1mol电子即NA个，故A正确；

金刚石中，每个C形成的共价键为

4＝2，则1mol金刚石形成的共价键为1mol×

2＝2mol，故B正确；

S2－是弱酸根，在溶液中会水解，故此溶液中硫离子的个数小于0.1NA，故C错误；

CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含3个原子，故0.1mol混合物中含有原子为0.3NA个，故D正确。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．100g46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA

B．1L0.50mol/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NA

D．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA

【解析】乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O—H键。

100g46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，则含1molO—H键；

而水的质量为54g，物质的量为3mol，故含6molO—H键，故此混合物中共含7NA条O—H键，故A错误；

溶液中硝酸铵的物质的量n＝cV＝1L×

0.5mol/L＝0.5mol，而硝酸铵中含2个N原子，故0.5mol硝酸铵溶液中含有的N原子为NA个，故B正确；

NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡；

2NO2N2O4，导致分子数变少，即小于2NA个，故C错误；

甲烷和氯气反应生成CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的，且不能进行彻底，故反应生成的CH3Cl的物质的量小于1mol，即个数小于NA个，故D错误。

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．25℃pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

B．标准状况下，22.4L乙烯中含有极性键数目为4NA

C．1mol苯乙烯

中含有的碳碳双键数为4NA

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数为2NA

【解析】缺少溶液体积，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；

标准状况下，22.4L乙烯为1mol，含有4molC—H，故B正确；

苯乙烯分子中只含1个碳碳双键，因此1mol苯乙烯

中含有的碳碳双键数为NA，故C错误；

在铜与硫的反应中，铜由0价到＋1价，故1mol铜失去电子数为NA，故D错误。

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1L1mol·

L－1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA

B．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA

C．密闭容器中1molH2（g）与1molI2（g）反应制备HI（g），生成2NA个H—I键

D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

【解析】NaClO溶液中，Na＋的个数为NA，由电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（ClO－）＋c（OH－）知此溶液中阴离子个数大于NA个，故A错误；

Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，氧元素由－1价变为0价，故当生成1mol氧气时反应转移2NA个电子，故B正确；

氢气和I2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的H—I键小于2NA，故C错误；

标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。

11．下列叙述中完全正确的一组是（　　）

①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA

④常温常压下，16gO2和O3所含的原子数为NA

⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA

⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

A．①②③④B．②③⑥⑦

C．②④⑤D．②③④⑤

【解析】①1mol甲基（—CH3）中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故①错误；

②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；

③5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子；

若硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故③错误；

④常温常压下，16gO2和O3所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为NA，故④正确；

⑤1molC10H22分子中含有9mol碳碳键、22mol碳氢键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故⑤正确；

⑥1molCl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol电子，故⑥错误；

⑦标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故⑦错误；

根据以上分析，正确的为：

②④⑤。

12．下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2NA

B．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA

C．常温常压下，22.4LCO2含有分子数为NA

D．18gD2O所含有电子数为10NA

【解析】Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为＋1价，1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，A错误；

16g臭氧的物质的量16g÷

48g/mol＝1/3mol，1个臭氧分子是由3个O原子构成的，所以氧原子总数为NA，B正确；

常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所以其分子数小于NA，C错误；

18gD2O的物质的量为18g÷

20g/mol＝0.9mol，每个D2O分子中含有10个电子，电子总数为9NA，D错误。

13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，33.6L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5NA

C．常温下，1L0.1mol·

L－1的碳酸钠溶液中含有CO

和HCO

数之和为0.1NA

D．常温下，1L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液中含NH

数0.1NA

【解析】常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氦气和氢气的混合气体物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；

标况下33.6L氯气通入足量水中发生反应，氯气与水反应为可逆反应，氯气不能全部反应，转移电子数小于1.5NA，故B错误；

常温下，1L0.1mol·

L－1的碳酸钠溶液中，依据碳原子个数守恒可知：

含有H2CO3、CO

数之和为0.1NA，故C错误；

L－1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液为中性，根据电荷守恒关系：

c（H＋）＋c（NH

）＝c（OH－）＋c（Cl－），溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），所以c（NH

）＝c（Cl－），则溶液中含NH

数等于Cl－数，等于0.1NA，故D正确。

14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．28g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA

B．32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA

C．精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

【解析】A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4NA，故正确；

B.32gCu和32gS充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故错误；

C.精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1NA个电子，则阴极得到0.1NA个电子，则阴极增重3.2g，故正确；

D.钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等。

15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1.0L1.0mol·

L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．120g二氧化硅中含有硅氧键的个数为4NA

C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．28g乙烯和环丙烷中含有4NA个氢原子

【解析】NaAlO2水溶液中，水和偏铝酸钠都含有氧原子，所以1.0L1.0mol·

L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数无法计算，故A错误；

二氧化硅为原子晶体，每个硅原子连接4个氧原子，120g二氧化硅物质的量为2mol，硅氧键数量为8NA，故B错误；

溶液体积不知，无法计算溶液中氢氧化钠的物质的量，故C错误；

乙烯和环丙烷的最简式为CH2，28gCH2物质的量为2mol，包含了4NA个氢原子，故D正确。

16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA

B．1L0.1mol·

L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．常温常压下，44gC3H8中含有的共价键总数为10NA

D．78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA

【解析】气体摩尔体积使用对象为气体，三氯甲烷标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，选项A错误；

硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA，选项B错误；

44g丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷中含10条共价键，即共价键总数为10NA，选项C正确；

78g过氧化钠是1mol，但过氧化钠中阴、阳离子的个数之比是1∶2，含有阴、阳离子总数应该是3NA，选项D错误。

17．NA为阿伏加德罗常数的值。

A．苯与液溴反应生成1mol溴苯，消耗NA个Br2

B．0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA

L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA

【解析】苯与液溴发生取代反应，生成1mol溴苯同时生成1molHBr，A项正确；

氯酸钾和浓盐酸发生归中反应，氯酸钾中的氯元素由＋5价变为0价，故0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸完全反应后转移电子数为0.5NA，B项错误；

NaHSO4在溶液中能完全电离为Na＋、H＋和SO

，且水也能电离出H＋，故1L0.1mol·

L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子的个数大于0.2NA，C项错误；

二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底，即0.1molSO2和足量O2充分反应，生成SO3的分子数小于0.1NA，D项错误。

18．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．3.2gCu与40mL10mol·

L－1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.1NA

B．标准状况下，2.24L一氯甲烷含C—H键的数目为0.3NA

C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则氯气分子数为0.1NA

D．常温下，5.6gFe加入到过量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA

【解析】随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，所以3.2gCu参加反应生成的NO2分子数小于0.1NA，A错误；

标准状况下，一氯甲烷为气体，又1个CH3Cl分子中含3个C—H键，故2.24L一氯甲烷中含有的C—H键数为0.3NA，B正确；

K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气的方程式为K35ClO3＋6H37Cl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的氯气中35Cl和37Cl的个数比为1∶5，则Cl2的相对分子质量为73.3，故生成的7.1g氯气的分子数不为0.1NA，C错误；

常温下，5.6gFe加入到过量浓硫酸中发生钝化，D错误。

19．NA代表阿伏加德罗常数的值。

A．90g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为3NA

B．标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA

C．1L1mol·

L－1FeCl3溶液与足量锌完全反应时转移电子数为NA

D．1mol（NH4）2Fe（SO4）2晶体中NH

数目小于2NA

【解析】葡萄糖的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为HOCH2（CHOH）3COCH2OH，二者分子式相同且每个葡萄糖和果糖分子中均含5个羟基，则90g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为2.5NA，A项错误；

标准状况下，一氯甲烷呈气态（沸点为－24.2℃），1个CH3Cl分子中含26个质子，B项正确；

n（Fe3＋）＝1mol，锌足量时发生反应：

2Fe3＋＋3Zn===3Zn2＋＋2Fe，1molFe3＋完全生成Fe时转移3mol电子，C项错误；

硫酸亚铁铵晶体中NH

不水解，故1mol（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含2molNH

，D项错误。

20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．125gCuSO4·

5H2O晶体中含有Cu2＋数目一定小于0.5NA

B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于10－3NA

C．由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数目一定为0.2NA

D．3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA

【解析】125gCuSO4·

5H2O的物质的量为0.5mol，因为是晶体，所以Cu2＋数目等于0.5NA，若将其溶于水，因铜离子的水解会导致铜离子的数目小于0.5NA，A项错误。

没有指明pH＝3的醋酸溶液的体积，无法计算CH3COOH的物质的量，B项错误。

S2、S4、S8均由硫原子组成，所以6.4g硫蒸气所含的硫原子的物质的量为

＝0.2mol，硫原子个数为0.2NA，C项正确。

3.36LO2没有说明气体所处的温度和压强，无法确定O