华师大版科学九年级上暑期预习练习卷4根据化学方程式的简单计算II卷Word下载.docx
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C.NO
D.HNO3
4.（2分）已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为4：
3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）
A.60克
B.80克
C.90克
D.120克
5.（2分）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）
A.反应速率逐渐加快
B.最多得到氧气的质量为1.6g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D.反应得到水和氧气的质量比为9：
8
6.（2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A.一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
B.CO32﹣一定存在，SO42可能存在
C.Ba2+可能存在，SO42﹣一定不存在
D.NH4+一定存在，CO32﹣一定存在
7.（2分）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．（已知CaCO3
CaO+CO2↑）下列判断正确的是（）
A.生成2.0gCO2气体
B.原来CaCO3为12.5g
C.生成了5.6gCaO
D.剩余CaCO3为3.0g
8.（2分）实验室中有一块被部分氧化的铝片样品（仅由铝和氧化铝组成），测得其中氧元素的含量为16%，则样品中已被氧化的铝元素占原金属铝的质量分数约为（）
A.21.4%
B.34%
C.44%
D.56%
9.（2分）已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）
A.25
B.30
C.55
D.80
10.（2分）16.0g硫在氧气中完全燃烧生成二氧化硫的质量是（）
A.16.0g
B.32.0g
C.8.0g
D.64.0g
二、填空题（共8题；
共29分）
11.（2分）丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。
其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
选项
氢氧化钠
水
A
混合物
纯净物
B
碱
氧化物
C
有机物
无机物
（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是________。
（2）生产肥皂的主要反应原理：
C57H110O4＋3NaOH
3C18H35O2Na＋X，则X的化学式为________。
12.（5分）
Na2S2O3（硫代硫酸钠）和Ca（IO3）2是重要的化学试剂．
（1）Na2S2O3中硫元素的化合价为________
．与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+X↑+H2O，则X物质的化学式为 ________
．反应产物S在氧气中燃烧的现象是发出________
火焰，产生一种________
气味的气体．
（2）Ca（IO3）2是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得，则反应的化学方程式是 ________
．
13.（2分）根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍（Ni）合金，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序，写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式：
________。
（2）已知：
①X+H2SO4=XSO4+H2↑；
②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z；
③Y与稀硫酸不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
14.（5分）纪念2月21日，俄罗斯学者宣称研制出“不老药”．事实上，能够健康长寿是人类长久以来追求的目标，我国古代有炼丹术，现代科学家在干细胞、血液循环等研究方向上一直在不懈努力．
（1）有的炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料，放在炼丹炉中煅炼可制得一种无色粘稠液体，即绿矾油，将绿矾油滴在纸上，纸会变黑，并形成空洞，由此可知，绿矾油的主要成分的化学式是________．
（2）有的炼丹家以铅丹为原料，铅丹与硝酸反应的化学方程式是：
X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，则铅丹X的化学式是________．
（3）2013年，哈佛法学等研究小组发布报告称，将年轻小白鼠的血液输入年老小白鼠内，对后者有返老还童的效果，现有实现材料的准备如下：
已选取健康且生命特征相同的18月龄白鼠（年老鼠）和3月龄白鼠（年轻鼠）若干只，已抽取3月龄和18月龄白鼠的血液若干毫升，分装到不同的瓶中，要得出以上研究小组的实验结果，实验方案应该如何设计？
________；
判断依据是________，进一步研究发现，在年轻人血液中存在一种蛋白质分子GDF11，它具有抗衰老效应，GDF11进入老年人体内若干时间后，会被细胞分解成________（填代谢终产物的名称）．
15.（2分）一定条件下，测得密闭容器内某反应过程中各物质质量的部分数据如表所示：
物质
D
反应前的质量/g
20
反应一段时间后的质量/g
12
4
8
①
反应后的质量/g
②
③
④
（1）表格中④的数值为________
；
（2）该反应中A和C两种物质变化的质量比为________。
16.（7分）有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：
食物
大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料
食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品
铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面（主要成分是碳酸钠）的瓶子做标记，认为可用所带物品________来鉴别。
（2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。
其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈________性。
（3）野炊回来后，小科查阅资料获悉：
某品牌酱油每100毫升中铁营养剂的标准添加量是0.2克，铁营养剂中铁元素的质量分数为12.50%。
由此可计算一瓶448毫升该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量？
如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得的，则需要9.8%的稀硫酸的质量是多少？
17.（2分）
（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应________质量守恒定律（选填“符合”或“不符合”）
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________（填序号）。
①物质种类②元素种类③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目
18.（4分）
根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是________．
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①沉淀的化学式为________
②模拟海水中氯的质量分数是 ________．
三、简答题（共4题；
共27分）
19.（7分）某无色液体可能含有氢氧化钠、盐酸、氯化钙和硝酸银中的一种或几种，取该溶液107.2g，滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应的现象如图所示。
（1）溶液中一定含有的物质是________（填化学式）。
（2）图中m的值是________。
（3）图中B点的含义是
▲
，此刻所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（请写出详细的计解道程）
20.（6分）根据如图所示信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为________g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。
（化学方程式：
2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O）
21.（8分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
每次加盐酸前
烧杯及所盛物质的总质量/g
158.0
181.2
X
228.6
所加盐酸的溶液质量/g
25.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g
204.4
253.6
每次生成的二氧化碳质量/g
1.8
Y
（1）如图为整个实验过程中生成气体质量随加入盐酸质量的变化曲线图，P点所在处溶液中的溶质成分为________。
（2）仔细分析表中数据,写出X、Y两数据的值：
X________
Y________.
（3）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
22.（6分）小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。
先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。
实验数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是________克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
12-1、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
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