高考一轮复习离子反应与离子共存导学案文档格式.docx

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酒精C2H5OH等

其它：

HCl、H2SO4、H2O、NH3、CO、

NO等

导电性

固态导电

液态导电

水溶液导电

水溶液有些导电，有些导电

溶于水存在的粒子

NaCl

Na＋、Cl－（水合离子）

溶液中无溶质分子

（见课本第13页图1—10）

HCl

H＋、Cl－（水合离子）

（见课本第13页注释）

1．强电解质：

在水溶液里电离成离子的电解质

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4等（强酸都是_______化合物）

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等（强碱都是_______化合物）

NaCl、KNO3、CaCl2、CaCO3、BaSO4等（大多数盐都是_______化合物）

2．弱电解质：

弱酸：

H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4等（弱酸都是_______化合物）

弱碱：

H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3等（弱碱都是_______化合物）

少数盐：

（CH3COO）2Pb等（了解）（少数盐是_______化合物）

H2O

3．电解质溶液的导电性

（1）导电的实质：

电解质在水溶液里电离出自由移动的阴、阳离子，通电后，这些离子作定向移动（阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动），在电极上发生氧化还原反应，这导电的过程和实质，即电解质的导电是离子导电。

（2）导电性的强弱：

决定于溶液中自由离子浓度及其所带电荷数。

在相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越。

I．浓度对导电性的影响：

同一种电解质溶液，浓度越大，其导电性。

II．电荷数对导电性影响：

不同的强电解质溶液浓度相同时，离子所带电荷数越高，其导电性__________。

电荷浓度＝离子浓度×

离子所带电荷数

练习：

（2）下列说法正确的是。

①导电性强的溶液不一定是强电解质溶液

②导电性弱的溶液一定是弱电解质溶液

③强电解质溶液的导电性一定强

④在相同条件下（相同温度和浓度），强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强

溶液导电性强弱与电解质强弱必然联系（填“有”或“没有”）。

（3）电荷守恒：

在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，电性相反，故电解质溶液显电中性，称电荷守恒。

例2某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Al3＋、Na＋、Cl－的个数之比为3:

2:

1。

则溶液中Al3＋和SO42－离子的个数比为。

三、电解质的电离方程式

1．强电解质（可溶性）

电离方程式的书写原则：

（1）强电解质在水中全部电离，用符号“=”表示

（2）强电解质拆成阳离子和阴离子，原子团不能拆，在符号右上角标明电荷数n+、n–

（3）遵循电荷守恒、质量守恒

HCl=H＋+Cl－HNO3=H＋+NO3－

H2SO4=2H＋+SO42－NaOH=Na＋+OH－

Ba（OH）2=Ba2＋+2OH－KNO3=K＋+NO3－

CaCl2=Ca2＋+2Cl－Fe2（SO4）3=2Fe3＋+3SO42－

2．弱电解质

（1）弱电解质在水中部分电离（难电离），用可逆符号“

”表示

（2）弱电解质拆成阳离子和阴离子部分，原子团不能拆，在符号右上标明电荷数n+、n–

（4）多元弱酸应分步写

CH3COOH

CH3COO－+H＋NH3·

H2O

NH4＋+OH－

H2CO3

H＋+HCO3－（第一步电离）HCO3－

H＋+CO32－（第二步电离）

例3写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①KOH——②Na2SO4——

③Al2（SO4）3——④NaHSO4——

⑤NaHCO3——

四、离子反应和离子方程式

1．离子反应：

有离子参加或生成的反应。

由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。

编号

I

II

III

实验

现象

没有明显变化，溶液仍为蓝色

有白色沉淀生成，滤液为蓝色

有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解

化学方程式

实质

2．离子方程式

（1）定义：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

课堂强化练习1：

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

”

（1）NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质（　　）

（2）强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强（　　）

（3）NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质（　　）

（4）Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质（　　）

（5）H2S溶于水的电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－（　　）

（6）硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO

（　　）

课堂强化练习2：

完成下列化学方程式，并改写成离子方程式。

①CuSO4+Ba（OH）2——

②CH3COOH+KOH——

③HCl+Ba（OH）2——

④CO2+NaOH——

⑤Fe+CuSO4——

⑥3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　*⑦NaOH+NH4Cl——

　*⑧NaHCO3+HNO3——

　*⑨NaHCO3+NaOH——

　*⑩KOH+KHSO4——

总结：

酸、碱、盐溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；

氢氧化物钾钠钡，水中溶解很干脆（Ca（OH）2微溶）；

盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；

硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；

碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间（MgCO3微溶）。

课堂强化练习3：

1．写出教材中常考的下列10个反应的离子方程式

（1）钠与水反应：

________________________________。

（2）氯气通入水中：

______________________________。

（3）实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：

_____________。

（4）向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：

______________。

（5）铝片投入氢氧化钠溶液：

______________________。

（6）氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

____________。

（7）碳酸钙中滴入醋酸溶液：

（8）NO2溶于水：

（9）将铜加入稀硝酸溶液中：

（10）FeCl3溶液与Cu反应：

_______________________。

课堂强化练习4：

2．写出高考题中下列10个高频离子方程式

（1）硫酸氢钠加入到Ba（OH）2溶液中至溶液呈中性：

____________________________。

（2）碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

_______________。

（3）用氨水吸收足量的SO2：

（4）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO

全部沉淀，____________________。

（5）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

______________________________________________。

（6）mol·

L－1NH4Al（SO4）2溶液与mol·

L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

_____________________。

（7）稀硝酸中加入过量铁粉并加热：

（8）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

（9）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热：

_______。

（10）向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。

①_____________________________________________。

②_____________________________________________。

③____________________________________________

课堂强化练习5：

请订正下面的错误。

（1）硫在足量氧气中燃烧：

2S＋3O2===2SO3。

____________________________________。

（2）AlCl3溶液呈酸性的原因：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋。

__________________________________。

（3）NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

2H＋＋2OH－===2H2O。

_____________________________________。

（4）工业合成氨反应：

N2＋3H2

2NH3。

________________________________________________。

（5）工业上用氧化铝为原料制备金属铝：

2Al2O3

4Al＋3O2↑。

（6）NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：

NH

＋OH－NH3·

H2O。

_______________________________________。

（7）钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：

O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

（8）实验室制取氯气的离子方程式：

MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

_______________________________。

（9）铜与浓硝酸反应：

Cu＋4HNO3

Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

（10）1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量kJ。

热化学方程式：

N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝＋kJ。

（11）用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

（12）Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O。

（13）铝—海水电池的负极反应式：

Al－3e－＋4OH－===AlO

＋2H2O。

（14）碳酸氢钠在水中电离：

NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

。

（15）HCO

的水解方程式：

HCO

＋H2OH3O＋＋CO

（16）NaHSO4熔化时电离方程式：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

（17）NH4Cl溶液呈酸性的原因：

＋H2ONH4OH＋H＋。

（18）铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（19）NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

（20）实验室制Cl2：

4HCl（浓）＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

3．离子方程式的意义

不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有的离子反应

酸碱中和反应

离子方程式

HCl+NaOH——

HNO3+Ba（OH）2——

H2SO4+KOH——

CH3COOH+NaOH——

中和反应的实质是由酸电离出来的与由碱电离出来的结合成的过程

结论

H＋+OH－=H2O可表示与的中和反应

●思考7：

H2SO4与Ba（OH）2反应能否用H＋+OH－=H2O表示为什么

例6

（1）Ag＋+Cl－＝AgCl↓可表示AgNO3溶液与盐酸、可溶性盐酸盐反应的离子反应，

（2）Ba2＋+SO42－=BaSO4↓可表示，

（3）Ca2＋+CO32－=CaCO3↓可表示。

五、离子反应类型及其反应条件

1．复分解型的离子反应（离子互换反应）

发生的条件：

有①（以沉淀形式析出）或②（以气体形式逸出）或③（主要以弱电解质分子形式存于溶液中）生成。

发生的实质：

离子互换反应是一场“离子争夺战”，这类反应的特点就是向着降低某些离子浓度或数目的方向进行，生成沉淀或气体或难电离物。

（1）生成难溶物

Fe2（SO4）3+NaOH——

AgNO3+HCl——

CaCl2+Na2CO3——

CuSO4+Ba（OH）2——

（2）生成易挥发性物质（CO2、SO2、H2S、NH3）

CaCO3+HCl——

NaHCO3+HCl——

NH4Cl+NaOH——

（3）生成难电离的物质

H2SO4+NaOH——

CH3COONa+H2SO4——

CO32－的检验或碳酸盐的检验

取样品滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体产生，就可证明该物质是碳酸盐。

书写CO32－检验的离子方程式要考虑两种情况：

1．若被检物是可溶性的碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3等）

，

2．若被检物是不溶性碳酸盐（如CaCO3、BaCO3等）

注：

碳酸氢盐也能与酸反应生成CO2。

2．氧化还原型的离子反应

反应条件：

强氧化性离子跟强还原性离子间易发生反应（强→弱）

反应实质：

氧化还原的离子反应是一场“电子争夺战”

例7将下列氧化还原反应改写成离子方程式。

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（3）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（5）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

六．书写离子方程式的注意事项（将化学方程式改写成离子方程式）

1．离子反应一般是在水溶液中进行的，因此，凡不是在水溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式。

2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）

△

CaCl2+2NH3↑+2H2O

2．酸式根离子

（1）弱酸酸式盐中的酸式根离子在离子方程式不能折开写，如NaHCO3。

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

（2）强酸酸式盐中的酸式根离子在离子方程式中须拆开写，如NaHSO4。

KOH+KHSO4=K2SO4+H2O_______________________________

NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

3．对生成物为易溶于水的氨气（NH3）

（1）反应物浓度大，且加热，产物写NH3。

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

（2）反应物浓度小，不加热，产物写NH3·

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·

H2O

4．微溶物处理有三种情况

（1）生成物中有微溶物析出时，微溶物仍用化学式表示。

Na2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+NaNO3

CaCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

（2）当反应物中的微溶物处于溶液状态（稀溶液），微溶物拆成离子形式。

在澄清石灰水中通入CO2气体：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

澄清石灰水与硝酸反应：

Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O

（3）当反应物中的微溶物处于浊液或固体时，微溶物须写成化学式。

在石灰乳（悬浊液）中加入纯碱溶液以制备烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

5．反应物的用量不同（先写化学反应方程式，然后再改写成离子方程式）

（1）CO2与碱溶液反应。

在NaOH溶液中通入少量CO2

，

在NaOH溶液中通入过量CO2

（2）酸式盐与碱的反应。

①在NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液

在NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液

③在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液

在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液

向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性（H＋与OH－恰好反应）

向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全（SO42－与Ba2＋恰好沉淀完全）

七、离子反应方程式正误判断

1．看离子反应是否符合客观事实

Cu+HCl——（×

）Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑（×

）

Fe+HCl——2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑（×

2．看物质化学式的拆分是否正确

CH3COOH+NaHCO3——H＋+HCO3－=CO2↑+H2O（×

CaCO3+HCl——CO32－+2H＋=CO2↑+H2O（×

3．看是否遵循守恒（质量、电荷守恒）

Cu+AgNO3——Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag（×

FeCl3+Fe——Fe3＋+Fe=2Fe2＋（×

4．看是否漏掉离子

（NH4）2SO4+Ba（OH）2——SO42－+Ba2＋=BaSO4↓（×

5．看是否遵循定组成原理

H2SO4+Ba（OH）2——H＋+SO42－+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O（×

）

6．遵循得失电子守恒

H2S+Fe3＋——H2S+Fe3＋=Fe2＋+S↓+2H＋（×

7．看是否忽略隐含条件

NaOH+CO2（过量）——2OH－+CO2=CO32－+H2O（×

八、离子共存

大量共存：

离子之间不发生任何反应，这些离子在同一溶液中可大量共存

不能大量共存：

离子之间能发生反应，这些离子在同一溶液中不能大量共存

1．看离子间能否发生复分解反应

（1）离子生成难溶物（沉淀）——不能大量共存

（2）生成易挥发性物质（气体）——不能大量共存

（3）生成难电离物质（弱酸、弱碱、H2O）——不能大量共存

2．看离子间能否发生氧化还原反应（现在只作了解）

一般地说典型的氧化性离子（MnO42－、Fe3＋、ClO－等）和典型还原性离子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－）在同一溶液（特别是酸性溶液）中易发生氧化还原反应而不能大量共存。

MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O

3．附加隐蔽条件的离子共存问题

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿）、MnO4－（紫红）

（2）在强酸性（如：

pH=1）溶液中，肯定不存在与H＋起反应的离子

H＋与

（3）在强碱性（如：

pH=13）溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子

OH－与

结论：

弱酸酸式根离子HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－与OH－或H＋都不能大量共存。

例8在强酸性无色透明的溶液中，能大量共存的离子组_____________。

A．Cu2＋、Na＋、NO3－、Cl－B．Al3＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．K＋、Na＋、SO42－、MnO4－

E．NH4＋、Na＋、NO3－、CH3COO－F．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

G．Fe3＋、Zn2＋、SO42－、NO3－H．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－

I．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－

常见离子共存情况剖析

常见离子组合

共存情况

原因

（1）Ba2＋、Ca2＋与SO

、CO

、SO

（2）Mg2＋与SO

、NO

（3）OH－与NH

、HCO

（4）OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

（5）H＋与CH3COO－、ClO－、HCO

、SiO

（6）Fe3＋、Al3＋与CO

、S2－、AlO

（7）NO

（H＋）与Fe2＋、I－、SO

（8）Fe3＋与S2－、I－

（9）MnO

与Fe2＋、I－、SO

（10）NH

与NO

、Cl－、HCO

3．指出下列离子方程式错误的原因

实例

错因分析

铁与盐酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

不符合客观事实，产物中的Fe3＋应为Fe2＋

Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

反应物中遗漏C