山西省太原市第五中学2018-2019学年高二上学期12月月考试题-化学(理)-Word版含答案.doc

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太原五中2018-2019学年度第一学期阶段性检测

高二化学（理）

命题人：

张毅强、常晓丽、刘佳丽校对人：

刘佳丽、张子辰（2018.12）

相对原子质量：

H1C12N14O16Ca40

一、选择题：

（1~15每小题2分，16~20每小题3分，共45分。

）

1．下列属于弱电解质的是

A．BaSO4B．CH3COOHC．C2H5OHD．Cu

2．下列盐溶液显碱性的是

A．NH4Cl溶液B．NaCl溶液C．NaHSO4溶液D．Na2CO3溶液

3．下列化学用语正确的是

A．HClO电离HClO==ClO-+H+

B．CuSO4水解Cu2++2H2OCu（OH）2↓+2H+

C．NaHCO3电离NaHCO3Na++HCO3-

D．KF水解Fˉ+H2OHF+OHˉ

4．关于右图所示原电池装置的叙述，正确的是

A．铜是正极，铜片上有气泡产生

B．锌片质量逐渐减少

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．盐桥中阳离子向ZnSO4溶液移动

5．已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）增大，可以采取的措施

A．升高温度B．加少量烧碱溶液

C．加CH3COONa固体D．加水

6．下列实际应用与盐的水解知识无关的是

A．焊接时用NH4Cl溶液除锈

B．泡沫灭火器中用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液

C．0.1mol/L醋酸溶液pH＞1

D．配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

7．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是

A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇

8．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A．读取滴定

管读数

B．排除滴定

管内气泡

C．酸碱中

和滴定

D．中和热的测定

NaOH溶液

温度计

环形玻璃

搅拌棒

碎泡沫

塑料

0.2000mol/L

HCl溶液

9．汽车尾气中的NO与CO发生如下反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＜0，下列说法中错误的是

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．升高温度，NO转化率减小

D．使用合适的催化剂，能增大反应速率

10．在1L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：

4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是

A．0.225mol/（L·s）B．0.15mol/（L·s）

C．0.45mol/（L·s）D．0.9mol/（L·s）

11．在298K、100kPa时，已知：

则与和间的关系正确的是

A．＝＋2B．＝＋

C．＝－2D．＝－

12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是　

A．NH4Cl　B．NH4HSO4　C．CH3COONH4　D．NH4HCO3

（红色）（黄色）

13．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：

HIn（aq）H+（aq）+In-（aq），在上述溶液中加入下

列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A．HClB．Na2O2C．Na2CO3溶液D．NaHSO4溶液

14．25℃时，某浓度的NaHSO4溶液pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．该NaHSO4溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

B．水电离出的c（H＋）＝1×10－2mol/L

C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液恰好呈中性

15．某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10－14mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Cl-、NO3－、Ba2+、Na+B．K+、Al3+、Cl-、MnO4-

C．K+、AlO2-、Na+、OH-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

16．等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，pH＞7，下列说法错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．c（NH4+）＞c（Cl-）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）

C．c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（Cl-）D．c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-）

17．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是

A．c（Ag+） B．C．D．c（Cl-）

18．在相同温度时100mL0.0lmo1/L的醋酸溶液与10mL0.1mo1/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

①中和时所需NaOH的量②电离程度③n（H+）④pH⑤n（CH3COOH）⑥c（H+）/c（CH3COOH）⑦c（H+）/c（CH3COO-）

A．②③④⑥B．②③④⑥⑦C．②③⑥⑦D．①②③⑥

19．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋C（s）2CO（g），达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。

下列说法正确的是

A．平衡常数：

K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）

B．在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、

0.09molCO2、0.05molCO，此时v正＞v逆

C．体系的总压强p：

p（Ⅱ）＞2p（Ⅰ）

D、正反应速率：

v正（Ⅰ）＞v正（Ⅲ）

20．改变0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。

下列叙述正确的是

X

·

A．Ka2（H2A）的数量级为10-4

B．0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7

C．向pH=0.5的溶液中逐滴加入强碱至pH=2.7的过程中，每滴一滴强碱，在X点时溶液pH变化最大

D．0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6

二、非选择题：

（共55分。

）

21．（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将；

（2）保持温度不变，用水稀释0.1mol/L氨水，Kw将；

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的n倍，稀释后两溶液的pH，盐酸醋酸；

（4）Na2CO3溶液中，c（HCO3-）c（H2CO3）。

乙

盐桥

Cr

稀硫酸

A

Cr2（SO4）3溶液

Cu

22．（8分）原电池是将化学能转化为电能的装置。

分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

甲

（1）甲、乙两装置中铜电极都产生大量的无色气泡，则Cr电极是极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为；与甲装置相比，乙装置的优点是，原因是。

（2）如果将甲装置中的稀硫酸改为浓硝酸，则铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。

由

（1）、

（2）两个实验推测金属Cr具有的两点化学性质。

23．（11分）将Fe3++AgFe2++Ag+（K=1.8）设计成丙图所示原电池（盐桥中装有琼脂——KNO3溶液）。

在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。

丙丁

开始接通导线时灵敏电流计指针向右偏转，一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。

然后进行如下实验：

（1）向A烧杯中滴加浓FeCl3溶液，指针（填“向左”、“向右”或“不偏转”）；

（2）向B烧杯中滴加少量Na2S溶液，指针（填“向左”、“向右”或“不偏转”），原因为。

（3）丁图所示原电池的负极是，负极的电极反应式是，写出该反应的离子方程式，该反应的平衡常数等于。

（Ksp（AgCl）＝1.8×10-10）

24．（13分）草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。

草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。

（1）请设计实验证明草酸为二元酸。

（2）已知草酸氢钾（KHC2O4）溶液显酸性，请结合必要的化学用语解释KHC2O4溶液显酸性的原因。

（3）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。

方法如下：

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［（NH4）2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。

②抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/LKMnO4溶液滴定。

在向滴定管中注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、

和。

确定反应达到终点的现象是。

③滴定结束共消耗12.00mLKMnO4溶液。

则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。

④下列操作可能使所测定结果偏高的是。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液

B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

25．（15分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。

工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。

其生产流程如图：

已知：

氢氧化物的Ksp下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mg（OH）2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

请回答下列问题：

（1）物质X最好选用下列物质中的　　　　（选填序号），加入X的目的是。