文昌中学化学竞赛模拟试题内部资料Word格式文档下载.docx
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+
B.
C.++3
D.
7.近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物——“可燃冰”,其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总合的2倍,是目前开发前景十分诱人的新能源。
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。
若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子,另外两个被水分子填充。
则“可燃冰”的平均分子组成为
A.CH4•5H2OB.CH4•6H2OC.CH4•7H2OD.CH4•8H2O
8.若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的,下列实验无意义的是
A.观察KCl溶液的颜色
B..向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失
C.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
D.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
9.10.24gKOH和KHCO3混合物在260℃熔烧后冷到原室温,称得固体质量为8.28g,则混合物中KOH和KHCO3的物质的量是
A.n(KOH)>
n(KHCO3)B.n(KOH)=n(KHCO3)C.n(KOH)<
n(KHCO3)D.任意比混合
10.超临界流体(SupercriticalFluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。
下列有关说法中不正确的是:
A.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
B.超临界二氧化碳的形成,引起二氧化碳化学性质的改变
C.用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
D.超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取
11.A、B、C三种物质各15g,发生如下反应:
A+B+C
D反应后生成D的质量为30g。
然后在残留物中加入10gA,反应又继续进行,待反应再次停止,反应物中只剩余C,则下列说法正确的是:
A..第一次反应停止时,剩余B9gB.第一次反应停止时,剩余C6g
C.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后,C剩余5g
12.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。
待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中
A.只有硝酸锌和水B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C.一定没有硝酸银D.如果没有硝酸银,一定没有硝酸铜
13.在100g浓度为18mol·
L-1、密度为ρ(g·
cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·
L-1的硫酸,则加入水的体积为
A.小于100mLB.等于100mL
C.大于100mLD.等于mL
14.在一定温度下,向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末,充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此无水硫酸铜的质量是
A.6.6gB.9gC.18.4gD.16g
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每题3分,共12分。
多选、错选不得分,漏选可得1分)
15.向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系,不可能是下图中的
16.常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合,发生反应生成硫和水,现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合,若反应后气体的物质的量是反应前的1/2,则m与n的比值为
A.1:
5B.1:
3C.1:
1D.2:
1
17.以NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
B.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为1NA
C.1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D.分解H2O2制O2,每生成1molO2转移2NA个电子
18.一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后,生成CO和CO2,且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%,则此时氮气的质量分数可能为
A.10%B.30%C.50%D.70%
第Ⅱ卷(70分)
三、填空题(共42分)
19.(1分)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂可以是。
(写化学式)
20.(8分)
(1)向
溶液中,逐滴加入
溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:
________________________________________.在以上中性溶液中,继续滴加
溶液,写出此步反应的离子方程式:
________________________.
(2)向
溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出反应的离子方程式:
________________________________________.在以上溶液中,继续滴加
21.(6分)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
主要步骤如下:
⑴为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可选用,要使MgCl2全转化为沉淀,加入试剂①的量应,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是;
⑵加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是;
⑶试剂②可以选用;
⑷无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生镁和氯气,写出反应的方程式。
22.(8分)对于X和Y两种物质,它们之间的转化关系为
XYYXX
⑴如果X是碳酸钙,Y可以是,则A是,Y也可以是,则A是;
⑵如果X是一种金属单质,则A的物质类别可能是、两种,试分别举例说明(用化学方程式表示Y→X转化)
,。
23.(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
已知水是反应产物之一。
则该反应中:
还原剂是_____________;
还原产物是_______________;
若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成还原产物的质量是________________________。
24.(6分)有甲乙丙丁M五种无机物质,在一定条件下,它们之间相互转化的关系如下图:
⑴如图五种物质中有两种是单质,则M的化学式为;
⑵如图五种物质均为化合物,则M可能为何种类物质?
;
(选填:
酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐)
⑶写出符合⑵中条件的甲+乙→丙+丁的化学反应方程式(只需写一个)
25.(6分)下图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,试回答:
(1)浓度为9.75mol·
L—1的HNO3溶液与少量金属铁反应时,得到混合气体的成分是
,它们的体积比为。
(2)将14.56g铁粉投入大量的9.75mol·
L—1HNO3溶液中(因硝酸溶液大量,故其浓度维持不变),当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量是。
(提示:
铁在HNO3溶液中被氧化为Fe(NO3)3)
26.(3分)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。
例如在某种氧化镍(NiO)晶体中就存在缺陷:
一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结果仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某种氧化镍样品组成为Ni0.97O,该晶体中Ni3+和Ni2+的离子个数比为。
四、实验与探究题(共17分)
27.(5分)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液成碱性,可使酚酞试液显红色。
某同学将镁条放在热水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变成红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
⑴溶液红色褪去说明溶液的碱性;
⑵据你推测,导致溶液碱性变化的原因可能是:
①②;
⑶设计一个实验来证明你的一种推测,简要说明操作、现象、结论:
。
28.(12分)实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂,设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法,并填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
(用编号表示)
实验需直接测定的有关物理量
(用文字说明)
2
实验可能用到的主要仪器:
①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚
⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨漏斗⑩干燥管
实验可能用到的试剂:
a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d.稀硝酸
五、计算题(共11分)
29.(4分)金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:
将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入过量FeCl3溶液,发生如下反应:
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子,反应的化学方程式为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613g,经上述各步反应后,共用去1.60×
103molK2Cr2O7溶液。
求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
30.(7分)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
3O2
2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为
(保留一位小数)。
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为。
参考答案
一、选择题(1~14小题每题2分,共28分;
15~18小题每题3分,共12分。
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
D
15
16
17
18
AD
二、填空题(共42分)
19.CaCO3(1分)
20.
(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓
(2)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OH++OH-=H2O
(每空2分)
21.⑴NaOH;
过量;
取上层清液向其中再加入NaOH溶液
⑵过滤⑶HCl⑷MgCl2Mg+Cl2↑(每空1分)
22.⑴CaCl2;
Na2CO3;
CO2;
Ca(OH)2(或写名称)⑵金属单质;
金属氧化物;
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;
H2+FeOFe+H2O(每空1分)
23.H2S(1分),NO(1分),3.0g(2分)
24.⑴CO(或SO2或NaH)⑵含氧酸、碱
⑶2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(或碱性氧化物与酸反应,碱性氧化物应溶于水)(每空2分)
25.
(1)N2O,NO2,NO;
1:
3:
5
(2)1.08mol(每空2分,注意前后照应)
26.6:
91(3分)
三、实验与探究题(共17分)
27.⑴减弱(或消失)(1分)
⑵①溶液吸收了空气中的二氧化碳②氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小(每空1分)
⑶做对比实验,让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却,若前者褪色后者不褪色,则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱,导致溶液红色褪去。
(加热溶液,若溶液又重新变为红色,说明是由于氢氧化镁的溶解度随温度降低的缘故)(2分)
28.
实验方法
实验过程中所发生
反应的化学方程式
H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑
H2+CuO
Cu+H2O
①②③⑦
实验前样品和硬质玻璃管的总质量(或硬质玻璃管的质量)
实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
H2SO4+CuO→CuSO4+H2O
①⑤⑧⑨
过滤后剩余固体的质量
2Cu+O2
2CuO
①④⑥⑦⑧
实验前坩埚与样品总质量
(或坩埚质量)
实验后坩埚与CuO总质量
(以上三种方法任选两种,其它合理的方法也给分,每空2分)
四、计算题(共11分)
29.
×
100%=931%(4分)
30.
(1)35.6(保留一位小数)
(2)3.0L
(3)50%(前面两空各2分,后面一空3分)
班级_____________姓名___________座号________成绩_________
……………………密………………………………封…………………………………………线……………………………………………………
海南省文昌中学
2010年高一化学竞赛试题答题卷
选择题(共40分)
非选择题(本题包括12小题,共70分)
19.。
20.
(1)
;
(2)
21.
(1);
(2);
(3);
(4)。
22.
(1),,,;
(2)、
23._____________;
_______________;
______________。
24.
(1);
(3)
25.
(1),。
(2)。
26.。
27.
(1);
(2)①
②;
29.
30.
(1)(保留一位小数)
(2)
27.(10分)把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示:
(1)求
的范围:
(2)求
的最大值:
(3)将关系图改为B图时,求
的范围:
(4)将关系图改为C图时,求
(5)如关系图改为D图时,求
时,
的值:
(1)0≤a<50
(2)2.5(3)80<a<290/3(4)75<a<90(5)7/8(每小题2分)
26.