届济南市高三高考模拟考试理综卷03Word文档格式.docx
《届济南市高三高考模拟考试理综卷03Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届济南市高三高考模拟考试理综卷03Word文档格式.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
请回答下列问题：
（1）b点的生物学含义是。
此时小麦根尖细胞中产生ATP的场所为。
（2）由图甲可知，影响C点变动的主要因素是__________。
（3）若适当提高CO2浓度，d点将向___________移动。
此时叶绿体产生的O2的去向是_______________（线粒体、细胞外或者两者都有）
（4）在光照和CO2适宜的条件下用H182O浇灌小麦幼苗，则小麦幼苗周围空气中物质中含18O。
30.（10分）下丘脑体是人体调节内分泌活动的枢纽。
请回答相关问题
（1）当吃的食物过咸时，下丘脑兴奋，刺激释放抗利尿激素，使肾小管和集合管的作用增强，从而降低尿量，维持水分平衡。
（2）当人体处于低温环境时，下丘脑感受到变化，通过途径发送信息，一方面引起汗腺分泌减少，收缩，减少散热。
另一方面，下丘脑分泌促使垂体分泌TSH，促进甲状腺激素的合成与分泌，增加产热。
（3）大脑皮层的神经元与下丘脑神经元通过结构建立联系，当下丘脑兴奋时，其细胞膜内的电位变化是。
31.（10分）某池塘中人工养殖了青鱼、草鱼、鲢鱼等，请回答下列问题：
（1）不同种类的鱼占据不同的水层，体现了群落的结构，从现代生物进化理论的角度分析，这样的分布是长期的结果。
（2）尽管流入一些生活污水，但是该池塘生态系统依然维持相对稳定，是由于该池塘生态系统具有能力，其基础是。
（3）向池塘中不断投放饵料和增加氧气，可以缓解鱼类因种群密度过大造成的多种问题，进而提高了池塘的。
（4）右图中，属于次级消费者的生物是。
假设每个营养级的生物从上一营养级的不同生物处获得的能量相等，则人的体重每增加1kg，至少需要消耗水藻kg.
32.（11分）玉米（2n=20）是雌雄同株异花的植物。
玉米须的颜色由两对等位基因（A，a和B,b）控制，且颜色有三种类型：
紫色、红色和白色，红色须个体中含有Aj基因。
下表为玉米杂交所得F1玉米须颜色的统计结果。
请分析回答下列问题：
组别
亲本组合
F1的表现型及数量
紫色
红色
白色
A
紫色×
5402
1798
2400
B
5396
1803
（1）若要测定玉米的基因组序列，需要检测条染色体的碱基序列。
由组数据分析可知，不考虑染色体变异和交叉互换，控制玉米须颜色的基因位于对同源染色体上。
（2）让B组F1中的紫色植株自交，F2中白色植株占的比例为，其中纯合子占的比例为。
（3）现有一株紫色玉米须植株，请设计实验确定其基因型。
①该实验思路：
。
②请写出预期实验结果及结论：
39.【生物——选修1：
生物技术实践】
（15分）
牛等反刍动物的胃中含有大量的分解纤维素的微生物。
我们可以利用这些微生物将植物秸秆分解成可溶性糖类，从而实现碳能源的再利用。
请回答相关问题：
（1）为了从牛胃中分离所需的微生物，可将纤维素作为唯一的加入培养基，依物理性质该培养基属于培养基。
（2）常用法统计样品中活菌的数量，统计结果一般用培养基中出现的数表示。
（3）酵母菌在条件下可将可溶性糖发酵成酒精。
同时我们可以采用法固定酵母菌细胞，以降低生产成本。
（4）利用职务秸秆造纸时，常用易溶于有机溶剂的植物色素着色，人们采用法提取植物色素，提取过程中要进行加热，以防止有机溶剂遇明火易引起燃烧、爆炸。
40.【生物——选修3：
现代生物科技专题】
科研人员利用转基因技术将乙烯形成酶（EFE）反义基因导入番茄中获得耐储存番茄。
（1）科研人员将EFE反义基因与T——DNA构建重组质粒，将番茄的愈伤组织侵入含有上述重组质粒的菌液中，通过该菌的作用使EFE反义基因进入番茄细胞并插入到细胞的上。
（2）将上述愈伤组织细胞进行即可诱导得到试管苗，该过程体现了植物细胞具有。
（3）为检测耐储存番茄中EFE反义基因是否转录处mRNA，首先要从该番茄中提取mRNA，然后将放射性同位素等标记的作为探针，根据是否形成进而判断EFE反义基因是否转录出mRNA，从个体生物学水平上鉴定，耐储存番茄产生的（激素）比正常的番茄少。
生物答案
1-6DCBDBD
29.（8分）
（1）光合作用产生氧气的速率等于有氧呼吸消耗氧气的速率
细胞质基质和线粒体
（2）光照强度和温度
（3）右下两者都有（2分）
（4）水、氧气、二氧化碳。
（2分，少答不得分）
30.（10分）
（1）渗透压感受器垂体（神经垂体）重吸收
（2）神经—体液皮肤毛细血管促甲状腺激素释放激素（TRH）
（3）突触（2分）由负电位变为正电位（2分）
31．（10分）
（1）垂直自然选择
（2）一定自我调节负反馈调节
（3）环境容纳量（2分）
（4）虾和人（2分）225（2分）
32.（11分）
（1）10A2
（2）1/4（2分）2/3（2分）
（3）①让该紫色植株进行自交，观察子代植株玉米须的颜色（2分）
②若子代全为紫色，则该植株基因型为AABB；
若子代既有紫色又有红色,则该植株基因型为AABb；
若子代既有紫色又有白色,则该植株基因型为AaBB；
若子代三种颜色都有,则该植株基因型为AaBb；
（2分，意思相同即为正确，不全不得分）
39．（15分）
【生物——选修1：
（1）碳源（1分）固体
（2）稀释涂布平板菌落
（3）无氧包埋
（4）萃取水浴
40.（15分）【生物——选修3：
（1）农杆菌（1分）转化染色体DNA（DNA）
（2）再分化细胞全能性
（3）目的基因（EFE反义基因）杂交带乙烯
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35．5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Br-80Ag-108I-127Ba-137Pb-207
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）
7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是
选项
古代发明
化学变化
生产陶瓷
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
黑火药爆炸
S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
C
湿法炼铜
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
D
用谷物酿酒
（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．是酚酞变红色的溶液：
K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水电离的c（H+）=1×
10-13mol/L的溶液中：
K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D．
=1×
NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
9、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如右图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A．分子式为C15H24O2
B．属子芳香族化合物
C．能发生取代反应和加成反应
D．分子中所有原子可能共平面
10、最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。
电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。
充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
下列说法中错误的是
A．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+Cn
B．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-=Al+7[AlCl4]-
C．放电过程中，负极每消耗1molAl，导线中转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
D．充、放电过程中，R+的移动方向相反
11、下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是
目的
装置
原理
分离乙酸乙酯和乙醇
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
实验室制备氨气
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O
证明非金属性N＞C＞Si
最高价含氧酸酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
除去丁醇中的乙醚
丁醇和乙醚的沸点不同
12、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是
A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性
D．离子半径:
r（Z-）＞r（W3+）
13、25℃时，用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定0．1mol•L-1CH3COOH（Ka=1．75×
10-5）溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是
A．点①所示溶液中：
2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
B．点②所示溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．点③所示溶液中：
c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-）
D．pH=12的溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
26．（15分）K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O〔三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。
下图是在实验室制备K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O的流程：
回答下列问题:
（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。
常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下:
Ka1（H2C2O4）=5.6×
10-2、Ka2（H2C2O4）=5．4×
10-5、Ksp（FeC2O4）=2．1×
10-7]
（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe（C2O4）3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________（填序号）
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O的质量。
天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为_______________g，该实验中K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O的产率为_______________。
（已知:
K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·
7H2O的相对分子质量为278）
（4）某研究小组将K3[Fe（C2O4）3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置（可重复使用）确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。
按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________（填装置序号）；
确认气体产物中含CO的现象为_______________。
27、（15分）高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式:
_______________。
操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________（填序号）。
a．瓷坩埚b．氧化铝坩埚c．铁坩埚d．石英坩埚
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。
若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。
因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。
（4）还可采用电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制造KMnO4（电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。
溶液逐渐由绿色变为紫色。
但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。
28、（13分）2-丁烯是一种重要的有机化工原料。
（1）己知2一丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺-C4H8、顺-C4H8。
一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为:
相同条件下，两种气体之间存在如下转化：
该反应的反应热为:
△H=_______________。
下列叙述中能表明该反应已达到平衡状态的是_______________（填序号）
a．顺-C4H8的含量保待不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．混合气体中碳的质量分数保持不变
达到平衡后，若要进一步提高体系中反-C4H8的含量，可采取的措施是_______________。
（2）2-丁烯与氢气反应时，一般用镍作催化剂，镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。
①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）△H＜0；
Ⅱ．Ni（CO）4（g）
Ni（S）+4CO（g），
则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是_______________。
②在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为_______________。
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________（填序号）
a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．v正[Ni（CO）4]增大
④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍，将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，_______________。
化学参考答案
7．A8．D9．C10．B11．B12．C13．C
26．（15分）
（1）抑制Fe2+水解；
Fe2++H2C2O4
FeC2O4↓+2H+；
14．4；
（2）c；
27（15分）
（1）KClO3＋3MnO2＋6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O↑；
c；
（2）3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；
Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原；
（3）过滤速度快、效果好；
（4）MnO42--e-=MnO4-；
电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。
（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色。
）
28．（13分）
（1）﹣6．2kJ•mol﹣1；
a；
降低温度；
（2）①a；
②0．0475；
③b；
④控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。
高考模拟考试
理科综合物理
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答Ⅱ卡一并交回。
第I卷
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，第14〜18题中只有符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.2016年2月11日，LIGO科学合作组织宣布他们利用高级LIGO探测器，首次探测到了来自宇宙中双黑洞合并所产生的引力波。
在物理学的发展过程中最先预言了引力波的科家是
A.伽利略B.牛顿C.法拉第D.爱因斯坦
15.平行导轨固定在水平桌面上，左侧接有阻值为R的电阻，导体棒ab与导轨垂直且接触良好，棒在导轨间的阻值为r。
输出功率恒为P的电动机通过水平绳向右拉动ab棒。
整个区域存在竖直向上的匀强磁场。
若导轨足够长，且不计其电阻和摩擦，则电阻R消耗的最大功率为
A.
B.
C.
D.
16.嫦娥五号探测器预计2017年在中国文昌卫星发射中心发射升空，自动完成月面样品采集，并从月球起飞，返回地球，带回约2kg月球样品。
某同学从网上得到一些信息，如表格中所，根据表格中数据，可以计算箅出地球和月球的密度之比为
月球半径
R0
月球表面处的重力加速度
g
地球和月球的半椏之比
地球表面和；
1球表面的重力加速度之比
A.3:
2B.2:
3C.4:
1D.6:
1
17.如图所示，由光滑细管组成的轨道固定在竖直平面内，AB段和BC段是半径为R四分之一圆弧，CD段为平滑的弯管。
一小球从管口D处由静止释放，最后能够能够从A端水平抛出落到地面上。
关于管口D距离地面的高度必须满足的条件是
A.等于2RB.大于2R
C.大于2R且小于
D.大于
18.质谱仪是一种测定带电粒子质量和分析同位素的重要工具，它的构造原理如图所示。
粒子源S发出两种带正电的同位素粒子甲和乙两种粒子从S出来时速度很小，可忽略不计。
粒子经过加速电场加速后垂直进入有界匀强磁场（图中线框所示），最终打到照相底片上。
测得甲、乙两种粒子打在照相底片上的点到入射磁场点的距离之比为5:
4。
则它们在磁场中运动的时间之比是
A.5:
4B.4:
5C.25:
16D.16:
25
19.如图所示，三个带电小球A、B、C可视为点电荷，所带电荷分别为+Q、-Q、+q。
A、B固定在绝缘水平桌面上，C带有小孔，穿在摩擦因数处处相同的粗糙的绝缘直杆上。
绝缘杆竖直放置在A、B连线的中点处，将C从杆上某一位置由静止释放。
下落至桌面时速度恰好为零。
C沿杆下滑时带电荷保持不变。
那么C在下落过程中，以下判断正确的是
A.所受摩擦力变B.电场力做正功
C.电势能不变D.下落一半高度时速度一定最大
20.如图所示，M为理想变压器，电表为理想电表，导线电阻忽略不计,原线圈接稳定的正弦式交流电源。
当变阻器滑片P向上移动时,读数发生变化的电表是
A.A1B.A2C.V1D.V2
21.如图所示，固定坡道倾角为
，顶端距光滑水平面的高度为h，—可视为质点的小物块质量为m,从坡道顶端由静止滑下，经过底端O点进入水平面时无机械能损失，为使小物块制动，将轻弹簧的一端固定在水平面左倒M处的竖直墙上。
弹簧自由伸长时右侧一端恰好位于O点.已知小物块与坡道间的动摩因数为
，重力加速度为g，则下列说法正确的是
A.弹资弹性势能的极大值为
B.小物块在倾斜轨道上运动时，下滑的加速度比上滑的加速度小
C.小物块往返运动的总路程为
D.小物块返回倾斜轨道时所能达到的最大高度为
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题〜32题为必考题，每个试题考生做答。
第33题〜第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）某同学利用“验证牛顿第二定律”的实验器材，测量滑块和长木板之间的动摩因数。
如图所示，带滑轮的长木板水平放罝，力传感器固定在墙上，轻绳分别跨过固定在滑块上和固定在长木板末端的滑轮，一端与力传感器连接，另一端竖直悬挂一沙桶，沙桶距地面足够远。
调节两滑轮的位置使轻绳与长木板平行，不计轻绳与各滑轮之间的摩擦。
（1）实验时,一定要进行的操作是（填选项前的字母）。
A.将长木板右端垫高以平衡摩擦力
B.使沙和沙桶的总质量远小于滑块质位
C.将打点计时器接交流电源
D.用天平测沙和沙桶的总质量
⑵实验时，记录力传感器的示数F，用天平测出滑块质量m，由纸带上的点求出加速度a。
根据这些数据，可以得出滑块和木板间的动摩擦因数的表达式
=。
（重力加速度为g）
23.（9分）国标（GB/T）规定自来水在15℃时电阻率应大于13
·
m。
某同学利用图甲电路测量15℃自来水的电阻率，其中内径均匀的圆柱形玻璃管侧壁连接一细管，细管上加有阀门K以控制管内自来水的水量，玻璃管两端接有导电活
升级会员 