化学北京市西城区北师大附属实验中学学年高一上学期期中考试试题解析版Word下载.docx
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A．氯气B．盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液
16．在某溶液中酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）
A．K+B．Na+C．Cu2+D．Ba2+
17．下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（）
A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca（OH）2）制漂白粉
B．漂白粉是混合物
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质
18．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是（）
A．Cu2+、NO3-、SO42-B．Na+、OH-、Cl-
C．Ba2+、Na+、SO42-D．H+、NO3-、CO32-
19．下列说法不正确的是（）
A．氧化钠和过氧化钠的颜色不同
B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱
C．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐
D．氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物
20．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）
A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
B．大量氯气泄漏时，应顺风往低于跑
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
21．下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-
H2O表示的是（）
A．2H2+O2
2H2O
B．HCl+NaOH
NaCl+H2O
C．CH3COOH+HCl
CH3COONa+H2O
D．Ba（OH）2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
22．下列各溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（）
A．2mol/LMgCl2溶液B．2.5mol/LNaCl溶液
C．2mol/LFeCl3溶液D．5mol/LHCl溶液
23．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀第分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
A．是溶液B．能产生丁达尔效应
C．不能透过滤纸D．静止后会析出黑色沉淀
24．下列说法中，正确的是（）
A．NH3的摩尔质量是17gB．44gCO2的物质的量是1mol
C．100mLmol/LNaCl溶液中含有1molCl-D．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
25．下列叙述正确的是（）
A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是弱电解质
D．酸、碱、盐都是强电解质
26．下列实验中，所选装置不合理的是（）
A．用排空气法收集CO2，选①B．从食盐水中获得实验，选②
C．用KMnO4与制O2，选③D．用Na2O2与H2O反应制O2，选④
27．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）
A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：
CO2+2OH-
CO32-+H2O
C．硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：
AgNO3+Cl-
AgCl↓+NO3-
D．铁钉放入稀盐酸中：
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
28．如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是（）
A．浓盐酸B．饱和食盐水C．浓硫酸D．NaOH溶液
29．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（）
A．Fe2+B．Cu2+、Fe2+C．Ag+、Fe2+D．Ag+、Cu2+、Fe2+
30．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO
第Ⅱ卷（填空题，共40分）
31．（7分）某同学对一组物质进行了如下分类
（1）类别1为__________；
类别2中属于电解质的是__________。
（2）类别2的三种物质中，有一种物质与另外两种物质均能发生反应，其中属于复分解反应的是__________（写化学方程式）。
（3）欲配制500mLNaCl溶液，现已提供下列仪器：
①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤玻璃棒、⑥天平、如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有__________（写仪器名称）。
32．（14分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。
（2）集气瓶中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________。
（3）NaOH溶液的作用是__________，烧杯中发生反应的离子方程式：
__________。
（4）利用该装置收集到的氯气中混有的杂质主要是__________。
（5）为了制得纯净干燥的氯气，某同学在A和B之间增大了如下图所示的除杂装置，请注明除杂装置中的试剂名称：
①__________；
②__________。
33．（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。
它与二氧化碳反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量的过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是__________，C装置内可能出现的现象是__________。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法为__________。
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：
34．（9分）在Na+浓度为0.5mol·
L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
（已知H2SiO3为不溶于水的白色胶状沉淀，加热时易分解为SiO2和H2O）
阳离子
K+、Ag+、Ca2+
阴离子
CO32-、SiO32-、SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题．
（1）仅通过实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________。
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为__________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）
阴离子
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·
L
（4）判断K+是否存在，若存在求其浓度，若不存在说明理由：
B卷（50分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3×
5=15分）
35．下列电离方程式不正确的是（）
A．HCl=H++Cl-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．KNO3=K++NO3-D．CH3COOH=CH3COO-+H+
36．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是（）
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
37．在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.4mol，则SO42-的物质的量为（）
A．0.1B．0.5C．0.15D．0.25
38．下列离子方程式书写正确的是（）
A．钠与水反应：
Na+2H2O
Na+2OH+H2↑
B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：
Cl2+H2O
2H+Cl-+ClO-
C．用醋酸除水垢：
2CH3COOH+CaCO3
Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．用氨水与硫酸铜溶液制备氢氧化铜：
2OH-+Cu2+
Cu（OH）2↓
39．关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是（）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
二、填空题（35分）
40．（10分）某学习小组为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
请补充完成该实验报告。
【实验原理】
（1）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。
观察__________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如右图所示。
【实验过程与记录】
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol·
L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol·
L-1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。
（2）__________（填写支持实验结论的证据）
Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的__________（填序号）曲线表示。
（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是__________。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至至溶显中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（5）已知：
PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：
PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4。
试分析该反应发生的原因是__________。
41．（11分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X的组成通式可表示为：
MgmAln（OH）p（CO3）q（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
②Al（OH）3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。
Al3+在pH=5.0时沉淀为Al（OH）3，在pH>
12溶解为AlO2。
③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
步骤
实验操作
I
向X的粉末中加入过量盐酸
产生气体A，得到无色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加过量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12
生成白色沉淀C
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。
（4）沉淀C的化学式是__________。
（5）若上述n（A）∶n（B）n（C）=1∶2∶3，则X的化学式是__________。
42．（14分）某学习小组在研究过氧化钠的性质。
【研究一】研究过氧化钠与水的反应，过程如下。
向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，观察到酚酞变红后又褪色。
（1）用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：
（2）针对导致溶液褪色的原因小组同学查阅了相关资料（如资料卡片所示），小组同学提出据此假设，并进行了验证实验。
假设1：
因NaOH溶液的浓度过大而使溶液褪色。
假设2：
因生成了H2O2而使溶液褪色。
A-1
向等体积、不同物质的量浓度（c）的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，记录溶液变红后褪色的时间（t）。
实验数据见下表1。
①__________
A-2
取少量上述反应液于试管中，加入少量MnO2固体，观察现象。
产生无色气体（经检验为O2），溶液未变红。
过氧化钠与水反应时会产生H2O2
表1溶液变红后褪色的时间
L-1
5
2
1
0.01
t/s
8
94
450
长时间不褪色
②有同学认为实验A-1不能有效检验假设1，你是否同意他的判断？
请说明理由__________。
进一步研究发现，导致溶液褪色的原因是因为溶液中生成了H2O2而使溶液褪色。
【研究二】研究过氧化钠与盐酸的反应。
（3）小组同学设计并实施了如下实验。
现象解释与实验结论
B-1
向Na2O2加入稀盐酸
有微量无色无味气体产生
再加入少量MnO2
有大量无色无味气体产生
B-2
向Na2O2中加入浓盐酸
有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色
经检验生成的气体中含有Cl2
①写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式：
②根据上述探究实验，得出的结论是：
【参考答案与解析】
1．
【答案】C
【解析】氮气在常温下化学性质不活性，是无色无味的无毒气体，故A错误；
二氧化碳与氧气均是无色无味的无毒气体，故B、D错误，氯气常温常压下为黄绿色，有强势刺激性气味的剧毒气体，故C正确。
2．
【答案】B
【解析】易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以抽取金属和合金节约了大量的原料，可以回收，故A错误；
塑料瓶可以回收再利用，故C错误；
废报纸能够回收处理后还可以作为制纸的原料，可收回收，故D错误；
废旧灯管回收处理需要大量人工成本与设备运行费用，废旧灯管本身的再利用价值很低，而其回收与处理成本却较高，故B正确。
3．
【解析】由题意得，物质中需要既含有钠离子和碳酸根，故只有B符合题意。
4．
【答案】A
【解析】二氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物；
又二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
氧化钙是由钙氧元素组成的化合物，属于氧化物但是不能和碱发生反应，故B错误；
一氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物，不能与碱发生反应，故C错误；
水是帖氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
又水不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故D错误。
5．
【解析】由题意可知，需要物质是由酸根离子和金属离子组成，故A正确。
6．
【解析】铜是单质，不是电解质，故A错误；
氯化镁溶液是混合物，但氯化镁由电解质，故C错误；
蔗糖是非电解质它溶于水或熔融状态时并没有电离，故D错误。
7．
【解析】由题意可以得到答案为胶体，故C正确。
8．
【答案】D
【解析】氢氧化钠、硫酸、氯化钠军事强电解质，可以完全电离；
水是弱电解质，不能完全电离。
9．
【解析】由方程式可以得到，该反应为化合反应。
置换反应中有单质生成，分解反应为一对多，复分解反应为多对多。
10．
【解析】根据钠的物理性质可得到，很软可割，硬度较小，银白争，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小，由化学性质可以得到钠可以与水反应，生成和NaOH和H2。
故保存钠应放于煤油中保存。
故B错误。
11．
【解析】氯气有毒性，但氯离子没有毒性，例NaCl，故A错误；
氯气为黄绿色，氯离子无色，故B错误；
，氯离子不反应，故C错误。
12．
【解析】可发生的反应：
Na+O2=Na2O；
2Na（s）+2H2O（g）=2NaOH（s）+H2（g）；
Na2O+H2O=2NaOH；
Na2O+CO2=Na2C3；
故C不正确。
13．
【解析】制备方式：
往100mL烧杯中加入50mL水并加热到沸腾，向沸水滴加几滴饱和氧化铁溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色，即停止加热。
故D正确。
14．
【解析】带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；
溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；
容量瓶不用于存放溶液，故C错误；
应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误。
15．
【解析】A中，铁可以在氯所中燃烧，故A错误；
B中铁与盐酸反应生成氢气，故B错误；
C中，铁可以置换出硫酸铜中的铜单质，故C错误；
D中氢氧化钠溶液不能与单质铁反应，故D正确。
16．
【解析】由题意可得，溶液显碱性，含有氢氧根，故铜离子不能存在，会产生氢氧化铜沉淀，故C正确。
17．
【解析】漂白粉长期置于空气会发生反应：
H2O+CO2+Ca（ClO）2=CaCO3+2HClO，故D错误。
18．
【解析】A中铜离子有颜色，所以不是无色溶液，故A错误；
C中硫酸钡为固体沉淀，钡离子与硫酸根不能共存，故C错误；
D中，氢离子与硝酸根可以变成强酸，不能一碳酸根共存，故D错误。
19．
【解析】A中氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故A错误；
Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故B错误；
2CO2+2Na2O2=2N2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,故C错误；
Na2O2不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，碱性氧化物要求与酸反应只是生盐和水，所以Na2O是碱性氧化物，但是Na2O2不仅仅生成盐和水还有O2所以Na2O2不是碱性氧化物，故D正确。
20．
【解析】A中金属钠着火后应用沙土覆盖，用水会发生反应，加剧燃烧，故A正确；
B中，氯气泄露后逆风往高处跑，氯气的密度大于空气，向低处走，故B错误；
C中酒精洒出着火应用抹布扑灭或用沙土覆盖，用水则加剧燃烧，故C错误；
硫酸粘在皮肤上应用大量的清水清洗，若用氢氧化钠溶液清洗，则会灼伤更加严重，故D错误。
21．
【解析】A中水是弱电解质不能划分，故A错误；
C中醋酸是弱电解质不能划分，故C错误；
D中硫酸钡为沉淀，不能略去，故D错误。
22．
【解析】A为4mol/L；
B为2.5mol/L；
C为6mol/L；
D为5mol/L；
故C正确。
23．
【解析】因纳米碳其粒子直径为1~100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散第，不属于溶液，胶体稳定，不会析出单质，所以不会出现黑色沉淀，胶体可以通过滤纸，故ACD错误。
24．
【解析】A中单位错误，应为17g/mol，故A错误；
C中氯离子的应含有0.1mol，故C错误；
D中标况下，温度为0摄氏度，故水为液态，水分子远远大于1NA，故D错误。
25．
【解析】氯化钠溶液分离会生成氯气和氢气，故A错误；
只有溶于水电离出的全部阳离子都是氢离子的化合物才算是酸，故B错误；
酸碱碱盐中含有许多弱电解质，如醋酸，故D错误。
26．
【解析】用排空气法收集二氧化碳应该进气管低，出气管高，因为二氧化碳密度空气大，应用向上排空气法。
27．
【解析】A中石灰石不能溶液水，故离子方程式不能化简，故A错误；
硝酸银不是沉淀，离子方程式中应该化简，故C错误；
铁钉放入稀盐酸中生成的二价铁离子，故D错误。
28．
【解析】ABC中均会有多余的氯所进入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中为氢氧化钠溶液中和氯气，没有氯气通入C中，才能使其不褪色。
故选D。
29．
【解析】因为加入铁粉，并且开始会有金属析出，为铜或银，向滤渣中加入稀盐酸有气体，说明铁过量，故溶液中没有银离子和铜离子，故只有二价铁离子。
30．
【解析】加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去，是因为与氢氧化钠反应，中和碱性。
故D错误。
31．
【答案】
（1）混合物NaOH、CuCl2
（2）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）500ml容量瓶
【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；
能够满足复分解条件：
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，碱+盐+新碱+新盐；
验操作的步骤有
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