高中化学13化学键教案新人教版必修2Word文档格式.docx

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教学难点

1、用电子式表示离子化合物的形成过程。

2、用电子式表示共价键的形成过程。

教法

自学、复习、启发引导、讲练结合，白板

教学过程设计

…

教材处理

师生活动

课时一化学键

教学过程：

[设问]从元素周期表我们看出，到目前为止，已经发现元素只有一百多种。

然而，由这一百多种元素组成的物质却数以千万计。

为什么

[学生讨论回答]…………

[讲述]原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

[板书]第三节化学键

》

一、离子键

[展示]氯化钠固体的样品。

[设问]1．食盐是由哪几个元素组成的

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠

[思考、回答]1．食盐是由钠和氯两种元素组成。

[猜想]2．当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，

阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

{

[动手实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），

再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，

待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

观察现象。

[记录]

现象

<

化学方程式

[交流]现象：

钠燃烧、集气瓶内大量白色烟

2Na+Cl2

2NaCl

[组织讨论]1．在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢

[发表见解]

.

1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。

于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。

所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

[评价]对以上讨论结果给予正确的评价，并重复结论。

[学生阅读]P19最后一自然段

[板书]1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

[提问]成键微粒：

相互作用：

成键过程：

[学生总结并回答]

阴、阳离子。

静电作用（静电引力和斥力）。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。

[投影]氯化钠的形成动画

[板书]成键微粒：

阴、阳离子；

[

静电作用（静电引力和斥力）；

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。

[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢

[投影]

·

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

《

[讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。

大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

[过渡]从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

[板书]2．电子式，在元素符号周围用“·

”或“×

”来表示原子最外层电子的式子。

[举例并讲解]

原子电子式：

离子电子式：

Na+Mg2+

[总结]电子式的写法。

…金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”

；

[投影]课堂练习

1．写出下列微粒的电子式：

SBrBr-S2－

[过渡]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

[板书]3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。

[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。

[投影练习]用电子式表示MgO、K2S形成过程：

:

[设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同

[交流]区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

领悟书写方法。

讨论。

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。

写时要注意二标：

标正负电荷、阴离子标[]。

;

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

[课堂练习]

1．下列说法正确的是（）

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

}

2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8

3．xy型的离子化合物，x所在的族为　　　　；

Ｙ所在的族为　　　；

xy２型的离子化合物，x所在的族为　　　　；

Ｙ所在的族为　　　xy３型的离子化合物，x所在的族为　　　　；

Ｙ所在的族为　　　　

[总结]结合学生总结，加以完善。

[板书设计]第三节化学键

一、离子键

1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：

2．电子式，在元素符号周围用“·

3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。

！

课时二共价键

[复习提问]1．什么是离子键

2．什么是离子哪些元素化合时可形成离子键

3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。

[回答]阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。

活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

，

[问题3]二人板书，其它学生在下面练习；

在学生回答、板书后，给予纠正、补充。

[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗

[板书]二、共价键

[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。

[板书]1、概念：

原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

[投影]表1-3一些以共价键形成的分子

"

分子

共价化合物电子式

H2

N2

H2O

CO2

CH4

[讲解]共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。

共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。

[提问]你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的

[回答]O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。

[分析]引导学生分析：

共价键成键微粒、成键原因、成键性质。

：

[复习提问]结构式：

用一条短线“—”表示一对共用电子对。

[练习]写出

的电子式和结构式。

[总结]成键的微粒是原子；

成键原子必须有未成对电子；

成键的性质：

共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；

一般非金属元素的原子之是可形成共价键。

[思考]共价键是否一定存在于共价化合物中

[投影]讲解NaOH及Na2O2中键的性质。

氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；

在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。

过氧化钠中，过氧根离子（O2）2-与钠离子以离子键结合；

在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。

[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢

[板书]2．用电子式表示共价分子的形成过程。

[练习]用电子式表示I2、

、H2O、H2S、NH3的形成过程。

检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[投影]I2、

、H2O、H2S、NH3的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）………

[设问]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变

[回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。

当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。

[板书]3．非极性键与极性键

①非极性键：

（定义略）

②极性键：

[组织讨论]判断H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H键是极性键还是非极性键你从中能得出什么规律吗

[讨论后回答]

极性键：

H-Cl、S-H、F-H

非极性键：

Cl-Cl、N≡N、C-C

规律是：

在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。

在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。

[思考与交流]离子化合物与共价化合物有什么区别

[归纳]4、化学键：

使离子相结合或原子相结合的作用。

[讲解]这种作用应是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。

[板书]注意：

①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用

[思考]He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键

[回答]不存在，因为它们是单原子分子，分子之间不存在化学键。

[交流讨论]化学反应中化学键的变化情况

[小组汇报]化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成

[评价]表扬学生的回答，以生成氯化氢为例进一步分析完善。

[拓展]化学键断裂必将引起能量的变化，这正是化学反应伴随热量变化的原因。

[板书]③化学反应与能量

【

[小结]略

[板书计划]

二、共价键

1．概念：

2．用电子式表示共价分子的形成过程。

3．非极性键与极性键

4．化学键：

注意：

①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用③化学反应与能量

[随堂练习]

1．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD）

A．

B．

C．

D．KOH

2．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（D）

D．

3．下列电子式书写正确的是（AC）

4．下列说法正确的是（BC）

A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键

B．非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键

C．离子化合物中一定含有离子键

D．在一种化合物中只能存在一种类型的化学键

5．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（B）

A．电子有得失B．共用电子对有偏移

C．电子既有得失又有电子对偏移D．含有多种非金属元素

6．A、B、C三种短周期的元素，最高正价依次为+1，+2，+7，它们形成的双原子共价

化合物的种数最多可能为（C）

A．一种B．二种C．三种D．四种