课堂新坐标学年高中化学人教版必修一+章末归纳提升第一章 从实验学化学Word格式文档下载.docx
《课堂新坐标学年高中化学人教版必修一+章末归纳提升第一章 从实验学化学Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《课堂新坐标学年高中化学人教版必修一+章末归纳提升第一章 从实验学化学Word格式文档下载.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广东高考)除去CO2中混有的CO:
用澄清石灰水洗气
B.(2009·
广东高考)除去BaCO3固体中混有的BaSO4:
加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.(2010·
上海高考)KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,过滤
D.(2009·
江苏高考)向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
【解析】 A项宜将混合气体通过灼热的CuO;
B项盐酸溶解的是BaCO3固体,把杂质BaSO4给保留了下来;
硝酸钾的溶解度随温度升高变大,但食盐的溶解度随温度变化较小,一般用结晶或重结晶法分离,C错。
【答案】 D
以物质的量为中心的有关计算
(2010·
四川高考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·
mL-1),所得溶液的密度为ρg·
mL-1质量分数为w,物质的量浓度为cmol·
L-1,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.w=17c/1000ρ
C.w=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
【解析】 从①c=
可推出B项正确。
m(NH3)=
mol×
17g·
mol-1=
g
m(溶液)=m(NH3)+m(水)=(
+1000)g
②w=
=
/(
+1000)=17V/(17V+22400),C项正确。
把②代入①,得c=1000Vρ/(17V+22400),D项正确。
A项中,把式子变形得:
,显然,是把溶液的体积按(1+V)来计算的,所以错。
【答案】 A
1.(2012·
滨洲一中期中)下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A.①和④ B.①和③
C.①和②D.③和④
【解析】 玻璃棒在各项操作中的作用:
过滤——引流,蒸发——搅拌,溶解——搅拌,向容量瓶转移液体——引流。
2.下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量为18g·
mol-1
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×
1023个SO2分子的质量为32g
D.1molNaCl溶于1L水中,形成1mol·
L-1NaCl溶液
【解析】 A项,1molH2O的质量为18g;
B项,CH4的摩尔质量为16g·
mol-1;
C项,n(SO2)=
=0.5mol,则m(SO2)=64g·
mol-1×
0.5mol=32g;
D项,应为加水配成1L溶液,而不是溶于1L水。
【答案】 C
3.下列分离方法正确的是( )
A.用萃取的方法除去花生油中的水分
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质
【解析】 花生油中的水分,较多的可以分液,较少的可加热蒸发除去;
淀粉中有可溶性淀粉,过滤不能除去;
酒精与水互溶,不能用于萃取碘水中的碘;
用蒸馏的方法可以除去水中的不挥发性杂质。
4.(高考组合题)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.(2010·
广东高考)常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B.(2010·
上海高考)1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.(2009·
上海高考)标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
D.(2008·
山东高考)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
【解析】 常温常压下,22.4LCO2的物质的量小于1mol,A项不正确;
H2O2的相对分子质量为34,故其1.7g的物质的量为0.05mol,其每个分子中含有的电子为18个,则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol,数目为0.9NA,B正确;
C项中未注意到在标准状况下水为液态(或固体)而错误;
D项中1molCO、C2H4混合气体的质量为28g,未注明混合气体的状态,因此体积不能确定为22.4L,错误。
【答案】 B
5.(2012·
青岛高一质检)给出下列条件,不能确定该物质摩尔质量的是( )
A.已知物质一个分子的实际质量
B.已知气体在标准状况时的密度
C.已知一定量物质的质量和物质的量
D.已知物质的体积和质量
【解析】 A项,该物质的摩尔质量以g·
mol-1为单位时与其相对分子质量在数值上相等,可利用该物质一个分子的实际质量除以一个12C原子质量的1/12得到其相对分子质量;
B项,Vm·
ρ为1mol该气体在标准状况下的质量,与摩尔质量在数值上相等;
C项,根据定义式:
M=
求算。
6.(2010·
新课标全国高考)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol·
L-1
B.10(2a-b)mol·
C.10(b-a)mol·
D.10(b-2a)mol·
【解析】 由题中数据知,在100mL混合液中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,利用“电荷守恒”可知溶液中n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol,故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol·
L-1。
7.
(1)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
粗食盐
溶液Ⅰ
)
纯NaCl
晶体
糊状物
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_______(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为__________________________________。
(2)实验室制备H2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)。
可选用制备气体的装置:
【解析】
(1)①除杂的原则是“不增”(不增加新的杂质)、“不减”(不减少主要物质);
对所加试剂的要求是“易分”(形成的沉淀溶解度小,易于分离)、“过量”(以除净杂质);
加入的顺序是“后除前”(后面加入的试剂除去前面过量的试剂)。
为此,可加稍过量的NaOH溶液除去Mg2+、Fe3+,用稍过量的BaCl2除去SO
(不能加入硝酸钡,否则引入NO
),最后加入碳酸钠,除去Ca2+和过量的Ba2+,(Na2CO3必在BaCl2后,否则过量的Ba2+无法除去)。
后续步骤用盐酸来调节溶液的pH。
②因NaCl、KCl均不溶于CCl4,因此不能选用CCl4;
其它溶液都会引入新的杂质,只能用75%的乙醇。
洗涤原理:
NaCl、KCl都不溶于乙醇,但都易溶于水,因此,若用水洗涤,NaCl也会溶解,而75%乙醇中只含25%的水,相当于是乙醇把水稀释了,用这“比较稀的水”既可把NaCl晶体表面仅仅是湿润而洗去KCl,又可减少NaCl的溶解,残留的乙醇又易挥发。
这与混合KClO3~红磷时为防爆炸而加入少量工业酒精使之湿润是一个道理。
另外,用饱和食盐水也可洗涤NaCl晶体表面的少量KCl。
(2)根据题给反应可知,制备氢气,采用的是固体和液体不须加热制备的方法,可以采用简易启普发生器,收集氢气可以采用向下排空气法或排水法,结合题给装置,在e、f中可以确定e。
【答案】
(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3;
或BaCl2、Na2CO3、NaOH) ②75%乙醇
(2)e
8.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。
(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?
(2)产生的气体的物质的量为多少?
【解析】 根据题意知4.66g沉淀即为硫酸钡沉淀,故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)=0.02mol,其浓度为c(Na2SO4)=
=0.4mol·
L-1;
碳酸钡沉淀的质量为14.51g-4.66g=9.85g,n(BaCO3)=0.05mol,其浓度为c(Na2CO3)=
=1mol·
产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05mol。
【答案】
(1)0.4mol·
L-1 1mol·
(2)0.05mol
综合检测
(一)
第一章 从实验学化学
(时间:
60分钟 分值:
100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
梁山一中月考)图标
所警示的是( )
A.当心火灾——氧化物
B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质
D.当心爆炸——爆炸性物质
【解析】 题中给出的图标是火焰,应是易燃物质标志,故选B。
易爆物质的图标是
。
2.(高考题组合)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A
B
C
D
(2012·
江苏高考)用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制
备NH4Cl
江苏高考)用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
(2009·
安
徽高考)
准确量取
9.50mL水
(2010·
高温燃烧
石灰石
先加入碘水,再加入CCl4,振荡后静置
【解析】 CCl4的密度比水大,下层呈紫红色,故A错;
量筒的精度为0.1mL,C错;
高温煅烧石灰石时,不能用酒精灯加热,应用酒精喷灯,D错误。
3.实验中的下列操作正确的是( )
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【解析】 为防止污染试剂,多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶,A项错误;
NaOH具有腐蚀性,不能放在滤纸上称量,B项错误;
蒸发结晶NaCl时,应有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干,C项错误。
4.如果不小心在食用油中混入部分水,请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )
【解析】 食用油为不溶于水的液体,油、水混合物可以用分液的方法进行分离。
5.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水含有的水分子数为NA
B.常温常压下,22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA
C.标准状况下,32gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA
D.40gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
【解析】 A项水标准状况下是液体;
C项若32g全部是O2才正确;
D项应配制成1L溶液。
6.(高考组合题)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )
A.(2011·
新课标全国卷)欲配制1.00L1.00mol·
L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
B.(2010·
福建高考)含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·
C.(2011·
新课标全国卷)1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×
6.02×
1023
D.(2010·
广东高考)1mol·
L-1NaCl溶液含有NA个Na+
【解析】 A项58.5gNaCl溶于1L水中,溶液体积发生变化,错误;
所得溶液中含NA个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但此时溶液体积不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L,B项不正确;
Na+的最外层电子数为8,故所有Na+的最外层电子总数为8×
1023,C正确;
没有指明溶液的体积,无法知道NaCl的物质的量,故D错。
7.下列说法中,正确的是( )
A.1mol任何物质都含有6.02×
1023个微粒
B.硫酸的摩尔质量是98g
C.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等
D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
【解析】 A项中微粒不明确,如1molNaCl中含有2×
1023个离子,不正确;
摩尔质量的单位为g/mol,故B项不正确;
等质量的SO2和SO3的物质的量不相等,故所含的S原子数也不相等,故C项不正确;
O2、O3均是只由O原子构成的分子,故等质量O2、O3中所含氧原子数相等。
8.下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和4.48LHCl气体
【解析】 A项,没指明是相同条件,错误;
B项,9gH2O的物质的量是9g÷
18g·
mol-1=0.5mol,标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L÷
22.4L·
mol-1=0.5mol,正确;
C项,标准状况下22.4LH2O不是1mol,错误;
D项,没指明是标准状况,故4.48LHCl不一定是0.2mol;
故选B。
9.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,过滤出一种沉淀,所加溶液的顺序正确的是( )
A.Na2CO3 NaCl NaOH
B.NaOH NaCl Na2CO3
C.NaCl NaOH Na2CO3
D.NaCl Na2CO3 NaOH
【解析】 只考虑哪些物质能将这些离子沉淀,没有注意顺序,容易错选B。
三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀,Mg2+和Ag+均能与NaOH反应生成沉淀。
因此首先加入NaCl溶液,生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液,生成Mg(OH)2沉淀,最后加入Na2CO3溶液,生成BaCO3沉淀。
故选C。
10.(2012·
宿迁高一质检)某金属氯化物MCl240.5g,含有0.600molCl-,则金属M的摩尔质量为( )
A.135 B.135g·
C.64D.64g·
【解析】 MCl2的物质的量为:
=0.3mol,故M(MCl2)=
=135g·
mol-1。
M的摩尔质量为:
135g·
mol-1-71g·
mol-1=64g·
11.(2012·
呼和浩特市高一第一学期期末调研统考)相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①④⑤B.②③⑤
C.①②④⑤D.①②③④⑤
【解析】 ③错误,没有指明温度压强是否相同,体积比无意义。
12.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO
的物质的量浓度为( )
A.
mol·
L-1B.
C.
L-1D.
【解析】 n(Fe3+)=
n(SO
)=
×
mol=
mol
c(SO
二、非选择题(本题包括3小题,共52分)
13.(18分)(2011·
海南高考节选)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·
L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为________、________和过滤;
【解析】
(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒,将铁屑和溶液分开,故采用的是过滤操作,用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完,同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。
(3)将所得的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。
【答案】
(1)②④⑤
(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完 (3)蒸发浓缩 冷却结晶
14.(16分)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:
XY2(l)+3O2(g)
XO2(g)+2YO2(g)
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g·
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。
【解析】
(1)观察反应方程式,因XY2为液态,由反应前后气体体积不变,知V(O2)=672mL。
(2)根据质量守恒定律,有:
m(XY2)=0.672L×
2.56g·
L-1-32g·
≈0.76g。
故M(XY2)=
=76g·
(3)由
及Mr(X)+2Mr(Y)=76,解得:
Mr(X)=12,Mr(Y)=32。
故X为C元素,Y为S元素。
【答案】
(1)672mL
(2)76g·
mol-1 (3)C S
15.(18分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL;
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。
烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
【解析】
(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近,配240mL的NaOH溶液,应选250mL的容量瓶。
(2)用天平称量试剂,要根据“左物右码”的放置原则。
若放反,则m物=m码-m游码,因此,烧杯的质量为:
30g-2.6g=27.4g。
m(NaOH)=1mol/L×
0.25L×
40g/mol=10.0g。
(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。
(4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。
【答案】
(1)②①③⑧⑤⑥④⑦⑨ 250mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏液 (4)BC