最新中考化学真题有解析一套Word格式.docx
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【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯,错误;
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”,正确;
C、量取液体时要求“量一次,程最小”原则,量取5.5mL的液体不能用50mL的量筒,应该用10mL的量筒,错误;
D、称量固体的质量时,天平的左盘放置的是物体,右盘放的是砝码,错误。
故选B。
3.丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是()
A.丁烯中C、H元素的质量比为1:
2B.丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C.丁烯分子中碳原子的结构示意图为D.丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
【解析】A、丁烯的化学式是C4H8,由化学式可知,丁烯中碳原子与氢原子的个数比为1:
2,故碳、氢元素的质量比不可能是1:
2,故A错误;
B、碳原子的原子结构示意图有2个电子层,故碳元素在第二周期,正确;
C、碳原子的最外层电子数是4,故错误;
D、元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,故D错误。
4.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是
A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类和数目都不变
C.生成物一定是氧化物D.反应前后各元素的化合价发生了变化
【答案】C
【解析】A、由微观示意图可知,该反应是由2种物质反应生成1种物质,故是化合反应,正确;
B、任何的化学反应都符合质量守恒定律,即反应前后原子的种类和数目都不变,正确;
C、生成物中不能确定有氧元素,故不一定是氧化物,故错误;
D、该反应中反应物都是单质,故各元素的化合价均发生变化,故正确。
故选C。
5.下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是()
选项待鉴别的物质鉴别方法
ACO2与O2燃着的木条,观察木条燃烧情况
B棉线与羊毛线点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬
CAgCl与NaCl加水,观察是否溶解
DNaOH与Na2CO3溶于水,滴加酚酞试液,观察溶液的颜色变化
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭,放在氧气中会燃烧的更旺,故正确;
B、棉线点燃后没有烧羽毛气味,而羊毛点燃后有烧羽毛味道,故正确;
C、氯化银难溶于水,而氯化钠易溶于水,故可以鉴别,正确;
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性,故加入酚酞后都变为红色,故不能鉴别,错误。
6.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是()
A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出
【解析】A、由溶解度曲线可知,20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,根据饱和溶液的溶质质量分数=,故20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等,正确;
B、由溶解度曲线可知,40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,正确;
C、由图可知,40℃时,乙的溶解度为40g,故40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%,故错误;
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高,故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出,正确。
7.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.P点时的溶液只含一种溶质
B.R点对应横坐标的数值为180
C.0至P过程中溶液的pH变大
D.Q至R段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,由图可知,P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙,故含有两种溶质,故错误;
B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x4.4g
=,解得x=100g
设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、
106100
y8g
=,解得y=80g,故共需碳酸钠的质量为100g+80g=180g,正确;
C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应,稀盐酸的含量逐渐减少,故pH逐渐增加,正确;
D、0-P段表示生成气体,Q至R段表示生成沉淀,正确。
故选A。
8.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14g。
向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列分析正确的是()
A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜
C.滤出的固体中含有银7.6gD.滤出的固体中含有铜6.4g
【解析】向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,说明固体中不含有铁,假设5.6g铁粉只与硝酸银反应,则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag固体增加量
56160
5.6gx
=解得x=16g,而最终得到的固体只有14g,故铁与硝酸铜也发生了反应,故硝酸银反应完了,故滤液中一定不含有硝酸银,故A正确;
经分析滤液中可能含有硝酸铜,故B错误;
若固体中含有银7.6g,则含有铜的质量为6.4g,生成6.4g的铜需要5.6g的铁,而总参加反应的铁的质量为5.6g,故C错误;
经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜,故D错误。
二、非选择题
9.防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。
近年来,一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。
粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。
(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。
a.燃煤脱硫b.植树造林c.静电除尘d.燃放鞭炮
(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量,研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。
机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。
请将该反应的化学方程式补充完整:
4xNH3+6NOx(2x+3)N2+_________。
②随“空/燃比”增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。
【答案】
(1).d
(2).6xH2O(3).燃油气充分燃烧
(2)①根据质量守恒定律需要填6xH2O;
②随着氧气的增加,燃油气逐渐充分燃烧。
10.A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分。
其转化关系如下图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是__________。
(2)若B+E+F→C,则C是___________(填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是_______________________________。
(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。
【答案】
(1).H2O2
(2).Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)(3).C+O2CO2(4).CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙,则C是碳酸氢钙;
(3)碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳,反应方程式为C+O2CO2;
(4)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
11.氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2
开始沉淀1.94.29.1
完全沉淀3.26.711.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】
(1).Ca(OH)2
(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】
(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2;
(2)矿石中加入稀盐酸,可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜,由于盐酸过量,故也含有稀盐酸,故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;
(3)pH控制在7-9时,溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀;
(4)溶液B中的主要成分是氯化镁,故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;
12.草酸存在于自然界的植物中。
草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀:
H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。
请回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
仪器a的名称是_________。
装置B的主要作用是_________________。
装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。
由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→(____)→(____)→(____)→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是___________________________________。
【答案】
(1).酒精灯
(2).防止升华的草酸进入C中,影响CO2的检验(3).CO2(或二氧化碳)(4).F(5).D(6).G(7).第一次D中无明显变化,第二次D中澄清石灰水变浑浊。
(1)仪器a的名称是酒精灯;
装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中,影响CO2的检验;
澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊,故说明有二氧化碳气体生成;
(2)①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳,而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收,然后再经过浓硫酸G除水,后通入到I装置还原氧化铁,经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成,故填F、D、G;
②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊,第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。
13.某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应,得到FeSO41.52t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98152
x1.52t
=,解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%
答:
废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。