学年江西省临川区第一中学高一月考化学 解析版文档格式.docx

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A.HClB.Na2SC.NaOH 

DMgCl2

【答案】C

【解析】本题考查了化学键的知识。

氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故A错。

硫化钠中只存在钠离子和硫离子之间的离子键，故B错。

钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故C正确。

氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的离子键，故D错。

4．下列反应中，属于吸热反应的是

A.硝酸铵溶于水B.氢气在氯气中燃烧

C.盐酸和氢氧化钠溶液反应D.Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应

【答案】D

【解析】本题考查了化学反应中能量的变化。

硝酸铵溶于水吸热，但不是化学反应，故A错。

燃烧都是放热反应，故B错。

酸碱中和反应都是放热反应，故C错。

Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确。

5．下列实验能获得成功的是

A.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

C.用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质D.可以采取蒸馏的方法，分离苯和硝基苯

【解析】本题考查了有机物的性质和物质的分离。

苯与溴的取代反应用的是液溴，不是溴水，故A错。

甲烷与氯气光照可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物，不能生成纯净的一氯乙烷，故B错。

乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，乙烷中会混入新的杂质二氧化碳，故C错。

苯和硝基苯可互溶，且沸点差别较大，所以可用蒸馏的方法分离，故D正确。

6．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol 

B气体，发生可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为

A.10%B.25%C.50%D.67%

【解析】本题考查了化学平衡的计算。

平衡时B的物质的量为0.1mol/L×

5L=0.5mol，则根据三段式求解可得：

则A的转化率为

×

100%=50%，故该题选B。

7．已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不考虑立体异构）

A.10种B.9种C.8种D.7种

【解析】本题考查了同分异构体的书写。

丁烷有两种同分异构体，分别为正丁烷和异丁烷，正丁烷中分子式为C4H8Cl2的有机物有1,2－二氯丁烷1,3－二氯丁烷、1,4－二氯丁烷、1,1－二氯丁烷、2,2－二氯丁烷、2,3－二氯丁烷六种，异丁烷中分子式为C4H8Cl2的有机物有1,1－二氯－2－甲基丙烷、1,2－二氯－2－甲基丙烷、1,3－二氯－2－甲基丙烷三种，共九种，故该题选B。

8．下列说法不正确的是

A.HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

B.构成单质的分子内不一定存在共价键

C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D.NaCl晶体熔化，需要破坏离子键

HF的热稳定性很好，是因为F的非金属性强，氟氢键的键能大，故A错，选A。

构成单质的分子内不一定存在共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故B正确，不选。

由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐离子化合物，故C正确，不选。

氯化钠是离子化合物，所以NaCl晶体熔化，需要破坏离子键，故D正确，不选。

9．下列说法不正确的是

A.C7H8和苯互为同系物

B.CH3CH=CHCH3和CH2=CHCH2CH3互为同分异构体

C.

和

互为同位素

D.氧气和臭氧互为同素异形体

【解析】分子式为C7H8的苯的同系物属于甲苯，含有一个苯环，且侧链是烷基，属于苯的同系物，故A正确，不选。

CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3分子式相同，官能团位置异构，互为同分异构体，故B正确，不选。

是质子数相同中子数不同的核素，所以互为同位素，故C正确，不选。

氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确，不选。

10．下列烷烃中，能由烯烃与H2按物质的量1:

1加成制得，并且相应的烯烃有两种的是

A.

B.

D.

【解析】本题考查了加成反应。

可由 

或 

与氢气加成制得，

与氢气加成制得；

不能由烯烃加成制得，故该题选A。

11．硼有两种天然同位素

、

，假设硼元素的相对原子质量为10.2，则

的质量分数为

A.20%B.80%C.78.4%D.21.6%

【解析】本题考查了同位素质量分数的计算。

假设、

原子物质的量分数分别为x、（1-x），则10x+11（1-x）=10.8，x=0.2，即

原子物质的量分数为80%。

故该题选B。

12．质量相同的下列有机物，在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是

A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙醇

【解析】本题考查了有机物耗氧量的有关计算。

由烃燃烧中C

O2

CO2，4H

2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知烃中含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，C6H6中C、H原子数目之比为1:

1，C2H4中C、H原子数目之比为1:

2，而甲烷中C、H原子数目之比为1:

4，则耗氧量CH4＞C2H4＞C6H6，C2H5OH可以改写为C2H4•H2O，与乙烯相同质量时，改写后化学式中C2H4的质量小于乙烯，耗氧量小于C2H4，所以相同质量情况下，甲烷消耗氧气最多，故该题选B。

13．下列说法不正确的是

A.元素周期表，一共18个纵行，而元素种类最多的族，在第3纵行

B.无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，都能使反应速率加快

C.假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更稳定

D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性也一定越强

【解析】本题考查了元素周期表的结构、影响化学反应速率的因素、化学反应与能量的变化、元素周期律。

元素周期表，一共18个纵行，而元素种类最多的族，在第3纵行，因第3纵列中有镧系和锕系，各包含15种元素，故A正确，不选。

升高温度，不论是吸热反应还是放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，故B正确，不选。

物质所具有的能量越低越稳定，假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则石墨的能量低于金刚石的能量，说明石墨比金刚石更稳定，故C正确，不选。

非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性也一定越强，故D错，选D。

14．下列做法，不能使Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑的反应速率加快的是

A.将铁片换成铁粉B.把稀硫酸换成浓硫酸

C.加热D.加入少量CuO粉末

【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素。

将铁片换成铁粉，可增加铁的表面积，加快反应速率，故A错。

常温下，铁与浓硫酸钝化，故B正确。

加热温度升高，反应速率加快，故C错。

氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铁，铁、铜和硫酸可形成原电池，加快反应速率，故D错。

15．下列变化，可以通过取代反应直接实现的是

A.乙醇→乙醛B.甲烷→CO2C.苯→硝基苯D.氯乙烯→聚氯乙烯

【解析】本题考查了取代反应的判断。

乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故A错。

甲烷在氧气中燃烧可生成二氧化碳，属于氧化反应，故B错。

苯与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应，故C正确。

氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，故D错。

故选C.

16．下列有关常见有机物的说法，不正确的是

A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源

B.乙烯可以用作果实催熟剂，还可以用于合成有机高分子化合物

C.烷烃和苯通常容易发生取代反应，而烯烃则不能发生取代反应

D.某泸州老窖的瓶子标签上，注明52度，代表100mL该酒水中，含有52mL乙醇

【解析】本题考查了常见有机物的性质。

天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，所以甲烷是一种清洁能源，故A正确，不选。

乙烯是植物生长的调节剂，可催熟果实，乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯是高分子化合物，故B正确，不选。

烯烃中若含有烷基的话在光照条件下可发生取代反应，故C错，选C。

52度，代表100mL该酒水中，含有52mL乙醇，故D正确，不选。

二、填空题：

共2题

17．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式 

。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极 

为负极。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；

则甲烷应通入 

极（填a或b），电池工作时正极区域附近的pH会________（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为 

。

【答案】

（1）2H++2e-

H2↑

（2）Al（或a）

（3）b 

升高 

8NA或4.816×

1024（不能答8mol）

【解析】本题考查原电池原理。

（1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时，由于镁的金属性强于铝，因此镁是负极失去电子，铝是正极，溶液中的氢离子放电，则正极的电极反应式为2H++2e-

H2↑；

负极的电极反应式为Mg-2e-

Mg2+。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于能和氢氧化钠溶液反应的是金属铝，所以此时铝是负极失去电子，镁是正极。

（3）原电池中负极失去电子，正极得到电子，则甲烷应通入b极，正极上氧气得到电子，其电极反应式为O2 

+2H2O+4e

4OHˉ，故电池工作时正极区域附近的pH会升高，甲烷燃料电池的正极反应式为CH4-8e-+8OH-

+6H2O，由电极反应式可知，1mol甲烷失去8mol电子，16g甲烷为1mol，转移电子的数目为8NA或4.816×

1024。

18．现在有下列有机物：

①CH4 

②CH2=CH2 

③苯 

④乙醇，请用物质的序号回答：

（1）能与Br2发生加成反应的有 

（2）能与金属Na反应的有 

（3）能溶于水的有 

（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的有 

（5）不存在同分异构体的有 

（1）②

（2）④

（3）④

（4）②④

（5）①②

【解析】本题考查了有机物的性质、同分异构体的书写。

（1）含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。

（2）乙醇中含有羟基，能与金属Na反应生成乙醇钠和氢气。

（3）乙醇能与水以任意比例互溶。

（4）乙烯能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色。

（5）苯的同分异构体有 

，乙醇的同分异构体有甲醚，故不存在同分异构体的有①②。

三、综合题：

共3题

19．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

（1）X在周期表中的位置为_______________________；

UW2的结构式为______________；

（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，结合H+能力最强的是_____________（写化学式）；

（3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为________________________；

（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：

________________________；

（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：

若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为___________________。

（1）第三周期ⅡA族 

O=C=O

（2）NH3

（3）Fe3O4+8H+

2Fe3++Fe2++4H2O

（4）3SO2+2+3Ba2++2H2O

3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（5）SO2+Cl2+2H2O

4H++2Cl-+

【解析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素。

（1）X为Mg元素，该元素在周期表中的位置为第三周期ⅡA族，UW2为二氧化碳，二氧化碳的结构式为O=C=O。

（2）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3的水溶液呈碱性，更易结合H+。

（3）Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+

2Fe3++Fe2++4H2O。

（4）SO2具有较强还原性，可与强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：

3SO2+2+3Ba2++2H2O

3BaSO4↓+2NO↑+4H+。

（5）二氧化硫和氯气、水反应生成氯化氢和硫酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O

20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应。

据图回答下列问题：

（1）写出A的电子式　　　　　　，D中官能团的名称是 

（2）写出D和CuO反应的化学方程式：

_______________________；

②和⑤两种途径制备C，最好选用途径________。

（3）已知有机物F为A的一种同系物，且F比A多一个碳原子，写出F发生加聚反应的化学方程式:

（1）

羟基

（2）CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O　 

②

（3）nCH2=CHCH3

【解析】本题考查了有机物的推断。

A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A是乙烯。

乙烯分子中含有碳碳双键，和氢气发生加成反应生成乙烷，即B是乙烷。

乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，即C是氯乙烷，乙烷和氯气发生取代反应，也能生成氯乙烷。

乙烯和水加成生成乙醇，即D是乙醇。

（1）A为乙烯，电子式为

，D为乙醇，含有官能团的名称是羟基。

（2）D为乙醇，乙醇与CuO反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，乙烯与氯化氢发生加成反应可生成纯净的氯乙烷，而乙烷与氯气发生取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷和氯化氢等物质，不能生成纯净的一氯乙烷。

故最好的途径是②。

（3）已知有机物F为A的一种同系物，且F比A多一个碳原子，则F为丙烯，丙烯发生加聚反应的化学方程式nCH2=CHCH3

21．对于可逆反应N2+3H2

2NH3（反应条件略去），回答下列问题：

（1）在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有

A.体系的压强保持不变

B.某时刻H2和NH3的浓度之比是3:

2

C.相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键

D.某时刻反应速率满足：

3v（N2）=v（H2）

E.混合气体的平均摩尔质量不变

（2）下列措施能加快反应速率的有

A.降温 

B.将NH3分离出体系 

C.恒温恒容条件下，加入N2 

D.恒温恒压条件下，加入He

（3）若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为__________。

（4）若断裂1molN

N需要吸热akJ，断裂1molH-H需要吸热bkJ，形成1molN-H放热ckJ,如果nmolN2参加反应（假设N2完全转化），则该过程放热______________kJ。

（5）在恒温恒压的密闭容器中，加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为_________。

（1）BD 

（2）C 

（3）1:

3 

（4）n（6c-a-3b） 

（5）20%

【解析】本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应与能量的变化和化学平衡移动原理的应用。

（1）该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故A正确。

平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，故B错。

反应达到平衡状态时，只要3NA个H-H键断裂的同时，就有6NA个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故C正确。

D中反应速率的方向是相同的，故D错。

该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故E正确。

（2）降温减慢反应速率，故A错。

将NH3分离出体系，氨气的浓度减小，正反应速率不变，逆反应速率减小，故B错。

恒温恒容条件下，加入N2，则氮气的浓度增大，反应物浓度增大，正反应速率增大，故C正确。

恒温恒压条件下，加入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，故D错。

（3）反应物在转化时是按计量数比转化的，所以若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为计量数比，即1:

3。

（4）根据信息可得氮气与氢气反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=akJ/mol+3bkJ/mol-6ckJ/mol=（a+3b-6c）kJ/mol。

故如果nmolN2参加反应（假设N2完全转化）放热为n（a+3b-6c）kJ。

（5）根据三段式求解可得：

设起始加入氮气为xmol，氢气为ymol，平衡时转化的氮气的物质的量为amol，气体的总质量为mg。

在恒温恒压混合气体的密度之比等于混合气体的摩尔质量之比，则有=1.2，解得：

x+y=12a，故达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为×

100％=

100％=20%。