九年级下化学知识点及试题文档格式.docx

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被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点

（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应1）、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。

2）、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3）、金不能和氧气反应

2、活泼金属+酸→化合物+H2↑

1、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气。

2、酸不能是硝酸和浓硫酸。

附:

金属与酸反应生成的氢气的质量规律

等质量的金属与足量的酸反应，m（H2）与n/Ar成正比，

足量的金属与等质量等溶质质量分数的同种酸反应，m（H2）相等。

3、金属+化合物→另一金属+另一化合物（条件：

“前换后，化合物可溶”）

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

铝和硫酸铜溶液反应：

2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu

铜和硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：

在高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·

XH2O）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用

保护金属资源的途径①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品

意义：

节约金属资源，减少环境污染

五、含杂质物质的化学方程式的计算方法

在利用化学方程式解决含杂质物质的一类型题时，要求代入方程式计算的物质的质量必须是实际参加反应或反应后生成的物质的质量，解题的关键是把不纯物质的质量转变成纯净物质的质量，把不完全参加反应的质量换算成实际参加反应的物质的质量，把不完全生成物质的质量换算成生成物质的质量，然后再代入方程式进行计算。

基本的计算公式是：

第十单元酸和碱

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·

H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体中含有少量盐酸，助消化

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2ΔCuO+H2O2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７　　　　　　　　　14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<

5.6的雨水为酸雨

第九单元溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物

　　注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；

水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

　　d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂

　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，

　　3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　（5）溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：

如NH4NO3溶解

　　溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　溶解没有明显热现象：

如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

单位：

克

（2）溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线

　　例：

（1）t3℃时A的溶解度为80g

（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是80g。

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

　　会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<

（8）除去A中的泥沙用过滤法；

分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=×

100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×

100%（C<

S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

　①步骤：

计算、称量、溶解

　②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

计算、量取、稀释

金属和金属材料测试卷

一、选择题：

（共40分）

、下列叙述中属于描述铁的化学性质的是:

A、铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B、铁是热和电的良导体

C、铁质软并有良好的延展性D、铁在潮湿的空气中易生锈

、下列化学方程式书写正确的是:

A、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑B、4Fe＋3O2＝2Fe2O3

C、2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2（SO4）3D、2Fe＋H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2↑

、在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是:

A、预防破裂B、防止磨损C、美化环境D、防止生锈

、炼铁的主要原料是:

A、石灰石、焦炭、生铁B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰

C、石灰石、焦炭、铁矿石D、铁矿石、氧气、二氧化锰

、在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7:

3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为:

A、1:

1B、2:

3C、3:

2D、3:

、2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是:

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、无法确定

、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有：

A、ZnSO4、H2SO4B、FeSO4、H2SO4C、ZnSO4、CuSO4D、ZnSO4、FeSO4

、下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应生成氢气最多是A、AlB、MgC、FeD、Zn

、日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用:

A、普通钢管　　B、塑料管　　C、不锈钢管　　D、镀锌管

、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。

不锈钢中添加的主要合金元素是:

A、硅B、锰C、铬和镍　D、钨

、7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量:

A、24B、40C、56D、65

、将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。

则此溶液可能是:

A、盐酸B、稀硫酸C、FeCl2溶液D、硫酸铜溶液

、多数合金与组成成份相比较，合金的:

A、、熔点高，硬度小B、、密度大C、、性能差D、、熔点低，硬度大

、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是:

A、ZnB、CuC、Cu和MgD、Zn和Cu

、有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下关系：

（1）A+B（NO3）2=A（NO3）2+B

（2）C+H2SO4=CSO4+H2（3）A+H2SO4不反应则它们的金属活动性由强到弱的排列是:

A、A>

CB、B>

CC、C>

BD、A>

、不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是:

A、铜制容器B、瓷制容器C、铁制容器D、玻璃容器

、不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。

下列鉴别方法中错误的是:

A、加盐酸B、测密度C、加硝酸银溶液D、看颜色

、下列叙述正确的是:

A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气

B、金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属

C、单质和化合物的反应一定是置换反应D、置换反应不一定要在溶液中进行

、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。

铝的下列用途必须加以控制的是:

A、用铝合金制门窗B、用铝合金作飞机材料

C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D、用金属铝制电线

、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是:

A、铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金

B、废品回收节约了资源，保护了环境

C、回收废品人人有责，人人有利D、有毒垃圾要进行特殊处理

二、填空题（共16分）、（5分）用化学符号和化学式表示：

3个铁原子显+3价的铁元素

硫酸铁1个亚铁离子氧化铁

、（4分）下列金属：

A、铝B、铜C、锌D、钛（用序号填写）

白铁的表面所镀的金属是

包装糖果、香烟的银白色材料是

广泛应用于航天工业造船工业的是④常用于制造电线的是

、（2分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法

、（5分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。

铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。

（1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式:

；

（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式；

（3）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（）

A、硬度比生铁低B、在潮湿的空气中放置不易生锈

C、能与硫酸铜反应D、能与稀盐酸反应

三、简答题（共29分）、（7分）根据如图所示关系回答问题

（1）写出下图各物质化学式

ABCDE

（2）写出

反应的化学方程式

、（8分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，

（提示：

铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）

方法一：