高一化学定时训练Word文档格式.docx
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④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤
C．①③④⑤D．①②⑤⑥
4.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性
5.下列各组混合物，不是因为反应物的量不同而导致产物不同
的是
A．铁和硝酸银溶液反应B．氯化铝溶液与氢氧化钾溶液反应
C．铁和稀硝酸反应D．氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应
6.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧；
B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl3溶液，蒸干并灼烧；
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧；
D.向NaAlO2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧
7．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液
C.饱和碳酸钠溶液 D.溴水
8.下列实验现象预测正确的是
A、实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：
酸性KMnO4溶液中无气泡，但溶液的颜色逐渐褪去
C、实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内
始终保持无色
D、实验IV：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体
系时可产生丁达尔效应
9.用右图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列描述
不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
10．某溶液既能溶解Al（OH）3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO32-、Cl-、S2-
C.NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D.H+、K+、Cl-、Na+
11.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe（OH）3
B
NaAlO2
Al（OH）3
AlCl3
Al
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：
Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
B．过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中
CO32－+H2O+CO2==2HCO3－
C．误将洁厕灵与消毒液混合：
H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O
D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋
13．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：
该溶液中肯定不存在的离子组是
A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Na+、SO32－、I－D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－
14．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
现象
解释
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
新制的Fe（OH）2露置在空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢
铜片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
15.下列说法或做法错误的是
①SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色
②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素
③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
④因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
⑤氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。
同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。
将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性
A．②④⑤
B．①②③
C．②③④D．全部,
16．一定量的铁、铝合金与300mL2mol·
L－1HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·
L－1NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是
A．150mLB．200mLC．450mLD．无法计算
17.现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1B．1∶3∶1
C．3∶3∶8D．1∶1∶4
18.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）
19.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO
物质的量为0.1mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5mol·
L－1
20.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。
并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
21.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol·
L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的
22.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体且遇空气不变色；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n（H+）：
n（Al3+）：
n（Mg2+）=1：
1：
1
23.向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，标准状况下通入Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题：
24.（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）__________。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是__；
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）______________________。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。
三、推断题：
25.（9分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应的H2O已略去）。
请回答下列问题：
（1）若A是一种黄绿色气体，D是生产、生活用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是；
实验室制取A的离子方程式。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应
的化学方程式为。
（3）若B具有两性，是一种医用胃酸中和剂，D的溶液能使酚酞变红，则反应
的离子方程式为是。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是燃煤导致酸雨的主要的气体，B单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
则反应
四、实验题：
26、（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子
K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________________________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。
（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的_________。
选项
污染物
处理措施
方法类别
废酸
加生石灰中和
物理法
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
碱性的废水
用CO2来中和
5、计算题：
27.（15分）某天然碱（纯净物）可看做由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生的CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸溶液的体积（mL）
30
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
（1）由第Ⅰ组数据的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的溶液
为mol/L。
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，试根据下述实验中样品质量W（g）范围确定CO2（标准状况）的体积V（mL）分别为：
当0<
W≤4.98时，V（CO2）=mL；
当4.98<
W<
12.45时，V（CO2）=mL；
当12.45≤W时，V（CO2）=mL。
2013—2014年高一下学期化学定时训练卷答题纸
24.（10分）
（1）；
（2）
；
（3）；
（4）。
25.（9分）
（1）；
（2）；
26.（12分）
（1）；
（4）；
（5）。
27.（15分）
（1）；
（4）
（4）
；
。
座位号
2013——2014年高一下学期化学定时训练卷答案
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24.（10分）答案
（1）Al（1分）
（2）①C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
②NO、CO2（2分）
（3）Cu2＋、Fe3＋、H＋（3分）
（4）2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe（OH）3↓＋2I2（2分）
25.（9分）
（1）FeCl3（1分）；
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑（2分）
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S（2分）
26．（共12分）
（1）K+Fe3+（2分）
（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（2分）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（4）Fe2+Cu2+（2分）Cl-NO3-SO42-（3分）
（5）D（1分）
27.（15分）
（1）504（2分）
（2）天然碱组成：
2Na2CO3·
NaHCO3·
2H2O（2分）
（3）2.5（2分）
（4）
0<
W≤4.98V（CO2）=202.4W（mL）（3分）
4.98<
12.45V（CO2）=1680-134.9W（mL）（3分）
12.45≤WV（CO2）=0（3分）
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