全国通用版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题Word文件下载.docx
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B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；
C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；
D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
角度一 一定量物质中微粒（共价键）数目的判断
1．宏观量（m、V）与微粒数的换算公式
物质所含微粒（分子、原子、离子、质子、中子和电子等）数目的计算公式为N＝n·
NA，因此确定微粒数目（N）的前提是确定目标微粒的物质的量（n），以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。
②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒（共价键）数目
（1）求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
①1L0.1mol·
L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA
×
a.整体与部分的关系
b.溶质中和溶剂中都含有的微粒
c.是离子还是官能团
②1L0.1mol·
L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
④1mol—OH中含有的电子数为10NA
⑤1molOH－中含有的电子数为10NA
√
⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA
（2）求共价键数
①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA
1molNa2O2、CaC2中含O
、C
分别是1mol；
苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；
1mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为6NA；
1molS8含8molS—S键；
1mol金刚石（硅）中含有2molC—C（Si—Si）键；
1molSiO2含有4molSi—O键
②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA
③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA
④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异
①28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：
①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；
④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；
⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；
⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA（二者不反应）
⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
例
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO
D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA
解析 A项，OH－为10电子微粒，A错误；
B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12g混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；
C项，碳酸氢钠晶体中不含CO
，C错误；
D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。
答案 B
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1molF2和Ar所含质子数均为18NA
B．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA
C．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
解析 甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．20gD2O中所含的电子数为10NA
B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA
C．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA
D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA
解析 重水（D2O）的相对分子质量为20；
SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60gSiO2含有“Si—O”键的数目为4NA，B项错误；
C项中无论是生成氧化钠（Na2O），还是过氧化钠（Na2O2），每摩尔物质都含3mol离子。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（ ）
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA
D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA
解析 A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；
B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；
C项，直接计算氧原子的物质的量即可；
D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。
[新题预测]
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA
B．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
C．常温下，1L0.1mol·
L－1Na2SO3溶液中SO
的数目一定等于0.1NA
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
解析 乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为1∶6，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为1－72%－12%＝16%,100g该混合气体中氧元素的质量为16g，氧原子数为NA，A项正确；
Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，B项错误；
Na2SO3溶液中SO
会发生水解，1L0.1mol·
L－1Na2SO3溶液中c（SO
）＜0.1mol·
L－1，C项错误；
标准状况下，CHCl3为液体，22.4LCHCl3的物质的量不是1mol，D项错误。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
选项
相关物质
相关说法
A
1mol·
L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目
小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
C
0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
0.6NA
D
标准状况下，2.24L
Cl2中含有的中子数目
3.4NA
答案 C
解析 A项缺体积无法计算；
B项为可逆反应；
C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；
D项
Cl中含有18个中子。
角度二 阿伏加德罗常数的综合考查
1．常考电子转移数目的判断总结
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；
铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；
1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子
②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA
③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA
④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
2.常考陷阱总结
常考陷阱
（1）溶液体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×
6.02×
1023
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1mol·
L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
③0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
④0.1mol·
L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
（2）标准状况下与非标准状况下的陷阱
①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·
mol－1计算；
标准状况下为非气体的物质：
水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA
③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子
④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
（3）不能完全反应的陷阱
①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
可逆反应进行不到底；
一定量的浓盐酸（浓硫酸）与足量的二氧化锰（金属铜）不能反应完全
②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3
③50mL12mol·
L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
（4）盐类水解、弱电解质的电离
弱电解质仅部分电离；
注意盐类水解进行不彻底
L－1NH3·
H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA
③2L1mol·
L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
NA为阿伏加德罗常数的值。
A．1molI－被氧化为I2时失去电子数为2NA
B．2L0.5mol·
L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
[解题思路]
→
解析 A项，1molI－只能失去1mole－，生成0.5molI2；
B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；
C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2
―→
2，因而生成1molO2转移2mole－，故C项正确；
D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4。
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA
B．1mol·
L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NA
C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．VLamol·
L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×
1023，则Cl－的数目大于3×
解析 A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，故A错误；
B项，缺少溶液的体积，无法确定1mol·
L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目，故B错误；
C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；
D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol即3NA个，故D正确。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×
C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
解析 A项，Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化为Fe3＋，故0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；
B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，错误；
C项，1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2mol电子，错误；
D项，n＝
，n（Fe）＝
＝0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e－，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。
A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NA
B．1.0L0.1mol·
L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA
C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
解析 A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；
B项，S2－在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA；
C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；
D项，还原性Fe2＋<
I－，1molFe2＋被氧化时，I－已经全部被氧化，正确。
4．（2015·
全国卷Ⅱ，10）NA代表阿伏加德罗常数的值。
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素
U发生裂变反应：
U＋
n
Sr＋
Xe＋10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
解析 A项，1mol丙醇中含2mol“C—C”键、1mol“C—O”键、7mol“C—H”键、1mol“O—H”键，共11mol共价键，错误；
B项，HCO
会水解产生H2CO3，错误；
C项，无论Na的燃烧产物是Na2O还是Na2O2，产物中Na均为＋1价，正确；
D项，
U裂变时还消耗中子，错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g） ΔH＝－92kJ·
mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NA
C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4gCu与40mL10mol·
L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA
解析 A项，溶剂H2O中含有氧；
B项，依据放出的热量4.6kJ可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；
C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；
D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NA
D．1L0.1mol·
L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA
解析 5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁和足量稀硝酸反应生成Fe3＋，故0.1mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA，A项错误；
标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；
1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为
＝0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项正确；
铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1L0.1mol·
L－1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA，D项错误。
高考12题逐题特训
A组
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数为NA
B．0.1mol羟基中所含电子数为NA
C．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA
D．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
解析 空气中还含有CO2等物质，A项错误；
0.1mol羟基中含有0.9NA个电子，B项错误；
乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28g“CH2”的物质的量为2mol，原子数为6NA，C项正确；
铁与硝酸反应能生成Fe2＋或Fe2＋与Fe3＋或Fe3＋，D项错误。
2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NA
B．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C．0.1mol·
L－1NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NA
解析 常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含电子数为14NA，A项错误；
46gNa的物质的量为2mol，充分燃烧生成1molNa2O2，转移电子2mol，B项正确；
没有给出溶液的体积，无法确定Cl－的数目，C项错误；
忽视了产物存在平衡2NO2N2O4，产物的分子数应小于2NA，D项错误。
3．NA为阿伏加德罗常数的值。
A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA
L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA
C．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA
D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
解析 H2与D2的物质的量均为0.5mol，含质子数均为0.5mol×
2＝1mol，A项正确；
Fe3＋会发生水解，故溶液中所含Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；
硫的氧化性弱，发生反应2Cu＋S
Cu2S，硫粉过量，故转移电子数为0.1NA，C项错误；
该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．常温下，1L0.1mol·
L－1NH4NO3溶液中含有的NH
数是0.1NA
解析 没有说明是在标准状况下，A项错误；
标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；
O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；
由于NH
在溶液中会水解，故数目小于0.1NA，D项错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
B．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe（OH）3胶粒的数目为NA
D．120g熔融的NaHSO
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