沈阳四种高三化学复习提纲Word格式.docx

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取代反应的定义：

甲烷与氯气取代反应的条件：

现象

产物有五种：

两种气体三种液体

其中是极性分子

三氯甲烷：

又叫是重要的有机溶剂

四氯甲烷：

又叫也是重要的有机溶剂，可做灭火剂。

甲烷的化学性质比较稳定，不能使高锰酸钾、溴水褪色，也不能与强酸强碱反应

①1摩尔甲烷完全和氯气发生取代反应，生成等物质的量的四种取代物时消耗氯气的物质的量为多少？

②1摩尔甲烷完全和氯气发生取代反应，生成1摩尔四氯化碳需要氯气多少摩尔？

（3）甲烷高温分解

甲烷在隔绝空气的条件下，高温分解，可制炭黑

高温

CH4-----→C+2H2

高温

2CH4-----→C2H2+3H2

1、隔绝空气加强热，甲烷可分解为乙炔和氢气，若有80%的甲烷发生这样的分解，所得混合气体的密度是相同条件下氦气密度的倍数是（）

A、2B、2.23C、3.46D、4.44

2、一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（气），此混合物重49。

6克，当其缓慢通过无水氯化钙时，氯化钙增重25。

2克，原混合气体中CO2的质量为（）克

A、12．5B、13。

2C、19。

7D、24。

4

3、将甲烷和氧气的混合气体通过过氧化钠（密闭容器）中，在150℃条件下用电火花引发后，三种物质都恰好反应，容器内压强近似为零，由此，可知原混合物中三种物质的物质的量之比为；

反应后容器中的物质是

5、甲烷的实验室制法

原理：

用无水醋酸钠和碱石灰共热

装置：

与制、的装置是相同的

不能用醋酸钠溶液或晶体，必须用无水醋酸钠

碱石灰中氧化钙的作用：

①可以减弱氢氧化钠对玻璃的腐蚀

②可以防止反应物吸水

③可以使反应物疏松使气体易于逸出

【想一想】将醋酸铵与氢氧化钠固体混合加热可能发生哪些反应？

二、烷烃

1、烷烃的定义：

结构特点：

①链状：

可以带支链，注意分子中的碳原子并不是直线状的，而是锯齿状

②相邻碳原子之间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和（在含相同碳原子数的烃类中，以烷烃含氢原子数最多，或者说含碳量最低）

2、烷烃的命名：

1）习惯命名法：

碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称。

碳原子数的表示方法：

碳原子数在1-10之间的，依次用天干甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；

碳原子大于10时，用十一、十二等数字表示；

有支链的烷烃用正、异、新加以区分。

如：

正戊烷、异戊烷、新戊烷。

2）系统命名法：

原则为“长、多、近、小”。

“长”是主链要选最长的，“多”是主链长度相同时选支链数目最多的为主链；

“近”是编号时从距支链最近的一端开始；

“小”是支链位置号码之和要小。

步骤为：

选主链，称某烷，编号码，定支链；

取代基，写在前，注位置，短线连；

不同基，简在前，相同基，合并算。

【练习】命名下列烷烃

⑴CH3-CH2-CH2-CH--CH--C（CH3）2

CH3CH2C2H5

CH3

（2）CH3—CH2-CH2—CH3

CH3--CH-C-CH3

CH2-CH2

同系物

定义：

1）同系物必符合同一通式

2）同系物必为同一类物质。

如乙烯和环丙烷虽然都符合同一通式，且相差一个CH2原子团，但结构不相似，不是同系物。

3）同系物化学式不同

4）同系物组成元素相同

5）同系物结构相似，但不一定完全相同。

如丙烷和新戊烷，前者无支链，后者有支链，但属于同系物。

6）同系物之间相对分子质量相差14的整数倍。

3、烷烃通式：

4、烷泾的物理性质总结：

1）烷烃随着碳原子数的增加，分子间的作用力增加，熔沸点逐渐升高，分子式相同的烃，支链越多熔沸点越低。

【练习】下列几种烃①2-甲基丁烷，②2，2-二甲基丙烷，③戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的排列顺序为。

2）分子里碳原子数小于或等于4的烷烃在常温常压下都是气体，另外新戊烷常温常压下也是气体。

3）烷烃的相对密度小于水的密度

4）烷烃不溶于水，但易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是有机溶剂，液态烷烃可作萃取剂，可萃取溴水中的溴。

5、烷烃的化学性质

（1）稳定性：

常温下与强酸强碱、强氧化剂不反应

（2）取代反应：

与氯气等发生取代反应（分子中有n个氢原子则最多可以和n个卤素分子发生反应）

（3）氧化反应（可燃性）：

写出烷烃的燃烧通式

（4）

高温裂解

如重油裂化过程中C18H38——→C9H18+C9H20

6、烃基

烃基：

烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基

烃基一般用“-R”表示，如果是烷烃失去一个氢原子后剩余的部分叫烷基。

-CH3甲基，-CH2CH3乙基，-CH（CH3）2异丙基，-CH2CH2CH3丙基

烷基的通式为：

（通常指一价基）

（1）烷基是烃分子的组成部分，但是它不能独立存在

（2）要掌握简单烷基的电子式：

甲基乙基

（3）知道基、根的区别

7、同分异构体

（1）定义：

（2）同分异构体因结构不同是不同的物质，故性质也不同，是不同的物质

（3）同分异构体分子量相同，但分子量相同的物质不一定是同分异构体。

C3H8和CO2C2H4和N2、CO

（4）同分异构体研究对象并不专指有机物

CO（NH）2和NH4CNO为同分异构体（有机物与无机物间）

（5）同分异构体组成元素种类及各元素的原子个数一定相同，具有相同的最简式，因而各元素的质量分数相同。

但最简式相同的化合物，不一定是同分异构体。

HCHO和CH3COOH具有相同的最简式，但不是同分异构体。

（6）同分异构体的常见类型

①碳架异构：

烷烃的同分异构体都是碳架异构

②官能团位置异构：

烯烃的双键位置异构

③类别异构：

由于官能团不同而产生的异构现象。

相同碳原子数的烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、酚和芳香醇和芳香醚、饱和一元羧酸和酯、硝基化合物和氨基酸等。

（7）写出C6H14的同分异构体及名称

8、环烷烃

通式；

CnH2n（n大于等于3）

三、求烃分子式的几种方法

1、直接法

例：

0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气,该烃的分子式是（）

A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C3H6

2.实验法

例:

已知某烃含碳85.7%,含氢14.3%,该烃对氮气的相对密度为2,求该烃的分子式

3.通式法

某烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯代物时,放出的气体通入500ml0.2mol/L的烧碱溶液中,恰好完全反应,此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,求该烃的分子式

4.差量法

常温下某液态烃的蒸汽10ml与过量O285ml充分混合,点燃后生成液态水,在相同条件下测得气体体积变为70ml,求烃的分子式

5.平均值法

有两种气态烃组成的混合烃20ml,跟过量的O2完全燃烧.当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30ml,然后通过碱石灰体积又减少40ml（同温同压下）问:

这种混合烃的组成可能有几种

6.讨论法

25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中,点燃爆炸后又恢复至25℃,此时容器内压强为原来的一半,再经NaOH溶液处理后,容器内几乎成真空,该烃的分子式为（）

A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H8

2007届沈阳四中高三化学复习提纲

乙烯烯烃

一.乙烯的物理性质

二.乙烯的结构

分子式:

结构式:

结构简式:

电子式:

乙烯是分子组成最简单的烯烃,是平面型分子,键角120度,碳碳双键的键长比单键要短,碳碳双键的键能比单键键能的2倍要小,双键中一个键的键能要小于另一个键的键能,因此只需要较少的能量就能使双键中的一个键断裂

三.实验室制法

原理:

反应类型:

装置:

注意:

1、浓硫酸的作用:

催化剂和脱水剂

2、反应要用98%的浓硫酸,无水乙醇,浓硫酸和乙醇的体积比是3:

1为宜

3、浓硫酸与乙醇混合时,要遵循浓硫酸稀释的原理

4、反应中要加碎瓷片,以防液体受热时剧烈跳动,防暴沸

5、反应温度要迅速升温到170℃左右，在140℃生成乙醚

6、温度计选用量程在200℃-300℃之间的为宜。

温度计的水银球要置于反应物的溶液中央位置，因为要测量反应物的温度。

7、实验结束时，要先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯。

因乙烯的相对分子质量为28，接近空气的平均分子质量，所以只能用排水法收集。

常见气体不能用排气法只能用排水法收集的有NO、C2H4、C2H6、CO、N2等。

8．加热不久烧瓶内的液体容易变黑，原因是：

浓硫酸将乙醇氧化生成碳的单质等多种物质。

制得的乙烯中往往混有CO、CO2、SO2等气体。

【思考】如何确认制出的气体中有乙烯和二氧化硫？

四、化学性质

加成反应的定义：

1、氧化反应

1）乙烯气体的燃烧

反应方程式；

火焰明亮，产生黑烟。

火焰比甲烷明亮，有黑烟，是因为含碳量比甲烷质量分数高。

2）乙烯能使酸化的高锰酸钾溶液褪色，可用来鉴别甲烷和乙烯，但不能用来除去甲烷中混有的乙烯。

3）催化氧化

催化剂

2CH2=CH2+O2-------→2CH3CHO（工业制乙醛的原理之一）

加热加压

注意：

要检验用浓硫酸和乙醇制取的乙烯气体，要先通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去混在其中的SO2。

否则，结论不可靠。

2、加成反应

CH2=CH2+Br2---→CH2Br-CH2Br使溴水褪色，CH2Br-CH2Br为无色液体，不溶于水，比水重

CH2=CH2+H2-------→CH3CH3

加热

CH2=CH2+HCl-------→CH3CH2Cl（工业制乙醛的原理之一）

CH2=CH2+H2O-------→CH3CH2OH（工业制乙醇的原理之一）

【思考】：

如何从乙烷和乙烯的混合气体中提纯乙烷？

3．聚合反应

聚合反应：

乙烯聚合反应的方程式：

单体：

链节：

高分子化合物均为混合物。

乙烯：

用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量。

五．乙烯的用途：

制塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂、果实催熟。

聚乙烯塑料无毒，聚氯乙烯塑料有毒。

六、烯烃

1．定义：

2．通式：

3．烯烃的命名

1）选取含有双键的最长碳链为主链

2）从离双键最近的一端开始给主链上的碳原子编号

3）双键的位置用阿拉伯数字标在“某烯”的前面

4）有关取代基本的命名与烷烃相同

【练习】：

（1）给下列烯烃命名

CH2=CH-CH3CH3

CH2-C-CH-CH3

CH3CH2

（2）下列各有机物的名称肯定错误的是（）

A、3-甲基-2-戊烯B、3-甲基-2-丁烯

C、2-甲基-3-丁稀D、2，2-二甲基丙烷

4．烯烃的同分异构现象

以C4H8各同分异构体加以说明：

1）碳链异构：

CH2=CH-CH2-CH3与CH2=C-CH3

2）双键位置异构

CH2=CH-CH2-CH3与CH3-CH=CH-CH3

3）类别异构：

环烷烃与之互为同分异构体

CH2=CH-CH2-CH3与CH2-CH2

CH2-CH2

习题：

主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）

A5种B4种C3种D2种

5、烯烃的物理性质总结：

1）分子组成与结构相似的烯烃，随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高。

同烷烃一样，熔、沸点低的主要原因是它们都是分子晶体，分子间的相互作用力是范德瓦尔斯力，分子量越大，范德瓦尔斯力越大，熔、沸点越高。

碳原子数小于等于4的单烯烃，在常温常压下都是气态，其它都是液态、固态。

2）相对密度逐渐增大，相对密度小于水的密度。

3）烯烃不深于水，但易溶于有机溶剂，液态烯烃本身就是有机溶剂。

（液态烯烃加溴水使用权其褪色，是发生加成反应，不是萃取。

）

6、烯烃的化学性质总结：

1）氧化反应

烯烃的燃烧通式：

烯烃使酸化的高锰酸钾溶液褪色

2）加成反应

R-CH=CH2+Br2---→RCHBrCH2Br

1、丙烯与HCl加成的产物可能有:

2、已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与溴化氢反应，其加成产物只有一种结构。

（1）符合此条件的单烯烃的有种。

判断的依据是。

（2）在这些单烯烃中，若与氢气加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为。

3）聚合反应

写出丙烯聚合反应的方程式：

七、二烯烃

通式：

1，3-丁二烯的结构简式：

加成反应：

1，3-丁二烯与溴发生的1，2加成反应方程式：

1，3-丁二烯与溴发生的1，4加成反应方程式：

1，3-丁二烯与2摩尔溴发生的加成反应方程式：

加聚反应：

1，3-丁二烯在一定条件反应下加聚反应方程式：

天然橡胶是聚异戊二烯，即聚2-甲基-1，3-丁二烯

写出异戊二烯聚合的反应方程式：