商河一模化学模拟考试试题及参考答案Word文件下载.docx
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4.化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。
下列实验操作正确的是（
）
A.分离溶液中的固态物质B.稀释浓硫酸
C.配制溶液D.测试某溶液的酸碱度
5.关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（）
A.①④属于不同种元素B.②⑤属于金属元素
C.④⑤均具有稳定结构D.①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
6.下列有关安全问题的说法中，有错误的是
A.久未开启的地窖、枯井等地方CO2含量高，冒然进入易窒息
B.在下水道等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
D.遇到火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
7.如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，（软塑料瓶中盛有蒸馏水），下列叙述正确的是（）
①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气
A.①③B.②④C.②③D.①④
8.肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8-6.2
6.3~6.6
>
6.6
A.不变B.变强C.变弱D.无法确定
9.
“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员吁出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）
A.+1B.
+2C.+3D.
+4
10.逻辑推理是化学学习中常用的种思维方法，以下推理
中正确的是（）
A.氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
B.酸溶液中都含有H+，则酸具有相似的化学性质
C.碱溶液的pH>
7，则pH>
7的溶液一定是碱的溶液
D.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11.下图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法中，不正确的是（）
A.反应前后只有氧元素的化合价发生了变化B.该反应属于置换反应
C.反应中两种生成物的质量比为1:
3D.反应前后原子的种类、数目均未改变
12.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作不能达到实验日的的是（）
序号
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
通过过量的石灰水，充分反应后过滤
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
D
除去铁粉中的铜粉
加入过量的稀盐酸、充分反应后过滤、干燥
13.
现有一溶液X，分成三等份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液并振荡，产生的现象如下表所述.下列对该溶液X的叙述，正确的是
（）
加入的物质
H2SO4溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
现象
无明显现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
A.该溶液是无色的溶液B.该溶液中一定不含+2价的钡离子
C.该溶液中一定含有+2价的铜离子D.该溶液是种盐溶液
14.向a
g硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入b
g铜粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列有关说法中，
合理的是（
A.滤液的质量一定小于ag
B.若滤渣中含有单质Fe，则滤液定
是无色溶液
C.若滤液中的金属阳离子只有Mg2+和Fe2+，则滤渣中一定含有Cu、Ag金属单质，可能含有Fe单质
D.若滤渣中只含有单质Ag和Cu，则滤液中最多含有三种金属阳离子
15.
现有7.8g
CaCO3利Na2CO3的固体混合物，
测得其中含氧元素3.6g，
将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。
则下列说法中符合事实的是（
A.固体物质与稀盐酸混合后有大量气泡产生
B.最终所得不饱和溶液中有两种溶质
C.最终所得不饱和溶液的质量为104.5g
D.固体物质与稀盐酸所进行的反应是中和反应
非选择题部分共50分
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
16.
（10分）
（1）按要求从氧气、甲烷、氢氧化铜、二氧化硫、盐酸和氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①最简单的有机物_________②一种难溶性的碱___________
③一种易导致酸雨的物质_________④工业上可用于除铁锈的酸____________
（2）新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，全国人民在党和政府的领导下，众志成城抗击新冠肺炎，有效的控制了疫情。
为了防止病毒的传播，卫生部门建议除了减少外出、出门戴口罩、勤洗手之外，还要对经常使用的东西及居住、工作的场所进行消毒。
①化学消毒剂是指用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求的制剂，它在防控中的主要作用我们在一起打赢一场仗是切断传染病的传播途径，达到控制传染病的日的。
一抗击新型肺炎反情在行动过氧乙酸（CH3COOOH）
就是一种常用的高效消毒
剂。
过氧乙酸由种元素组成，属于________物。
（填“化合”或“氧化”）
②正确佩戴医用外科口罩和对非油性颗粒的过滤大于等于95%的口罩，如N95、FFP2等对新型冠状病制毒有明显的阻隔作用。
而给这两种口罩带来病毒过滤作用的就是熔喷无纺布。
熔喷无纺布主要材质是聚丙烯，化学式为-[CH2CH（CH3）]n-。
在聚丙烯中碳、氢两种元素质量之比为___________。
（填写最简整数比）。
③服用抗病毒的药物是治疗新冠肺炎的重要手段，一种
名为瑞德西韦（化学式C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许成为抗击新冠肺炎的“特效药”在一个瑞德西韦分子中共含有_______个原子;
瑞德西韦中，所含元素质量分数最大的是_________（填元素符号）。
④抗击新型冠状病毒肺炎疫情要求我们每个同学都积极参与，利用科学知识保护好自己。
在疫情期间，下列措施可行的是
A.家庭消毒时，消毒液越浓越好
B.外出时尽量乘坐公共交通工具
C.应经常保持室内清洁卫生和通风
D.如果有发热症状只要抓紧时间服用感冒药就可以了
17.（10分）
（1）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。
对于济南来讲，地铁承载着城市迭代升级的厚望，当轨道贯穿了这座城市，它代表的不再仅仅是交通，更是一座城市的血脉。
地铁建设中各种材料被广泛应用。
请你根据学过的知识回答以下问题：
①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于______________（填“纯净物”、“混合物”“金属材料”、“有机高分子材料”中的两项）。
②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。
该防锈方法的原理是________________。
③地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_____________________________。
（2）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至
今仍广泛沿用的方法。
海水晒盐的流程如下：
①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②右图是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线，t1°
C时，Na2CO3的溶解度________NaCl的溶解度（填“大度于”“等于”“小于”之一）；
该温度时，将20gNa2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g；
若Na2CO3中混有少量的NaCl，可采用___________结晶的方法提纯Na2CO3。
18.
（10
分）下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。
试根据题日要求，回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为A→_____→_____（填写仪器序号字母）。
（2）在实验室中A装置还可以用于制取的气体有_________（写气体名称，只写一种），写出该反应的化学方程式__________________________________。
（3）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的含量（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。
所选仪器的连接顺序为：
混合气体→D→B→C。
①装置D硬质玻璃管中观察到的现象是_________________________________装置C的作用是______________________________________。
②充分反应后通过测量，反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g，
则10克样品中氧化铁的质量分数为__________。
若用反应前后B装置质量的变化来计算氧化铁的含量，需对连接的仪器进行改进，你的建议是：
_____________________________________________。
19.
（10分）已知某固
体混合物A中可能含有BaCl2、
Na2CO3、
NH4Cl、Fe2O3、NHNO3五种物质中的两种或多种。
按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
②通入紫色石蕊试液中溶液变蓝气体B固体混合物A③加入适量HSO:
溶液
溶液E（一定量）①微热，充分滤液CNaOH溶液反应后，过滤充分反应
沉淀F④加入适量稀盐酸，（适量）沉淀D充分反应黄色溶液G
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B水溶液的pH______7
（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）沉淀F的化学式为________________。
（3）
滤液E中，最多含有_____________________________溶质（写化学式）
（4）写出实验过程④中发生反应的化学方程式：
___________________________。
（5）混合物A中，肯定不存在的物质是_________________（写化学式）理由是______________________________________________________________________。
20.（10分）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图，请读识流程图并回答下面问题：
（1）步骤1中所发生的反应属于_____反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
（2）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作1，操作1的名称是__________。
（3）写出焙烧炉中发生反应的化学方程式___________________________________。
（4）海水制取的纯碱往往含有少量的氯化钠。
现称取纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试回答下列问题:
①生成CO2的质量_____________。
②计算所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
九年级模考化学试题答案
一、单项选择题：
（第1-10题，每小题3分。
共30分）
1-5BCDAD6-10CBCBB
二、多项选择题（第11-15题，每小题4分。
共20分）
11AC12BD13BCD14ACD15ABC
三、非选择题：
（共50分，化学方程式及部分填空各2分。
16.（10分）
（1）①CH4②Cu（OH）2③SO2④HCl
（2）①三、化合②6:
1③77、C④C
17.（10分）
（1）①混合物、金属材料（2分）②隔绝氧气和水（1分）
③MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2（2分）
（2）①饱和（1分）②小于（1分）165（2分）降温（1分）
18.（10分）
（1）EF（1分）
（2）二氧化碳或氢气（1分）
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2分）
（3）①红色粉末逐渐变成黑色、
将尾气中的一氧化碳除去，防止散入空气造成污染（或其他合理答案）（2分）
②80%（2分）在装置D前加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（2分）
19.（10分）
（1）大于（1分）
（2）BaSO4（1分）
（3）HCl、NaNO3、NaCl3（3分）
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）
（5）Na2CO3（1分）由框图可推知，原物质中一定含BaCl2，若有碳酸钠会与氯化钡反应产生沉淀与现象不符（其他合理答案酌情给分）。
（2分）
20.（10分）
（1）分解（1分）
（2）过滤（1分）
（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（4）①生成二氧化碳的质量为：
8.8g（1分）
②解：
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.........（1分）
10611744
xy8.8g
106/44=x/8.8g，117/44=y/8.8g
x＝21.2g，y＝23.4g.........（2分）
22.8g样品中氯化钠的质量为：
22.8g﹣21.2g＝1.6g...（1分）
所得氯化钠溶液的溶质质量分数
14.7%（1分）
答：
略。
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