各地市中考化学真题汇编科学探究题一word版含答案与解析Word下载.docx

各地市中考化学真题汇编科学探究题一word版含答案与解析Word下载.docx

《各地市中考化学真题汇编科学探究题一word版含答案与解析Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《各地市中考化学真题汇编科学探究题一word版含答案与解析Word下载.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

过氧化氢溶液常温较稳定，能缓慢分解，受热容易分解。

【提出问题】增氧剂真的能增氧吗？

【初次探究】取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，观察到固体完全溶解，形成无色溶液，无气泡产生；

加热，产生大量气泡。

【作出猜想】该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成Na2CO3和H2O2。

【再次探究】该兴趣小组进行如下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

（1）

另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，待其完全溶解，再加入______，将带火星的木条伸入试管内

______

溶液中含有H2O2。

该操作中H2O2参与反应的化学方程式为______

（2）

待步骤

（1）完全反应后，将所得物质过滤，取少量滤液于另一支试管中，加入______

产生白色沉淀

溶液中含有Na2CO3

【得出结论】该增氧剂的增氧原理为______。

【评价反思】该增氧剂的保存方法为______。

3.（2021·

常德）学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。

小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：

待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。

小明设计实验开展了如下探究。

请根据要求回答有关问题：

【发现问题】

小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。

【提出问题】

待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？

白色沉淀是什么物质？

【查阅资料】

（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3而产生白色沉淀；

（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；

CuCl中Cu的化合价为___________。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：

白色沉淀是Al（OH）3

猜想Ⅱ：

白色沉淀是CuCl

猜想Ⅲ：

白色沉淀是A1（OH）3和CuCl的混合物

【实验探究】

序号

①

取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中

无明显实验现象

猜想___________正确

②

取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的A1条，充分反应

有红色固体析出

③

取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中

【结论与反思】

（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。

第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。

请分别写出上述两步反应的化学方程式：

第一步：

___________，第二步：

___________。

（2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？

请说明原因：

（3）设计实验③的目的是___________。

【启示与拓展】

通过对Al和CuC12溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。

实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。

经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。

请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：

4.（2021•衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。

该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液

【猜想与假设】老师提示：

原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：

①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液

【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性

【实验探究一】

同学

实验现象及结论

同学相互评价

甲

溶液变红

猜想①成立

乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是　__________。

乙

产生气泡

猜想②成立

丙同学认为：

猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。

【实验探究二】

丙同学重新设计实验如下：

实验结论或结果

步骤一：

取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡

_______________________

猜想①正确，且已部分变质。

步骤二完毕后，溶液中除酚酞

外。

还含有的溶质有　　种（填数字）。

步骤二：

静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加　　__________。

【交流与讨论】

大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。

【实验反思】

（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：

　　_________________，为了防止变质，该药品必须要　　___保存。

（2）倾倒液体试剂，要注意标签　　________。

5．（2021•岳阳）某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。

针对此现象，同学们展开了如下探究：

【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？

①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体

②AgCl为白色且难溶于水的固体

③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液

④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：

CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3

⑤CO2不与AgNO3溶液反应

【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：

甲同学的猜想：

澄清石灰水已变质。

乙同学的猜想：

气体X中除了有CO2外，还有　　（填化学式）气体杂质。

【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。

A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。

①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是：

　　。

②若A、B、C试管中的现象分别是　　，则甲、乙同学的猜想都正确。

【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到　　（填字母）中。

A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液

6．（2021·

桂林）在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

已知：

Ⅰ.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。

Ⅱ.①H2+CuO

Cu+H2O；

②CH4+4CuO

4Cu+CO+2H2O

（1）检验a中是否含水蒸气的装置是　　（填字母序号）。

（2）用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选　　（填数字序号）。

①AgNO3溶液②NaOH溶液③石蕊溶液④酚酞溶液

（3）装置C中的试剂是　　，它的作用是　　。

（4）必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能　　。

（5）若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有　　；

装置D中的现象是　　。

（6）装置G的作用是　　。

7．（10分）（2021•梧州）梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行以下探究实验。

【实验一】

小吴按图1所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能。

装置中发生反应的化学方程式为　　_________________________。

【实验二】

同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A（如图2）。

【提出问题】黑色固体A的成分是什么？

【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。

【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；

二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。

【探究实验】

小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。

取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤

（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触

没有物质被磁铁吸引

分可判断B中一定不含

（2）取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸

a.溶液无色

b.仍有黑色不溶物

由现象可列断B中一定不含

（3）另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条

a.有大量气泡放出

b.　　________

可判断B中含有二氧化锰

【交流讨论】同学们认为，滤渣B中还可能含有　　_______________（填物质名称）。

【实验三】

【查阅资料】干电池中还含有氯化铵；

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【探究实验】小诗取滤液C进行以下实验：

（1）测得滤液C的pH＜7，说明溶液呈酸性，存在大量的H+，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。

（2）取少量滤液C于试管中，加　　______________________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。

（3）为证明滤液C中含有氯离子，请补充完整小诗同学的实验步骤和现象：

取少量滤液C于试管中，　　___

_____________________________。

【知识拓展】

二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气（Cl2）和含锰元素的盐（锰元素的化合价为+2），写出该反应的化学方程式　　____________________________。

8.（2021·

福建）已知：

H2+CuO

Cu+H2O。

有文献报道：

在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。

氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。

某兴趣小组对此开展如下探究。

Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

（1）制取氢气的化学方程式为　　。

（2）氧化钙的作用是　　。

（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到　　，证明固体产物有Cu2O。

Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。

（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是　　。

（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是　　。

Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

假设1.经历2CuO+H2

Cu2O+H2O，H2+Cu2O

2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。

假设2.经历CuO+H2

Cu+H2O、Cu+CuO

Cu2O、H2+Cu2O

2Cu+H2O三个反应。

（6）结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是　　。

（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是　　。

【答案】

（1）.纯碱或苏打

（2）.产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃（3）.无过氧化氢（4）.

（5）.取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X（CaCl2）过量（6）.无色（7）.硬度较小

【解析】

【详解】查阅资料1：

碳酸钠俗称苏打、纯碱；

表达交流Ⅰ：

（1）实验1中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧气浓度低，不足以使带火星的木条复燃；

（2）过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢；

表达交流Ⅱ：

（1）由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检验，故加入的试剂X可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：

；

（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X（CaCl2）过量；

（3）说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液M呈无色；

反思总结：

（2）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，否则硬水中的可溶性含钙化合物可能与碳酸钠反应，消耗碳酸钠。

【答案】

（1）.二氧化锰

（2）.产生气泡，带火星的木条复燃（3）.

（4）.氯化钙溶液（5）.过氧化氢分解生成氧气（6）.低温密封保存

【详解】再次探究：

（1）实验结论为溶液中含有过氧化氢，故该实验是验证溶液中含有过氧化氢，过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，故另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，待其完全溶解，再加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中，产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明含过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：

（2）实验结论

：

溶液中含有碳酸钠，实验现象为产生白色沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故待步骤

（1）完全反应后，将所得物质过滤，取少量滤液于另一支试管中，加入氯化钙溶液；

得出结论：

由以上分析可知，该增氧剂的增氧原理是：

过氧化氢分解生成氧气；

评价反思：

过氧化氢受热容易分解，故该增氧剂的保存方法为低温密封保存。

【答案】

（1）.+1

（2）.Ⅱ（3）.

（4）.

（5）.待测溶液中氯离子过高（6）.证明溶液中氯化铝没有生成氢氧化铝沉淀（7）.碳燃烧生成二氧化碳可能是碳首先和氧气反应生成一氧化碳、一氧化碳再和氧气生成二氧化碳（合理即可）

【详解】查阅资料：

CuCl中氯元素化合价为负一价，设铜元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；

则x+（-1）=0，x=+1。

实验探究：

①已知，CuCl易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；

取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中无明显实验现象，说明没有生成氢氧化铝沉淀，可能生成的CuCl溶于一定浓度的NaCl溶液中；

②取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，充分反应，有红色固体析出说明生成了铜单质，排除溶液铜离子的干扰；

③实验②后的溶液中有生成的氯化铝，取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，无明显实验现象，说明氯化铝没有生成沉淀；

综合分析可知，沉淀为铜元素导致的，沉淀为CuCl，故猜想Ⅱ正确。

结论与反思：

上述两步反应的化学方程式分别为：

、

。

（2）CuCl易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；

待测溶液中氯离子过高，导致CuCl没有生成沉淀。

（3）设计实验③的目的是证明溶液中氯化铝没有生成氢氧化铝沉淀。

启示与拓展：

碳燃烧生成二氧化碳可能是碳首先和氧气反应生成一氧化碳、一氧化碳再和氧气生成二氧化碳（合理即可）。