人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡总复习习题1docxWord格式.docx
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3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·
L－1。
则下列判断正确的是
A．x＝2
B．2min内A的反应速率为0.6mol·
L－1·
min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
7．反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）
A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高
C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度
8．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：
2A（g）
3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）
A．v（B）=0.03mol/（L·
s）
B．v（B）=0.045mol/（L·
s）
C．v（C）=0.03mol/（L·
D．v（C）=0.06mol/（L·
9．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·
L-1，0.3mol·
L-1，0.08mol·
L-1，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<
c1<
0.14mol·
L-1
10．为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是（）。
（A）研制高温下活性较大的催化剂
（B）寻求氮气的新来源
（C）研制低温下活性较大的催化剂
（D）研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
11．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）
B＋C（g）ΔH=＋QkJ·
mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析不正确的是（）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于QkJ
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
A．②③B．②④C．①③D．①④
13．下列有关说法错误的是（）
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．NH3（g）+HCl（g）==NH4Cl（s）较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0
14．四个试管中都装有5mL0.1mol·
L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·
L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）
A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸和5mL水
C．30℃，10mL硫酸D．30℃，5mL硫酸和5mL水
15．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）表示，则正确的关系是（）
A．
V（NH3）=V（O2）B．
V（O2）=V（H2O）
C．
V（NH3）=V（H2O）D．
V（O2）=V（NO）
16．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（）
反应条件
H2O2的浓度（质量分数）
温度（℃）
催化剂的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
不使用
C
6
30
D
17．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·
L-1。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法不正确的是（ ）
A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·
s－1
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·
L-1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
18．在密闭容器中发生反应：
反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。
下列叙述不正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动
B．（a+b）>
（c+d）
c．Z的物质的量变小
D．X的转化率变小
19．在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于水的时间/s
薄片
5
400
15
200
25
100
35
t1
E
颗粒
t2
F
粉末
t3
G
薄片（含少量杂质Cu）
t4
（1）t1＝s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是。
（3）t1（填“＞”或“＜”）t4，原因是。
t2t3（填“＞”或“＜”），原因是。
20．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：
，达到平衡后生成1．2molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；
若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H0（填“>
”、“<
”或“=”）。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=，A物质的转化率与B物质的转化率之比为。
（3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为mol·
21．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）。
反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：
（要求写详细解题过程）
（1）5min末NO2的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？
22．一定温度下，将2molSO2气体和1molO2气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.2molSO2，SO3的浓度为0.4mol/L。
①1min内，O2的平均反应速率为__________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度__0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______；
_______。
23．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。
（2）已知：
①E－E→2E·
；
△H＝＋akJ·
mol-1
②2A·
→A－A；
△H=－bkJ·
③E·
＋A·
→A－E；
△H=－ckJ·
mol-1（“·
”表示形成共价键所提供的电子）
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2A2（g）＋BC（g）
X（g）；
△H＝－dJ·
mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molA2、1molBC
1molX
4molA2、2molBC
平衡时n（X）
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
α1
α2
α3
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。
A．α1＋α2＝1
B．Q1＋Q2＝dC．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
参考答案
1．C
【解析】
2．B
试题分析：
分析该图像：
当温度升高时曲线随温度升高而下降，说明随温度升高G的体积在减少，平衡正向移动，所以正向是吸热反应；
B正确；
当温度固定时，P1>
P2随压强增大G的体积增加，说明增大压强平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，a<
b，答案选B。
考点：
考查勒夏特列原理与化学平衡图像相结合的应用能力
3．B
【解析】略
4．B
A．混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，A不符合；
B．混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，平均相对分子质量增大，B符合；
C．混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，C不符合；
D．混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应正反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，D不符合；
选B．
化学平衡的影响因素
5．D
在含有Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生置换反应：
Sn2＋（aq）＋Pb（s），最终达到平衡。
A．往平衡体系中加入金属铅后，由于固体的浓度不变，不能是平衡发生移动，c（Pb2＋）不变，错误；
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体，在酸性条件下，Sn、H+、NO3-、发生氧化还原反应产生Sn2+，使c（Sn2+）增大，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，所以c（Pb2＋）变大，错误；
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明升高温度，平衡逆向移动。
根据平衡移动原理：
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，错误；
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝
=2.2，正确。
考查外界条件对平衡移动的影响及反应平衡常数的计算的知识。
6．C
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）
起始量（mol）3100
转化量（mol）1.20.40.4x0.8
平衡量（mol）1.80.60.4x0.8
C的浓度是0.2mol·
L－1
所以有0.2mol·
L－1×
2L＝0.4x
解得x＝1
B的转化率是
2min内A的平均反应速率为
因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。
因此选C
考查可逆反应的有关计算。
7．B
试题解析:
化学平衡常数是温度常数，只与温度有关，A、C、D、均是干扰项，B、正确，答案选B。
考查对化学平衡常数的理解
8．B
【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以物质A的反应速率是
。
又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B的反应速率是0.045mol/（L·
s），C的反应速率是0.015mol/（L·
s），答案选B。
9．C
【解析】根据方程式可知，（c1－0.1）︰（c2－0.3）＝1︰3，解得c1∶c2＝1∶3，A正确；
反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B正确；
由于X和Y的起始量满足相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相同的，C不正确；
选项D可以利用极值法计算，即如果反应是向正反应方向进行，则（c1－0.1）×
2＝c3＋0.08，所以c1<
0.14；
如果可知向逆反应方向进行，则0<
c1即可，D正确，所以答案选C。
10．C
由于催化剂能够成千上万倍的改变反应速率，所以科研中最有开发价值的是研制低温下活性较大的催化剂，答案选C。
考查催化剂的有关判断和应用
点评：
该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的科学素养，激发学生学习化学的积极性和求知欲。
11．C
A.若B是气体，平衡常数K=c（B）·
c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B是非气体，A项正确；
B.平衡时，消耗A的物质的量和消耗C的物质的量相等，B项正确；
C.由前面分析可知，B是固体，增加B的量，平衡不移动，C项错误：
D.由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项正确，选C。
考查化学平衡，影响平衡的因素等知识。
12．C
【解析】如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。
应用氢气和碘反应生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动，颜色变深是因为碘的浓度变大导致的，①不能。
催化剂只能影响反应速率，但不能改变平衡状态，所以不能用勒夏特列原理解释，其余都是正确的，答案选C。
13．C
A、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，铁被保护，因此为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；
B、碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此纯碱溶于热水中，去污效果增强，B正确；
C、升高温度正逆反应速率均增大，C不正确；
D、根据△G＝△H－T·
△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）是熵值减小的，所以如果该反应较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，D正确，答案选C。
考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响
14．C
试题解析：
温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；
温度相同时，浓度越大速率越大；
30℃10mL硫酸时温度最高，浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故C符合题意，故选C．
化学反应速率的影响因素
15．D
根据化学方程式中物质的反应速率比等于化学计量数的比值。
A、氨气和氧气的速率比5：
4，错误，不选A；
B、氧气和水的速率比为6：
5，错误，不选B；
C、氨气和水的比值为3：
2，错误，不选C；
D、氧气和一氧化氮的速率比为5：
4，正确，选D。
考查化学反应速率的特征
16．D
根据影响反应速率的外界条件可知，双氧水的浓度越高、溶液温度越高，则反应速率越快。
另外使用催化剂也可以加快反应速率，答案选D。
考查外界条件对双氧水分解速率的影响
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生逻辑推理能力。
难度不大，记住影响规律，并能灵活运用即可。
17．C
【解析】反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·
L-1，所以前2s，NO2的平均反应速率为0.01mol·
s－1。
根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·
s－1，A正确。
在2s时，容器内NO2的物质的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的
倍，D正确。
N2O4（g）
2NO2（g）
起始量（mol）0.50
转化量（mol）x2x
平衡量（mol）0.5-x2x
因此有
，解得x＝0.3。
所以平衡时，N2O4的转化率为
平衡时体系内NO2为0.6mol，其浓度是0.12mol·
所以答案是C。
18．B
反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，W的浓度是原平衡状态的2倍，实际上，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明平衡逆向移动，A项正确；
增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以（a+b）<
（c+d），B项错误；
平衡逆向移动，Z的物质的量减小，X的转化率降低，C.D正确；
选B。
考查影响化学平衡的因素
19．（每空2分，共14分）
（1）50，
（2）对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。
（3）＞，G组中可形成Cu－Zn原电池，反应速率加快。
＞，F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快
（1）根据表中ABCD数据可知，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍，所以t1＝100s÷
2＝5s。
（2）根据表中数据和图像可知，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。
（3）实验G中含有杂质铜，所以能构成原电池，加快反应速率，因此时间少，即t1大于t4。
又因为反应物的接触面积越大，反应速率越大，所以根据EF可知t2大于t3。
20．
21．（每小题3分）
（1）2mol·
L-1
（2）0.1mol·
（L·
min）-1
根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）
开始（mol）：
400
变化（mol）：
241
5min时（mol）：
241
（1）5min末NO2的浓度为4mol÷
2L=2mol·
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率为1mol÷
2L÷
5min=0.1mol·
min）-1。
化学平衡的计算
考查反应速率、化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法运用与基础知识积累。
22．
（1）0.2mol·
L―1·
min―1（2分）
（2）小于（2分）
（3）a+c=2（2分）b+c/2=1（2分）
23．
（1）离子键、共价键（2分）
（2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；
△H=（a＋b－2c）kJ·
mol－1（2分）
（3）①0.125mol·
min－1（2分）
②4（2分）
③ABD（3分）
④（3分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
A是原子半径最小的元素，则是H，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，则是C，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，C是O，D是Na，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数，E是Cl；
（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有离子键，又有共价键；
（2）根据盖斯定律，写出热方程H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；
mol－1（3）2H2+CO
CH3OH,分别按照三次投料发生上述反应，条件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大压强，平衡正向移动。
2H2+CO
CH3OH,
起始：
210
变化：
10.50.5
平衡：
①v（H2）=
=0.125mol·
min－1②K=
=4
③根据甲乙等效平衡，A正确，B正确；
丙中平衡右移，转化率增加，C．α3>
α1，错误；
压强小于2倍的甲的压强，D正确；
2mol>
n3>
1mol，错误；
Q3>
2Q1答案ABD
考查化学反应原理、平衡移动、等效平衡、计算
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