重庆市中考化学试题A卷含答案解析Word格式.docx
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4、我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。
下列关于页岩气的说法不正确的是（）
A、它是混合物B、它是不可再生能源
C、它的主要成分是有机物D、加压使它液化，其分子间的间距不变
【解析】页岩气与天然气一样，主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；
页岩气属于化石能源，属于不可再生能源；
页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；
加压使它液化，其分子间的间距变小。
5、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（）
A、加铁酱油可预防贫血病B、用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C、甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D、煮沸是降低硬水硬度的方法之一
【答案】B
【解析】加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血；
亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉；
甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材；
生活中最常用煮沸的方法降低水硬度。
故选B。
6、化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（）
【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平；
收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；
闻气体的气味时，应用手轻轻扇闻，不能直接凑到瓶口用鼻子闻；
熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险。
7、某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是（）
A、维生素B、蛋白质C、油脂D、糖类
【解析】人体必需的六大营养素：
蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；
牛肉中富含蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维生素。
8、水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）
A、水是一种化学资源B、水是一种常用溶剂
C、活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D、水在通电的条件下分解得到两种单质
【解析】水是生命之源，水能与许多物质发生化学反应，属于化学资源；
水能溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂；
活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒；
水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质。
9、王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（）
ABCD
【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；
高锰酸钾的化学式为KMnO4；
五氧化二磷的化学式为P2O5；
硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，硫酸亚铁的化学式为FeSO4。
10、碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）
A、质子数相同B、质量相同C、电子数不相同D、16和18表示原子个数
【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同；
氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；
氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同；
16和18表示原子中质子数和中子数之和。
11、研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。
“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2C
Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是（）
A、生成CO的原因是O2不足B、该反应为置换反应
C、硅元素在地壳中的含量比氧元素多D、该反应体现了C的氧化性
【解析】该反应没有氧气参与，生成一氧化碳与氧气无关；
该反应属于置换反应；
硅元素在地壳中的含量比氧元素少；
在该反应中C得到了氧元素，体现了C的还原性。
12、民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是（）
A、乌头碱由四种元素组成B、乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C、乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD、每个乌头碱分子由93个原子构成
【解析】根据乌头碱化学式为C34H47NO11判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；
一个乌头碱分子中C、H原子个数比为34：
47；
乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物；
每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成的，共含93个原子。
13、实验室常用2KClO3
2KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是（）
A、MnO2加快了反应速率
B、该反应属于分解反应
C、固体减少的质量等于生成O2的质量
D、反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价
【解析】实验室氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率；
该反应属于分解反应；
根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量；
在氯酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，判断氯酸钾中氯的化合价为+5价，在氯化钾中氯的化合价-1价。
14、食醋里通常含有3-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是（）
A、产生的气体是二氧化碳B、加水稀释食醋，溶液pH变小
C、醋酸在水溶液里能解离出H+D、不宜用铝制容器盛装食醋
【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；
铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。
15、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。
对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（）
A、纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C、有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【解析】四氧化三铁是黑色的固体，氧化铁是红色固体；
纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即相同的反应物在不同条件下生成物可能不同；
物质燃烧时温度必须达到着火点；
根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”判断反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。
16、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图像正确的是
（）
A、①②B、②③C、①④D、②④
【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；
②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；
③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；
④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。
二、非选择题
17、江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。
某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。
（1）用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。
（2）在下列几种物质中，属于合成材料的是___________（填序号）。
A、竹简B、棉花C、塑料D、青铜
（3）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为________________。
【答案】
（1）、
Cu2+
（2）、C（3）、2Cu+O2
2CuO
【解析】
（1）氧化铝中铝元素显+3价，可表示为
；
铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为Cu2+；
（2）竹简、棉花属于天然材料；
塑料属于有机合成材料；
青铜属于金属材料。
故选C；
（3）在加热的条件下，金与氧气不能反应，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。
可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜，化学反应方程式为2Cu+O2
2CuO。
18、新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
（1）下列能源不属于新能源的是___________（填序号）。
A、氢能B、核能C、石油D、风能
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________（填序号）。
（3）锂（Li）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是__________________。
【答案】
（1）C
（2）B（3）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑（4）无污染
（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料。
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，即原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
故选B；
（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。
19、将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。
【答案】
（1）50%
（2）C（3）160（4）降温结晶
（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=
×
100%=50%；
（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；
当温度上升到40℃，溶液的质量为130g，说明80gM物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；
当温度上升到60℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。
A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；
（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80gM物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；
根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。
20、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
（1）固体A与某酸反应的化学方程式为_________。
操作②时，当________即可停止加热。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。
【答案】
（1）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（2）少量水（或析出大量晶体）（3）H2O（4）NaCl、Na2SO4
（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
操作②是蒸发操作，当还有少量水（或析出大量晶体）时停止加热；
（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；
（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。
21、2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有种反应为：
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X的化学式为_______。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是________________（填序号）。
A、稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（1）原子
（2）SO3（3）水和氧气（4）AB
（1）金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；
根据TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；
根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有2个硫原子，6个氧原子，X的化学式为SO3；
（2）铁与氧气、水同时接触就会生锈。
航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；
（3）稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。
该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；
ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；
ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。
故选AB。
22、规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。
（1）可用作热源的是_____________（填序号），若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器________（填“平”“立”或“斜”）放。
（2）若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是________________，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是____________（填名称）。
（3）若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且____________。
【答案】
（1）C
（2）平（3）搅拌，加速散热（4）漏斗（5）易溶于水
（1）酒精灯可用作为热源；
往试管中加入块状固体时，将试管平放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起；
（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量加速散失。
稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，加速散热；
过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）若某气体只能用F装置收集，即只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，说明该气体的密度比空气小，且易溶于水。
23、
（1）不同实验对反应速率有不同要求。
某同学探究CO2制取实验，按要求答题。
限选控制反应速率的方法：
①反应物的浓度②反应物的状态
限选试剂：
A、稀盐酸B、浓盐酸C、块状石灰石D、碳酸钠溶液E、粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
______和D
CO2的实验室制法
_____________
A和C
写出灭火器反应原理的化学方程式______________。
（2）已知：
CO2和SO2既有相似性，又有差异性。
实验一：
水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：
SO2_____（填“>
”或“<
”）CO2，试管内溶液变成______色。
实验二：
已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：
2Mg+CO2
2MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：
剧烈燃烧，_______________________________。
（1）B
（2）②（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（4）>
（5）红（6）产生淡黄色固体
（1）灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。
实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。
故选②；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）实验一：
在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：
SO>
CO2；
二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；
CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为：
剧烈燃烧，产生淡黄色固体。
24、化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4方式二：
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O试计算：
（已知：
CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。
（2）若用方式一处理9、6tSO2，所得产品价值___________元?
（3）若用方式二处理9、6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________（最终结果精确到0、1%）。
（1）氧元素
（2）14280（3）34、4%
（1）在CaSO4中，硫元素与氧元素的质量比=32：
（16×
4）=1：
2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系；
（2）设：
生成的硫酸钙的质量为x
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
128272
9、6tx
x=20、4t
所得产品价值700元/t×
20、4t=14280元
（3）设：
生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z；
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
12832284
9、6tzy
y=21、3t
z=2、4t
所得溶液的溶质质量分数=
100%≈34、4%。
答：
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和氧元素。
（2）若用方式一处理9、6tSO2，所得产品价值14280元。
（3）若用方式二处理9、6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34、4%。
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