全国各地高考化学试题及解析大纲版Word格式.docx
《全国各地高考化学试题及解析大纲版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国各地高考化学试题及解析大纲版Word格式.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
杂质
除杂试剂
A
FeCl3（aq）
Al3＋（aq）
NaOH溶液、盐酸
B
AlCl3（aq）
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3（aq）
Na2CO3（aq）
CO2气体
D
Fe粉
A.AB.BC.CD.D
6.（6分）下列离子方程式错误的是（ ）
A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2＋＋2OH﹣＋2H＋＋SO42﹣═BaS04↓＋2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO4﹣＋5H2O2＋6H＋═2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合:
Mg2＋＋2OH﹣═Mg（OH）2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:
PbSO4＋2H2O﹣2e﹣═PbO2＋4H＋＋SO42﹣
7.（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,与FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.（6分）已知:
将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl,KClO,KClO3,且
的值与温度高低有关.当n（KOH）＝amol时,下列有关说法错误的是（ ）
A.若某温度下,反应后
＝11,则溶液中
＝
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
amol
二、非选择题
9.（15分）A,B,D,E,F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,E＋与D2﹣具有相同的电子数.A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,回答下列问题；
（1）A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式
（2）B,D,E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单质反应的化学方程为 ,在产物总加入少量KI,反应后加入CCl4并震荡,有机层显 色.
（3）由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式 ；
b的化学式为 ；
c的电子式为 ；
d的晶体类型是
（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质.一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；
另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔,其分子的空间结构为 .
10.（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题；
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃,室温时,AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程是为 .
（2）反应AX3（g）＋X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.
①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）＝ .
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为 （填实验序号）；
与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b ,c .
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为 ；
实验a和c的平衡转化率:
αa为 、αc为 .
11.（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线:
＋H2O＋H2SO4
＋NH4HSO4
＋Cu（OH）2→（
）2Cu＋H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）:
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列问题:
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 .
（2）将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是 ；
仪器c的名称是 ,其作用是 .反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 ,下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）
A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是 ,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是 .
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 .
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu（OH）2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 .
12.（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）:
（1）试剂a是 ,试剂b的结构简式为 ,b中官能团的名称是 .
（2）③的反应类型是 .
（3）心得安的分子式为 .
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成:
C3H8
X
Y
试剂b
反应1的试剂与条件为 .
反应2的化学反应方程为 .
反应3的反应类型是 .
（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4）,E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F芳环上的一硝化产物只有一种,D的结构简式为 ；
由F生成的一硝化产物的化学方程式为 该产物的名称是 .
参考答案与试题解析
【考点】N2:
间接加热的仪器及使用方法；
O2:
化学试剂的存放；
O5:
试纸的使用；
O9:
溶液的配制.
【专题】25:
实验评价题.
【分析】A.锥形瓶可用于加热,加热时需要垫上石棉网；
B.浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化,阻止了铁与浓硫酸的反应；
C.容量瓶只有刻度线；
D.需要根据溶液的酸碱性进行判断,如果溶液为酸性溶液,稀释后溶液的pH偏高,如果为中性溶液,溶液的pH不变。
【解答】解:
A.锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器,不过加热时需要垫上石棉网,故A正确；
B.室温下,由于铁与浓硫酸发生钝化,所以能将浓硫酸盛放在铁桶中,故B错误；
C.容量瓶只有刻度线,没有刻度,故C错误；
D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,若待测液为碱性溶液,则测定结果偏低；
若待测液为中性溶液,测定结果不变,若待测液为酸性溶液,测定结果会偏高,所以测定结果不一定偏低,故D错误；
故选:
A。
【点评】本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识,题目难度中等,注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确pH试纸是使用方法。
【考点】4F:
阿伏加德罗常数.
【专题】518:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化,1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B.根据n＝cV计算出硫酸钾的物质的量,再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；
C.过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；
D.根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目.
A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子,完全反应需要消耗1.5mol氯气,转移了3mol电子,转移的电子数为3NA,故A错误；
B.2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol,1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子,溶液中还有氢氧根离子,带有负电荷的物质的量大于2mol,所带电荷数大于2NA,故B错误；
C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol离子,含离子总数为3NA,故C错误；
D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2,含有6mol氢原子,含有的氢原子的个数为6NA,故D正确；
D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项D为易错点,注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法.
【考点】CA:
化学反应速率的影响因素；
F5:
二氧化硫的化学性质；
PS:
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；
U5:
化学实验方案的评价.
【专题】52:
元素及其化合物.
【分析】A.SO2能与溴水发生氧化还原反应；
乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应；
B.乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；
C.用饱和食盐水替代水,相当于降低了水的浓度；
D.AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；
AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀.
A.SO2能与溴水发生氧化还原反应；
乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应,故SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同,故A正确；
B.乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解,应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸,故B错误；
C.用饱和食盐水替代水,相当于降低了水的浓度,可以减缓乙炔的产生速率,故C正确；
AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀,故用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI,故D正确,
B。
【点评】本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等,知识点较多,难度中等.要注意平时知识的积累.
【考点】BL:
化学电源新型电池.
【专题】51I:
电化学专题.
【分析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时,阳极反应:
Ni（OH）2＋OH﹣＝NiOOH＋H2O＋e﹣阴极反应:
M＋H2O＋e﹣＝MH＋OH﹣,总反应:
M＋Ni（OH）2＝MH＋NiOOH；
放电时,正极:
NiOOH＋H2O＋e﹣＝Ni（OH）2＋OH﹣,负极:
MH＋OH﹣﹣e﹣＝M＋H2O,总反应:
MH＋NiOOH＝M＋Ni（OH）2.
以上式中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金.
A、放电时,正极:
NiOOH＋H2O＋e﹣＝Ni（OH）2＋OH﹣,故A正确；
B、为了防止MH被氢离子氧化,镍氢电池中电解液为碱性溶液,主要为KOH作电解液,故B正确；
C、充电时,负极作阴极,阴极反应为M＋H2O＋e﹣＝MH＋OH﹣,故C错误；
D、M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高,故D正确；
C。
【点评】本题考查了原电池和电解池原理,明确题给信息的含义是解本题关键,难点的电极反应式的书写,题目难度中等.
【考点】P9:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【专题】545:
物质的分离提纯和鉴别.
【分析】A.Al3＋（aq）能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2,Fe3＋（aq）和NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀,然后用稀盐酸溶解Fe（OH）3沉淀；
B.Al和Cu2＋发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质；
C.向Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳,能将Na2CO3转化为NaHCO3；
D.Fe和Cu2＋、Fe3＋都反应生成Fe2＋.
A.Al3＋（aq）能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2,Fe3＋（aq）和NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀,然后用稀盐酸溶解Fe（OH）3沉淀,从而得到纯净的FeCl3（aq）,故A正确；
B.Al和Cu2＋发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质,然后采用过滤方法得到纯净的AlCl3（aq）,故B正确；
C.向Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳,能将Na2CO3转化为NaHCO3,反应方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3,能除去杂质且不引进新的杂质,故C正确；
D.Fe和Cu2＋、Fe3＋都反应生成Fe2＋,应该用过量Fe粉处理后向滤液中通入过量氯气,得到FeCl3（aq）,故D错误；
【点评】本题考查物质分离和提纯,为高频考点,明确物质性质差异性是解本题关键,注意除杂时不能除去被提纯物质,且不能引进新的杂质,且操作要简便,易错选项是D.
Ba2＋＋2OH﹣＋2H＋＋SO42﹣═BaS04↓＋2H2O
2MnO4﹣＋5H2O2＋6H＋═2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
【考点】49:
离子方程式的书写.
【分析】A.反应生成硫酸钡和水；
B.发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒；
C.先发生酸碱中和反应；
D.充电时的正极上硫酸铅失去失去被氧化.
A.Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2＋＋2OH﹣＋2H＋＋SO42﹣═BaS04↓＋2H2O,故A正确；
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4﹣＋5H2O2＋6H＋═2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O,遵循电子、电荷守恒,故B正确；
C.等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH﹣═Mg（OH）2↓＋2H2O,故C错误；
C.铅酸蓄电池充电时的正极反应为PbSO4＋2H2O﹣2e﹣═PbO2＋4H＋＋SO42﹣,故D正确；
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、电解的电极反应的离子反应考查,题目难度不大.
【考点】HD:
有机物的结构和性质.
【专题】534:
有机物的化学性质及推断.
【分析】一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,则该物质中含有苯环,与FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应,说明该有机物中含有酚羟基、醛基,结合其分子式确定结构简式.
一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,则该物质中含有苯环,与FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应,说明该有机物中含有酚羟基、醛基,
A.该分子中含有醛基和酚羟基,且分子式为C8H8O3,故A正确；
B.该分子中不含酚羟基,所以不能显色反应,不符合题意,故B错误；
C.该反应中不含醛基,所以不能发生银镜反应,不符合题意,故C错误；
D.该分子中含有醛基和酚羟基,能发生显色反应和银镜反应,其分子式为C8H6O3,不符合题意,故D错误；
【点评】本题考查了有机物的结构和性质,知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键,再结合题干确定有机物的官能团,题目难度不大.
【考点】BQ:
氧化还原反应的计算.
【专题】522:
卤族元素.
【分析】A.令n（ClO﹣）＝1mol,反应后
＝11,则n（Cl﹣）＝11mol,根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣）,据此计算判断；
B.由Cl原子守恒可知,2n（Cl2）＝n（KCl）＋n（KClO）＋n（KClO3）,由钾离子守恒可知n（KCl）＋n（KClO）＋n（KClO3）＝n（KOH）；
C.氧化产物只有KClO3时,转移电子最多,氧化产物只有KClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；
D.氧化产物只有KClO3时,其物质的量最大,结合C中计算判断.
A.令n（ClO﹣）＝1mol,反应后
＝11,则n（Cl﹣）＝11mol,电子转移守恒,5×
n（ClO3﹣）＋1×
n（ClO﹣）＝1×
n（Cl﹣）,即5×
1mol＝1×
11mol,解得n（ClO3﹣）＝2mol,故溶液中
故A正确；
B.由Cl原子守恒可知,2n（Cl2）＝n（KCl）＋n（KClO）＋n（KClO3）,由钾离子守恒可知n（KCl）＋n（KClO）＋n（KClO3）＝n（KOH）,故参加反应的氯气的物质的量＝
n（KOH）＝
amol,故B正确；
C.氧化产物只有KClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n（KCl）＝5（KClO3）,由钾离子守恒:
n（KCl）＋n（KClO3）＝n（KOH）,故n（KClO3）＝
amol,转移电子最大物质的量＝
amol×
5＝
amol,氧化产物只有KClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n（KCl）＝n（KClO）,由钾离子守恒:
n（KCl）＋n（KClO）＝n（KOH）,故n（KClO）＝
amol,转移电子最小物质的量＝
1＝
amol,故反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol,故C正确；
D.氧化产物只有KClO3时,其物质的量最大,由C中计算可知:
n最大（KClO3）＝
amol,故D错误,
【点评】本题考查氧化还原反应计算,难度中等,注意电子转移守恒及极限法的应用.
（1）A在周期表中的位置是 第一周期ⅠA族 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 2Cl﹣＋2H2O
2OH﹣＋H2↑＋Cl2↑
（2）B,D,E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 纯碱（或苏打） ,其水溶液与F单质反应的化学方程为 2Na2CO3＋Cl2＋H2O═NaCl＋NaClO＋2NaHCO3 ,在产物总加入少量KI,反应后加入CCl4并震荡,有机层显 紫 色.
a的化学式 NaH ；
b的化学式为 Na2O2和Na2C2 ；
c的电子式为
；
d的晶体类型是 金属晶体
（4）有A和B、D元素组成的两种
升级会员 