推荐学习三化学上学期期中考试试题苏教版Word格式文档下载.docx
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D.装置④中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
C.由水电离出的c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是()
A.标准状况下,密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA
C.17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA
D.用100mL18.4mol·
L-1的浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2的分子数为0.92NA
6.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。
当加热至一定温度时,它分解产生的HNCO(异氰酸,其结构是H-N=C=O)能和NO2反应:
HNCO+NO2
N2+CO2+H2O(未配平)。
下列关于该反应的叙述正确的是()
A.N2是还原产物,CO2是氧化产物
B.每生成1molCO2需转移12mol电子
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:
2
D.N元素既被氧化,也被还原
7.下表各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
物质
选项
a
b
c
d
A
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
B
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2
C
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
二、不定项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
8.下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅,说明BaCl2溶液有酸性
D.某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有SO42-
9.某矿石由前20号元素中的4种组成,其化学式为WYZX4。
X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
W>
Y>
Z>
X
B.气态氢化物的稳定性:
X<
Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Y<
W
D.Y、Z的氧化物都有两性
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.用铜作电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O通电4H++2Cu+O2↑
B.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:
2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
11.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的()
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e—+OH-=NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):
③>①>②
B.0.1mol/LNa2S溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后,溶液显中性,则混合后的溶液中:
c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):
①>②>③
13.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示,下列关于扑炎痛的叙述正确的是()
A.该物质的分子式为C17H16NO5
B.该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰
C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀
D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物
质
14.某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。
图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图,t3~t4阶段使用了催化剂。
下列说法错误的是()
A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·
L-1·
s-1
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.该化学反应的表达式为:
3A
B+2C
第Ⅱ卷非选择题(78分)
三、(本题包括两小题,共24分)
15.(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:
、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:
>
Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液里黄色是含(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:
<
Br2,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点。
选用下列某些试剂设计两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:
a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
(试剂填序号)
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
(4)结论氧化性:
Br2,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
(5)实验后的思考
在2molFeBr2溶液中通入33.6LCl2(标准状况),所发生的离子反应方程式为。
16.(12分)课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ.除托盘天平必用外,供选择的实验装置如下:
ABCDEFGH
Ⅱ.实验中可测得的数据及其代号如下:
样品的质量m1;
充分反应生成的气体体积V(标准状况);
反应前仪器和药品的总质量m2;
充分反应后仪器和药品的总质量m3;
充分反应后剩余固体的质量m4。
(1)实验时必须用到的化学试剂为。
(2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置,组装时接口编号的连接顺序为:
。
样品中锌的质量分数的计算式为。
(3)乙同学实验中测得的数据为m1和m4,他使用的实验装置有(填字母)。
(4)丙同学实验中只选用了A装置,他要测得的数据有(填代号)。
(5)丁同学设计了另一种测定方法,他考虑使用A、C、D三种装置,在C装置中添加足量CuO。
除测定m1外,还准备测定C装置反应前后的质量变化。
请评价该方法是否可行并说明理由:
。
四、(本题包括两小题,共20分)
17.(10分)下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;
C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;
I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题:
(1)C的电子式为。
(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是。
(3)反应③的离子方程式为。
(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为。
(5)气体A的密度为2.68g·
L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为。
18.(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
重结晶
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列(填序号)物质相似。
A.75%酒精B.双氧水C.苯酚
D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:
。
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是:
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和写化学式)。
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2可制得molKMnO4。
五、(本题包括一小题,共10分)
19.烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是。
(2)选择性催化还原法的脱硝原理为:
6NOx+4xNH3
(3+2x)N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为L。
②已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·
mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.5kJ·
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=。
(3)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
图1图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是。
六、(本题包括一小题,共12分)
20.下图为工业制备硝酸的设备示意图,其生产过程
中发生的反应主要有:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(l)△H<0
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0
③3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l)+NO(g)△H<0
(1)能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO3产率的措施是。
A.适当升高温度B.适当增大吸收塔内的压强
C.增大空气中O2的浓度D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面
(2)在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2,维持反应温度为800℃,当反应达到平衡时,NO的转化率为50%。
则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=。
(3)某工厂每套设备每小时可生产20t63%的硝酸(密度为1.4g/cm3)。
假设工业生产硝酸过程中,通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题:
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨?
七、(本题包括一小题,共12分)
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiOFeO(填“<
”或“>
”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:
在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是,氮镍之间形成的化学键是;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有。
参考答案
一、二选择题(42分)
题号
1
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
AC
BD
15.(共12分)
(2)Br2(2分)Fe
(2分)
(3)b(1分)下层(CCl4层)无色(1分);
d(1分)溶液变为血红色(1分)
(4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(2分)
(5)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-(2分)
16
.(共12分)
(1)稀硫酸(1分)
(2)①⑨⑧⑦(2分)(2分)
(3)AGH(2分)
(4)m1、m2、m3(2分)
(5)不可行(1分)。
因为氢气还原氧化铜时,排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气,而且部分氢气未反应即排出,所以不可能通过计算得出氢气的产量,也无法计算锌的质量。
17.(共10分,每空2分)
(1)
(2)向溶液中滴加KSCN溶液,滴加氯水,溶液变为红色
(3)Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-
(4)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)SCO
18.(共10分)
(1)BD(2分)
(2)2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O(2分)
(3)K2MnO4(2分)(4)KOH、MnO2(各1分)(5)0.67或
(2分)
19.(共10分,每空2分)
(1)防止酸雨的发生
(2)①
②-724.5kJ·
(3)①6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O②350℃、负载率3%
20.
(1)BC
(2)16(每空2分,共4分)
(3)①14mol/L(4分)
②每小时生成的硝酸的质量m(HNO3)=20t×
63%=12.6t
根据总化学方程式:
NH3+2O2=HNO3+H2O
每小时生成水m(H2O)1=12.6t×
18/63=3.6t
生成的硝酸中所含水的质量m(H2O)=20t-12.6t=7.4t
每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H2O)2=7.4t-3.6t=3.8t(4分)
21.
(1)[Ar]3d84s2;
(2分)
(2)>
;
(3)6,6;
(2分)(4)LaNi5;
(5)①σ键,π键;
配位键;
②氢键;
③sp2,sp3。
(每空1分)