如东高级中学届高三上学期期中考试化学试题word版 含答案文档格式.docx

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C．①、②、③是酸性化合物，⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

3．

和

是氧元素的两种核素，

表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.

与

互为同分异构体B.

核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现

间的相互转化

D.标准状况下，1.12L

和1.12L

均含有0.1

个氧原子

4．下列有关物质结构的表述正确的是

A．钠离子的结构示意图

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．硫原子的最外层电子排布式：

1s22s22p63s23p4

D．HCN分子的结构式：

H－C≡N

5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

6．下列关于有机物的正确说法是

A．聚乙烯可发生加成反应

B．石油干馏可得到汽油、，煤油等

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸

二、不定项选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

8．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是

A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

9．下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

10.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C．氧化性ClO－＜ClO3－

D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的

11．乙酰水杨酸

又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。

对此化合物不正确的说法是

A．该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不能与稀盐酸作用

B．1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3mol

C．该物质一定是由水杨酸（

）和乙酸直接通过酯化反应合成

D．纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色

12．下列离子方程式正确的是

A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：

CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：

2H2O2H2↑+O2↑

C．“银镜反应”：

RCHO+2Ag（NH3）2＋+2OH―2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2O

D．交警用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

13．下列装置或操作能达到实验目的的是

①②③④

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯

14．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。

以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

82615205

B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒

C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2D．氯胺酮分子中所有碳原子不可能共平面

非选择题（共78分）

15．钡盐行业生产中

排出大量的钡泥[主要含

有HNO370℃BaCO3BaSiO3BaSO3Ba（FeO2）2等]。

某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

班级姓名学号得分

（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为

。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；

中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是。

16．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。

CuH不稳定易分解；

在氯气中能燃烧；

与稀盐酸反应能生成气体；

Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+=Cu2++Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：

⑴在溶液和“另一物质A”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是__________（填氧化剂或还原剂）。

若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为__________,A溶于水后，溶液显_______（填酸性、碱性、中性）。

⑵写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_____________________________________.

⑶CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有_____________________________________.

⑷如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程

式

17．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。

现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

⑴酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是。

⑵还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42—，写出有关的离子方程式：

⑶氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：

⑷生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4

，其目的是。

18．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。

工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是；

（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是

；

（3）测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.1000mol·

L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有。

②上述样品中NaI的质量分数为。

③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有。

19．化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。

G的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）G中含有的含氧官能团的名称有。

（2）反应③为取代反应，D的结构简式是，D分子中含有种不同化学环境的氢原子。

（3）同时符合下列a、b、C三个条件的B的同分异构体共有种。

a.能发生银镜反应；

b.屑于苯的衍生物，苯环上共有3个链状取代基；

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

（4）反应⑤的反应类型是。

在反应①中，反应物的物质的量之比为1：

1，反应的化学方程式如下：

若M呈酸性，则其结构简式是。

（5）已知可作为果味香精。

请设计合理方案以、CH3CH20H为原料合成

（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

20．聚-3-羟基丁酸酯（PHB）可用于制造可降解塑料等。

PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

（1）写出C中含有的官能团的名称：

__________________。

（2）上述转化过程中属于加成反应的是________________（填序号）。

（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100％），则A的结构简式为

_________________________。

（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：

_____________________________。

（5）反应④的化学方程式为_____________________________________________________。

（6）4-羟基丁酸钠（HOCH2CH2CH2COONa）是一种麻醉药。

现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图（合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件）。

21．以水氯镁石（主要成分为

）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的

，若溶液中

，则溶液中。

（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。

（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到

。

取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下

0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有

，则产品中镁的质量分数

（填“升高”、“降低”或“不变”）。

1．C2．A3．D4．D5．A6．D7．C

8．B9．A10.BD11．AC12．CD13．B14．BD

15．

（1）Ba（FeO2）2＋8HNO3＝8Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O

（2）防止反应速度过快浓HNO3易挥发、易分解

（3）BaCO3Fe3＋、H＋

（4）减少废渣中可溶钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）

16．

（1）还原剂（1分）；

（1分）；

碱性（1分）

（2）

（2分）

（3）生成红色沉淀和无色气体，溶液变蓝色（2分）

（4）CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O（2分）

17．⑴Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

⑵FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

⑶4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓

或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（每个1分）

⑷使Fe3+完全沉淀，而其它金属阳离子不生成沉淀

18．

（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；

反之，则未完全反应

（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）

（3）①250mL容量瓶、酸式滴定管②95.00％③样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）

19.

（1）醚键、羰基、羟基（任答2种即可）

（2）

4（3）10（4）取代反应CH3COOH

（5）

（或其它合理答案）

20．

（1）羰基、羧基（2分）

（2）①③（1分）（3）CH3—C≡C—CH3（2分）

（4）OHC－CH2－O－CH2－CHO（2分）

21．【答案】

（1）2.0mol.L-1

（2）NH4Cl（3）Mg（OH）24MgCO34H2O（4）升高