高中人教版化学选修4第一章第二节 燃烧热热源 同步测试Word文档格式.docx
《高中人教版化学选修4第一章第二节 燃烧热热源 同步测试Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中人教版化学选修4第一章第二节 燃烧热热源 同步测试Word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
1molH2SO4与1molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热
500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；
△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（
④水电
⑥燃料电池
③④⑤⑥
除①②外
5.已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol；
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（
碳的燃烧热为221kJ/mol
稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3kJ/mol
稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为57.3kJ/mol
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量
6.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（
）
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）
△H=+28.6kJ/mol
NaOH（aq）+HCL（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）
△H=－28.6kJ/mol
△H=+57.2kJ/mol
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O
（1）
△H=－57.2kJ/mol
7.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；
古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（
生物质能的缺点是严重污染环境
生物质能源是可再生的能源
利用生物质能就是间接利用太阳能
使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用
8.作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（ ）
在自然界里存在氢气
燃烧氢气污染小
氢气轻，便于携带
氢气燃烧发热量高
9.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（ ）①太阳能
②风能
③石油
④煤
⑤潮汐能
⑥木材
⑦地热能．
①②③⑤
②④⑤⑥
③④⑤⑦
①②⑤⑦
10.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（
氢气
煤炭
天然气
石油
11.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料．
①③⑤
②③⑤
①②④
②④⑤
12.已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：
①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（
①②③
只有①
①和②
只有③
13.磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷（P）的燃烧热为XkJ/mol，0.1molP在2.24LO2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出YkJ的热量，则下列说法错误的是（
生成0.025molP2O5
生成P2O3所释放的热量为（Y﹣0.05X）kJ
2P（s）+
O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJ•mol﹣1
生成的P2O3与P2O5的质量之比为1：
1
14.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=+110.5kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
15.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（
煤的气化与液化
液体燃料呈雾状喷出
通入大量的空气
将煤块粉碎
二、填空题（共3题；
共5分）
16.有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________．
17.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为________，表示该中和热的热化学方程式为________．
18.测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因________；
倒入NaOH溶液的正确操作是________（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入．
三、综合题（共3题；
共20分）
19.某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
________（填“能”或“否”），其原因是________．②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________．
（3）他们记录的实验数据如表：
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
△H
①
50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液
50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液
20℃
23.3℃
________kJ/mol
②
23.5℃
已知：
反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．计算完成上表（保留两位小数）．
（4）实验分析①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL0.5mol•L﹣1HCl溶液与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量________（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
20.已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ•mol﹣1
③
H2SO4
（1）+NaOH
（1）═
Na2SO4
（1）+H2O
（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
⑤CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O
（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O
（1）△H=﹣517.6kJ•mol﹣1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有________，不正确的理由分别是________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
________．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________；
表示中和热的热化学方程式有________．
21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、不相等”），所求中和热________（填“相等、不相等”），简述理由________
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源．常见新能源有：
太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于对环境友好型能源，
故答案为：
B．
【分析】根据绿色化学的理念、环境保护的原则进行判断即可.
2.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、水煤气是煤炭气化得到的气体属于二级能源，电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A错误；
B、天然气直接开采可用，是一级能源，水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故B错误；
C、煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，核能发电．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源，故C错误；
D、常见新能源有：
太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准，故D正确．
故选D．
【分析】根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源，煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
3.【答案】D
A.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成水和硫酸钡，有沉淀生成，不是中和热，故A错误；
B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应过程中无元素化合价变化属于复分解反应，反应需要吸热，焓变大于零，故C错误；
D．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数，故D正确；
选D．
故
【分析】A．强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热；
B.0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应需要吸热，焓变大于零，反应过程中无元素化合价变化属于复分解反应；
D．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；
4.【答案】B
天然气、煤是不可再生能源；
核能是对环境有污染的能源；
水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；
太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；
故选B．
【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．
5.【答案】B
A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，但不等于221kJ/mol，故A错误；
B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=﹣57.3kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，故B正确；
C、稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为大于57.3kJ，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=﹣57.3kJ/mol；
C、稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．
6.【答案】D
【解析】【分析】正确答案：
D
NaOH20.0g为0.5mol,放出28.6kJ的热量，1mol,放出57.2kJ的热量，D正确。
7.【答案】A
A．生物质能是一种洁净能源，故A错误；
B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故B正确；
C．生物质能来源于太阳能，故C正确；
D．沼气池中产生的沼气可以做燃料，沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥，故沼气是对化学能的充分利用，故D正确；
故选A．
【分析】A．生物质能来源于太阳能，是一种洁净、可再生能源；
B．生物质能是可再生能源；
C．生物质能来源于太阳能；
D．根据沼气池中的产物均可得到利用判断．
8.【答案】D
A．自然界中无氢气，故A错误；
B．氢气燃烧生成水无污染，故B错误；
C．氢气是一种清洁的能源，热值高，并且原料丰富；
但是制取氢气的成本高，并且不容易贮存携带，故C错误；
D．燃烧过程中放热多，氢气的燃烧值高，故D正确；
【分析】氢气燃烧产物是水，不污染环境；
氢气的燃烧值高；
工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛．
9.【答案】D
①太阳能、②风、⑤潮汐能、⑦地热能能不会造成污染，属于“绿色能源”，③石油、④煤、⑥木材燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源，故选D．【分析】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，据此解答．
10.【答案】A
新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；
而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．
【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；
煤、石油、天然气是化石燃料．
11.【答案】B
①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；
②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；
③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；
④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；
⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．
即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，
【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．
12.【答案】C
根据题意可知天然气燃烧生成的二氧化碳气体是形成温室效应的主要原因，和化石燃料燃烧相比属于清洁能源，等质量为mg的甲烷和二氧化碳物质的量为：
甲烷为
×
m，二氧化碳含碳量
m，所以，甲烷物质的量大于二氧化碳，所以甲烷产生的温室效应大；
故选C．
【分析】
（1）天然气是一种清洁能源，煤、石油使用过程中会产生污染气体；
（2）等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大，等质量的甲烷和二氧化碳相比，甲烷物质的量大于二氧化碳，产生的二氧化碳气体多，所以前者大；
（3）燃烧天然气产物主要是二氧化碳和水，酸雨形成的原因是排放的二氧化硫气体形成的．
13.【答案】D
A、根据以上分析，0.1molP在2.24LO2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：
mol×
2=1：
2，2：
5＜1：
2＜2：
3，故反应产物为P2O3、P2O5，故A正确；
B、根据以上分析，生成P2O3的物质的量为0.025mol，生成P2O5的物质的量为0.025mol，又单质磷（P）的燃烧热为XkJ/mol，所以生成P2O3所释放的热量为（Y﹣0.05X）kJ，故B正确；
C、由B得出，生成P2O3的物质的量为0.025mol，释放的热量为（Y﹣0.05X）kJ，所以2P（s）+
O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJ•mol﹣1，故C正确；
D、根据以上分析，生成的P2O3与P2O5的质量之比为2.75g：
3.55g，故D错误；
故选：
D．
【分析】0.1molP在2.24LO2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：
3，故反应产物为P2O3、P2O5，令物质的量分别为xmol、ymol，则：
2x+2y=0.1、3x+5y=0.2，
解得：
x=0.025mol，y=0.025mol
故P2O3的质量为0.025mol×
110g/mol=2.75g，P2O5的质量为0.025mol×
142g/mol=3.55g，据此分析解答．
14.【答案】B
A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；
D．燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误；
【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
A．碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；
B．根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；
C．氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；
D．氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态．
15.【答案】C
A．将煤气化与液化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故A正确；
B．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故B正确；
C．通入大量的空气，会带走热量，使燃烧效率降低，故C错误；
D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D正确．
故选C．
【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积，通入适量空气使燃烧充分．
二、填空题
16.【答案】CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（
c﹣a﹣b）kJ•mol﹣1．
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1；
③﹣①﹣②得：
CH3OH（l）+
O2（g）
升级会员 