江西省南昌外国语学校届高三上学期Word格式.docx
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氧化物
化合物
纯净物
A
苯
芳香烃
有机化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强电解质
电解质
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
5．下列离子方程式书写正确的是
A．将Na投入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=2Na+ +Cu↓
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液中加入溶液：
Ba2++2OH-+H+SO42－+NH4+=BaSO4↓+NH3↑+H2O
C．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸 2H＋+SO32-=H2O+SO2↑
6．在由水电离产生的H+浓度为1×
10-13mol·
L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②Na+、AlO2-、Cl-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-⑥Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
A．③⑥B．③⑤C．②⑤D．①④
7．如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来
的位置，则原试管中NO为
A．6mL B．12mLC．16mLD．18mL
8．把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，
同时生成标准状况下33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列
叙述错误的是
A．气体A是SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4：
1
C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol
9．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明
10．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
11．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
12．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A．氢氧化钠溶液．二氧化碳B．水．氨气
C．氢氧化钠溶液．一氧化氮D．水．二氧化氮
13．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒半径：
K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：
HF＞HCl＞HBr＞HI
14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是
元素代号
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
15．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是
A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：
C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
16．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，
产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所
示。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
A．2mol、3mol、8mol
B．3mol、2mol、8mol
C．2mol、3mol、4mol
D．3mol、2mol、4mol
二、填空题（共27分）
17．（8分）实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。
请根据实验数据填空：
（1）甲是，甲溶液中溶质的物质的量浓度为，乙溶液中溶质的物质的量浓度为。
（2）将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为
VmL（标准状况），则V的取值范围为。
18．（8分）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2：
____________（填“是”或“否”）。
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：
（3）写出反应
的离子方程式：
________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为（写化学式）
19．（11分）
（1）依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
①电极X的材料是
；
电解质溶液Y是
②银电极为电池的
极，发生的电极反应式为
X电极上发生的电极反应式为
③外电路中的电子是从
电极流向
电极。
（2）物质Z是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物，X的化学式是___________________________。
②若Z为单质，Z与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。
等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________；
Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。
三、实验题（共9分）
20.（9分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：
a→________→________→d.
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为____________________________．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________，B的作用是________________________________．
（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是________（填“上层液”或“下层液”）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图
四、推断题（共8分）
21.（8分）A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。
已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置
（2）写出C、H物质的化学式：
C；
H
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：
________________________________
反应⑥：
反应③：
反应⑦：
（4）反应⑥过程中的现象是。
五、计算题（8分）
22.（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
比Cl2更好。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是
。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。
当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时ClO2--与I-反应的离子方程式
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：
准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：
调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：
加入足量的KI晶体。
步骤4：
加入少量淀粉溶液，用cmol·
L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：
步骤6：
再用cmol·
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为
mol·
L－1（用含字母的代数式表示）。
南昌外国语学校2011—2012学年上学期
高三（理科）化学期中试卷参考答案
1.B2.B3.B4.D5.B6.B7.B8.B9.D10.C
11.C12.C13.D14.B15.D16.C
17（8分）
（1）盐酸；
0．8mol／L；
1mol／L；
（2）0≤V≤8．96n
18（8分）
（1）否
（2）是
（3）Al（OH）3↓＋3H＋===Al3＋＋3H2O（4）Al、（NH4）2SO4和MgCl2
19（11分）
（1）、①铜AgNO3溶液、②正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+③铜银
（2）、①Al2O3②2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑
③HCO3-+H+==CO2↑+H2ONH4+HCO-3+2OH-==NH3↑+2H2O+CO2-3
20（9分）
（1）c b
（2）2Cl2＋C＋2H2O
4HCl＋CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要 （3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 （4）下层液 上层液 （5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸．如图所示
21（8分）
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）C：
FeCl2、H：
Al2O3
（3）①8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；
⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
⑦2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）有白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
22（8分）⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O（2分）
②调节溶液的pH≤2.0（2分）
③
（2分）
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