中考化学填空题汇编Word文件下载.docx
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(3)常温下为液态的氧化物____________________________。
(4)跟血液中血红蛋白结合,使人发生中毒的气体________。
(5)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体________________。
(6)需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸____________。
(7)一种强碱________________________________________。
(8)海水中含量最多的盐______________________________。
2)镁的原子结构示意图为,Mg原子在化学反应中容易失去(填“得到”或
“失去”)2个电子。
5.通过一年的化学学习,我们熟悉了许多物质。
请从①石墨;
②活性炭;
③尿素;
④氢气;
⑤食盐;
⑥氧气中,选取相应物质的序号填空。
(1)腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是
(2)最清洁的燃料是
(3)可用于冰箱除异味的是
(4)属于化学肥料的是
(5)用于急救病人的气体是
(6)可作干电池电极的是
6.通过学习化学,我们认识了很多化学物质的性质和用途。
请你选择适当的物质在以下的选项中填空(填序号)。
①不锈钢②金刚石③水④氢氧化钙⑤氧气⑥羊毛
(1)能供人体呼吸的是
(2)属于合金的是
(3)能中和酸性土壤的是(4)属于天然纤维的是
(5)天然存在最硬的物质是(6)最常用的溶剂是
7.生活中处处有化学,请根据所学化学知识填写下列空白:
(1)碘盐、含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的“碘、氟、钙”是指
(2)潍坊市区家用燃气已由煤气(主要成分是CO和H2)更换为天然气,写出它
们燃烧的3个化学方程式。
在相同温度和压强下,气体分子数与其体积成正比。
燃烧煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是进风口(填“增大”
或“减小”),如不作改进可能产生的不良结果是。
(3)三聚氰胺对人体有害。
牛奶和奶粉等添加三聚氰胺(C3N6H6)以提高氮的含
量的做法是违法的。
三聚氰胺中氮元素的质量分数为(精确到0.1%)。
它可由以下反应制取:
则X的化学式为。
人体除必需蛋白质、无机盐和水外,还必需的营养素有。
8.某校初三化学兴趣小组对湖光岩水质的状况进行了相关的研究调查。
(1)取回水样,静置后过滤。
在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒。
(2)若要测定湖光岩的水的酸碱度,最适宜的是(填字母)________________。
A.紫色石蕊试液B.pH试纸C.无色酚酞试液
(3)在活动中,某同学不小心被蚂蚁咬了(蚂蚁毒液呈酸性),很痒,用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是(填字母)__________。
A.食醋B.肥皂液C.汽水
(4)我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫。
(5)当森林或草场发生火灾时,救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草,形成一道“防火墙”,其原理是。
9.化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
按操作的先后顺序填空(填序号):
①给试管中的药品加热时,先,后。
A.对准药品部位加热B.均匀预热
②实验室制备气体时,先,后。
A.检查装置的气密性B.加入药品
10.右图是锂原子的构成示意图,根据图示信息回答下列问题:
(1)锂元素的原子序数为,元素符号为。
(2)锂原子的结构示意图为(填字母)。
(3)锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为。
(4)下列对原子构成的理解错误的是(填字母)。
A.原子整体不显电性B.原子核比原子小得多
C.原子核是不可分割的实心球体D.原子质量主要集中在原子核上
目前部分农村的饮用水主要还是地下水。
饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。
政府积极建设自来水厂,让农民喝上清洁的水。
(1)检验某地下水是硬水还是软水,可用的物质是。
(2)测定地下水的酸碱度可用。
(填标号)
A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.pH试纸
(3)自来水生产过程中,可用方法除去水中不溶性杂质,同时还必须进行消毒。
X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为:
Cl2+2NaClO2==2NaCl+2X,则X的化学式为。
11.某天然矿泉水的主要成份如下,请认真阅读后填空。
主要成分(mg/L):
碳酸氢根(HCO3-):
173—205氯离子(Cl-):
1.0—8.0硫酸根(SO42-):
16.08—19.52钠离子(Na+):
8—50镁离子(Mg2+):
2.5—12.5PH值:
7.8±
0.5
(1)“SO42-”中数字“2”的含义是。
(2)该矿泉水显性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)日常生活中用区别软水和硬水,可通过方法降低水的硬度。
12.化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学,研究元素知识是学好化学的基础。
下表包含部分元素的相关信息,完成以下填空:
(1)1869年,科学家发现了元素周期律和元素周期表。
(2)请画出17号元素原子结构示意图,该元素在化学反应中比较容易(填“得到”或“失去”)电子变成离子。
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
(填化学式)。
13.下表是元素周期表的一部分,请你据表回答问题。
(1)原子序数为15的元素是;
(2)镁元素的相对原子质量是;
(3)上表中,属于金属元素的有种;
(4)写出氧元素的原子结构示意图。
14.试用你所学过的化学知识解释下列问题或现象。
(1)食品密封包装时填充氮气可以防腐,这是因为。
(2)煤矿矿井内严禁烟火,这是因为。
(3)在盛有水的铁锅里,铁锅与水面接触的一圈锈蚀最为严重,这是因为。
15.学习了化学知识,我们能解释下列现象。
(1)温室效应使全球变暖,导致冰川融化和土地沙漠化等。
产生温室效应的气体主要是。
(2)煤燃烧时排出的气体溶于水,从高空落下,会形成酸雨,造成对环境的破坏。
请你列举造成酸雨的一种主要气体。
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理是
。
16.2010年11月15日14时,上海静安区高层住宅发生大火,造成严重的经济损失,可燃物为施工所使用的保温材料聚氨酯(PU)塑料。
(1)聚氨酯(PU)塑料燃烧的条件为____________________________________________;
(2)可燃物聚氨酯塑料为_________________________________(填“无机”或“有机”)材料;
(3)研究表明,氢氧化镁可作阻燃剂,是因为氢氧化镁在达到380℃以上时就会发生分解,生成耐高温的氧化镁而起阻燃作用,则氢氧化镁受热分解的化学方程式为_______________________。
17.化学与生活息息相关,我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质。
(1)人们常用铁锅炒菜,是因为人体血液中需要铁元素,人体缺乏它就会患___________病;
(2)近期在我国某一地区查获“毒豆芽”,经检测,该豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星。
其中尿素属于农业中广泛使用的___________(选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”),而亚硝酸钠、恩诺沙星则对人体有害;
(3)馒头为我们生活中的一种食品。
但不法商贩为了美观和降低成本,一是添加了柠檬黄(PbCrO4)使馒头着色而美观,二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本,二者均会对人体造成危害。
上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的________________;
柠檬黄中Pb的化合价为+2价,则Cr的化合价为_________价。
18.“垃圾是放错地方的资源”。
请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。
(1)假如你在打扫卫生,清理出下列物品:
A.废纸、B.矿泉水瓶、C.易拉罐、D.霉变的蛋糕、E.生锈的铁钉
其中应放入“可回收垃圾箱”的是(填字母);
废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”,而铁生锈最厉害,便认为金属铁比铝性质活泼。
你认为易拉罐“不生锈”原因是_________________________________________。
(2)废旧电池中含有汞,如果随意丢弃,会造成污染,威胁人类健康。
汞的元素符号是______,它在常温下的状态是__________。
常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质,若通过分离得到氯化铵,在实验室需进行的操作是:
溶解、过滤和______________;
得到的氯化铵在农业上又可用作______。
19.下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用是。
(2)指出图
中的一处错误操作。
(3)通过计算确定需要水的质量是g,配制时应选择(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。
20.生活中处处有化学。
请你用化学知识回答以下生活中的问题;
(1)请将下列短文中带点的部分,用恰当的化学用语填写在横线上:
太阳镜具有保护眼睛的功能。
它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素的)制成的,玻璃镜片的主要成分是二氧化硅,且变色玻璃中含有离子。
(2)净化水的知识在日常生活有着广泛的应用。
(a)自制净水器中常加入,用于除去水中的异味和色素。
(b)井水中含有较多的钙、镁离子,为了降低硬度,可采用的方法是。
(3)郊外通常比较泥泞,如果你的交通工具是自行车,你回来进行清洗后是如何防止自行车生锈的:
。
(4)黄瓜富含维生素C,维生素C在pH<和低温的环境中较稳定,为减少维生素C的损失,食用黄瓜时比较恰当的方法是。
21.随着水资源的污染越来越严重,水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。
请参与讨论下列有关问题:
(1)下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是:
(填序号)。
①水的蒸馏②水的蒸发③水的电解④水的净化
(2)若要测定井水的酸碱度,可选项用来测定。
(3)学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜,对人体及农作物有害。
为帮助工厂治理废水并回收铜,同学们分别提出了一些方案:
A、向废液中加入铁粉B、向废液中加入稀盐酸
C、向废液中加入氢氧化钠D、向废液中加入活性炭
你认为最合理的方案是。
(4)水是常用的溶剂。
若要配制50g5%的氯化钠溶液,需要进行如下的操作:
①计算(需要氯化钠2.5g);
②用托盘天平称量2.5g氯化钠;
③用(填“10mL”或“50mL”)量筒量
取mL水;
④将两者置于烧杯中,用玻璃棒搅拌。
(5)茶杯内的纱网,可将茶与茶水分离,便于饮用。
该设计与化学实验中的操作原理是一致的。
22.请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题:
⑴t℃时两种物质的溶解度为;
⑵70℃时,氯化铵的溶解度为g;
⑶30℃时,将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时,
折出晶体的质量是硝酸钾氯化铵(填“>”、“==”
或“<”)。
23.我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH3+C02+X=NH4HC03②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03↓
③2NaHC03
Na2C03+H20+C02↑
请回答:
(1)反应①中X的化学式为;
(2)NH4Cl中N元素的化合价为;
(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。
24.已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:
4HNO3△===2H2O+4NO2↑+X↑。
根据上述信息,回答下列问题:
⑴浓硝酸的化学性质:
(写出一种即可);
⑵水中氢、氧元素的质量比:
(最简整数比);
⑶判断X的化学式:
;
⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成,其中,氮原子的原子结构示意图为,氮原子的最外层上的电子数为:
25.观察比较与归纳是学习化学的重要方法。
对于以下三个化学方程式:
2Mg+O22MgO2H2+O22H2O2CO+O22CO2
(1)通过比较,发现它们有许多共同点:
请你写出其中两点:
(2)以上化学方程式也有许多不同之处,请你写出其中一个与另两个的一点不同之处。
26.美国化学家西博格说:
化学世人类进步的关键。
(1)绿色净水剂①高铁酸钾(K2FeO4)②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,简称
聚铁),这两种物质中共含有▲(填数字)种金属元素,高铁酸钾与水反应生成一
种红褐色的氢氧化物▲(填化学式),该物质对水中的杂质有絮凝作用。
(2)为减少“温室效应”带来的负面影响,法国化学家PaulSabatier提出CO2甲烷反应。
该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O,试写出该反应的化学方程式▲
(3)德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖,他们用水和冰组
成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。
该致冷剂▲(填字母序号)
A.电解生成氢气和氧气B.对环境不产生任何污染C.化学性质和水不同
在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。
用超临界水、空气氧化处
理聚氯乙烯(C2H3Cl)n的反应中,生成两种无污染的氧化物▲、▲(写化学
式)和HCl。
27.经过一年化学知识的学习,我们可以初步认识到:
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。
请各举一例说明:
(1)反应物的量不同,生成物可能不同。
(2)反应物的量不同,反应现象可能不同。
28.在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。
(1)乙醇(C2H5OH)在空气中充分燃烧的化学方程式为。
(2)关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是(填序号)。
A.乙醇属于可再生性能源B.乙醇汽油不能用作汽车燃料
C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇汽油可节省石油资源’
(3)汽车尾气中含有CO、NO,一种新型催化剂能使二者发生反应,生成两种常见的无毒气体,反应的化学方程式为。
29.生活中处处有化学,请根据所学化学知识填写下列空白:
(1)碘盐、含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的“碘、氟、钙”是指。
(2)潍坊市区家用燃气已由煤气(主要成分是CO和H2)更换为天然气,写出它们燃烧的3个化学方程式。
燃烧煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是进风口(填“增大”或“减小”),如不作改进可能产生的不良结果是。
牛奶和奶粉等添加三聚氰胺(C3N6H6)以提高氮的含量的做法是违法的。
,
30.回答下列问题:
(1)实验室配制100g10%的氯化钠溶液时,需要g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是右图的
(填字母)。
②下列仪器中,量取水时需要用
到d和仪器(填序号),溶解时需要用到e和仪器(填序号)。
a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.药匙、g.蒸发皿。
(2)在粗盐提纯中,将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后,应,并用玻棒不断搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干。
31.图1为甲、乙两物质的溶解度曲线。
t1℃时,分别将20克甲、乙两种固体物质加人到盛有100克水的两个烧杯中,恰好完全溶解,升温到t2℃时出现图2所示的现象。
则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是克。