江苏省丹阳市届高三化学下学期期初测试习题Word文档格式.docx
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2Na2O2+
2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
7．下列说法正确的是（）
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
B．S
SO3
H2SO4
C．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
无水MgCl2
D．Fe
Fe2O3
FeCl3
9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种
以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，
KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：
N2H4+4OH-+4e
-
=N2+4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离
子交换膜
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）
11．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。
A．X、Y和Z中均不含手性碳原子
B．Y能发生氧化、还原、取代反应
C．一定条件下，1mo
lX最多能与5molH2发生加成反应
D．1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应
12．制备5Ca（NO3）2·
NH4NO3·
10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（ ）
A．加入过量Na2CO3溶液：
Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+
B．加入适量NaHCO3溶液：
Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－
C．加入适量NaOH溶液：
Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－
D．加入过量FeSO4和稀硫酸：
Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－
13．对下列实验现象或操作解释错误的是（ ）
现象或操作
解释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有漂白性
B
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42－
D
向浓度均为0.1mol·
L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
14．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·
L－1NH4Cl溶液中：
c（Cl－）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH—）
B．0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：
c（Na+）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（OH－）
D．0.2mol·
L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合的溶液中：
2[c（H+）-c（OH－）]＝3c（C2O42－）-c（H2C2O4）+c（HC2O4－）
15．80℃时，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（）
起始浓度
甲
乙
丙
c（NO2）/mol·
L－1
0.10
0.20
c（SO2）/mol·
A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol·
L－1NO2和0.20mol·
L－1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同
三、非选择题（共80分）
16．（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO
2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和▲；
滤渣的主要成分是▲。
（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为▲。
（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO42－）∶c（Na＋）＝▲。
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]＝1×
10－39。
“提纯”过程中，
当c（Fe3+）＜10－6mol·
L－1时，溶液中c（OH－）＞▲mol·
L－1。
（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为▲。
17．（15分）化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：
请回答下列问题：
（1）化合物C中含有氧官能团为 ▲ 、 ▲ （填名称）。
（2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为 ▲ 。
（3）由C→D、E→F的反应类型依次为 ▲ 、 ▲ 。
（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环
Ⅱ、能够发生银镜反应
Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．
（5）已知：
RCl
RMgCl，写出CH3CH2OH、
为原料制备
的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH．
18．（12分）以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：
NaCl+H2O—NaClO3+H2↑（未配平）
668K
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。
③一定条件下反应：
4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。
（1）电解时，产生质量为2.13gNaClO3，同时得到H2的体积为__▲____L（标准状况）。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是_____▲_____。
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl-（反应为：
3KClO4
+C6H12O6═6H2O+6CO2↑
+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.
20mol/LAgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。
滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
①已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.1×
10－12，若c（CrO42－）＝1.1×
10-4mol/L，则此时c（Cl－）＝____▲______mol/L。
②计算KCl
O4样品的纯度（请写出计算过程。
）▲▲▲▲▲
19．（15分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·
xH2O）。
过程如下：
已知：
①pH>
4时，Fe2+易被氧气氧化；
②相关物质的溶解度曲线如图。
（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是▲。
②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：
一是抑制Fe2+和NH4+的水解；
二是▲。
③操作I是为了得到（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O，
则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。
那么过滤时适宜的温度为▲。
④检验FeC2O4·
xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是▲。
（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。
已知酸性条件下
MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：
▲。
（3）某研究性学习小组欲从硫铁
矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·
xH2O。
请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，▲，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。
20．（14分）CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。
利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ·
mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ·
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ·
（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=▲。
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图。
①同温度下CO2的平衡转化率▲（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡转化率，其原因是▲。
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是▲。
（3）一定条件下Pd-Mg/
SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反
应的化学方程式为▲，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是▲。
（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=▲。
【用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示】
21．（12分）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。
元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素
元素性质或原子结构
周期表中原子半径最小的元素
原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
最外层p轨道半充满
位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E
位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为_____▲______。
（2）E的基态原子的核外电子排布式为____▲__。
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为___▲_____；
1molA2B2D4分子中含有σ键数目为____▲___。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为____▲___（任写一种）。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__▲____。
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。
一个该晶胞中含__▲___个D原子。
2016-2017学年度第二学期期初考试化学答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
BD
AD
16．
（1）抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+），SiO2；
（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；
（3）1∶2；
（4）1×
10—11；
（5）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3。
17．
（1）羰基 、 酯基
（2）
（3）还原反应或加成反应 、 取代反应
（4）
．
（5）
；
18．
（1）1.344；
（2）低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出；
（3）①1.8×
10-6；
②n（AgNO3）＝0.2000mol·
－1×
0.021L＝0.0042moln（KCl）总＝n（AgNO3）＝0.0042moln（KClO4）+n（KCl）＝0.0042moln（KClO4）×
138.5g·
mol－1+n（KCl）×
4.5g·
mol－1＝0.56890gn（KClO4）＝0.0040molm（KClO4）＝0.004mol×
mol－1＝0.554g0.554g÷
0.56890g×
100%＝97.38%。
【解析】
考点：
考查氧化还原反应规律、溶度积的计算、滴定等知识。
19．
（1）①除油污；
②防止Fe2+被氧化；
③60℃左右；
④取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净；
（2）5Fe2++MnO4－+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉。
【解析】试题分析：
（1）①碳酸钠的水溶液显碱性，在加热的条件下，促进CO32－的水解，碱性增强，金属表面油层油污，防止金属腐蚀，油污在碱性中发生水解，因此碳酸钠的作用是除去表面油污；
②根据信息，Fe2＋在pH>
4时易被氧化，因此加入硫酸作用是一是防止Fe2＋被氧化，Fe2＋和NH4＋属于弱碱根，能发生水解，因此硫酸的第二个作用是抑制Fe2＋和NH4＋水解；
③根据溶解度曲线，FeSO4·
7H2O在60℃时溶解度最大，因此需要控制温度在60℃；
④沉淀表面含有SO42－，检验沉淀是否洗净，检验洗涤液中是否含有SO42－，具体操作是：
取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净；
（2）MnO4－具有强氧化性，本身被还原成Mn2＋，化合价降低5价，Fe2＋具有还原性，被氧化成Fe3＋，化合价升高1价，最小公倍数为5,通过化合价升降法进行配平，因此反应方程式为：
5Fe2++MnO4－+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）根据烧渣的成分，Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，加入酸，Fe2O3转化成Fe3＋，氧化铝转化成Al3＋，SiO2不与硫酸反应，过滤除去SiO2，利用氢氧化铝的两性，然后向滤液中加入足量的NaOH溶液，Fe3＋转变成Fe（OH）3，Al3＋转变成AlO2－，然后过滤，把沉淀加入到足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉。
考查盐类水解、信息的处理、实验基本操作、元素及其化合物的性质等知识。
20．
（1）+247kJ/mol；
（2）①大于；
CO2发生了其他副反应（与H2反应生成C和H2O）；
②该反应△H>
0，△S>
0，高温时△G=△H-T△S<
0；
（3）CO2+4H2===CH4+2H2O；
MgOCH2；
；
（2）①CO2发生了其他副反应（如CO2与H2可以反应生成C和H2O），固定n（CO2）=n（CH4），同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，故答案为：
大于；
CO2发生了其他副反应；
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①CH4（g）==C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ·
mol-1，该反应△H>
0，能自发进行，故答案为：
△H>
（3）根据图示，CO2和H2在催化剂作用下，生成了甲烷和水，反应的方程式为CO2+4H2===CH4+2H2O；
在图示的物质中，碳元素的化合价为-2价的中间体是MgO
CH2，故答案为：
CO2+4H2===CH4+2H2O；
（4）CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=
=
，故答案为：
。
考查了盖斯定律的应用、难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化、化学平衡的影响因素的相关知识。
21．（每空2分。
共12分）
（1）C<
O<
N
（2）1S22S22P63S23P63d104S1（或3d104S1）
（3）sp2，7×
6.02×
1023个
（4）CN-或C22-
（5）N2H4分子间存在氢键
（6）16
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