江苏省常州市武进区前黄实验学校沪教版全册九年级化学专题讲解常见的酸Word格式.docx
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3．盐在水中的溶解性不同（溶解性表附后）
四、酸、碱、盐溶液的导电性
一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离
子定向移动，就形成电流。
溶质
自由阳离子+自由阴离子
等
纯水不导电，电解水时加入硫酸或氢氧化钠
【注意】
①溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的
离子的数目越多，溶液的导电性越强。
②不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。
③蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。
这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。
三、酸碱指示剂
将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴在不同的溶液中，颜色变化如下表所示：
溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
盐酸
氢氧化钠溶液
食盐水
紫色
酸碱指示剂：
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，它们能和酸或碱的溶液起作用而显
示不同的颜色。
酸溶液
中性溶液
碱溶液
紫色石蕊试液
变红色
变蓝色
无色酚酞试液
无色（不变色）
板块二 常见的酸
一、盐酸（HCl）
1.物理性质：
HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。
盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。
所以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减少，溶质的质量分数也会减小。
用途：
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸（H2SO4）
纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。
密度为1.84g/mL。
2.浓硫酸的性质
（1）浓硫酸的吸水性:
吸水性是指将物质中的水吸走，也就是说物质中有水的存在，是物理变化；
（2）浓硫酸的脱水性:
脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2：
1的原子个数比的比例脱去，是化学变化。
（3）浓硫酸有强腐蚀性
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
小贴士：
因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。
敞口放置的浓硫酸，过一段时间后因为吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，溶质的质量分数因为水的增加会变小。
3.浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。
【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？
为什么？
4.用途：
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。
二、其他常见的酸
1.硝酸（HNO3）
①硝酸也是一种常见的酸，显酸性，它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变化。
②硝酸和金属反应一般不能得到氢气，所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。
2.醋酸（CH3COOH）：
一种常见的有机酸
三、酸的通性
1．酸能使酸碱指示剂变色
酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。
2．能与较活泼的金属（主要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属）反应放出H2。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。
如通常不能用浓硫酸和金
属反应来制取氢气。
3．能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
4．能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
5．能与某些盐反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
四、酸根离子的鉴定
1．CO32-的检验：
向溶液中加入稀酸，有大量的气泡生成，并且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有CO32-的存在
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O
2．Cl-的检验：
向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl-的存在。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
3．SO42-的检验：
向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再向沉淀中加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42-的存在。
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
例题精讲
【例1】硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【例2】化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO4
【例3】盐酸、硫酸、硼酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水杨酸等是生活中常遇到的各种酸，你能指认它们吗？
请把它们分别填在下列空格中：
（1）柠檬里含有的酸______________；
（2）牛奶里含有的酸_________________；
（3）食醋里含有的酸______________；
（4）阿司匹林含有的酸_________________；
（5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸________；
（6）用于汽车电瓶中的酸__________；
（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸_________________。
【例4】完成下列空格，并指出物质的类别（酸、碱、盐、单质、氧化物）
俗称
烧碱
生石灰
化学式
HCl
Ca（OH）2
Hg
NaHCO3
物质名称
碳酸钠
碳酸氢铵
类别
【例5】由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）
A．二种B．三种C．四种D．五种
知识点：
电离
【例6】下列各组离子属于酸的电离产物的是（）
A．H+、SO42-、Na+B．OH－、Ba2+C．H+、NO3－D．Na+、HCO3－
【例7】含少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含有H+、Cl－和Fe3+，则杂质的化学式为，若测得溶液中Cl－与Fe3+的个数比为20：
1，则H+与Cl－的个数比应为。
【例8】在稀硫酸中加入下列哪种固体物质，溶液的导电性会出现如图所示变化的是
A．ZnB．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2
酸碱指示剂
【例9】小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
由下表判断，不能做指示剂的是（）
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
B
胡萝卜
橙色
C
紫萝卜皮
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
黄色
【例10】质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色是（）
A．红色B．蓝色C．紫色D．无色
【例11】许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
在水中
牵牛花
万寿菊
玫瑰
绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
【例12】将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。
下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）
A．Ⅰ处试液变蓝B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．Ⅳ处试纸变红
常见酸的性质
【例13】下列稀释硫酸的操作中，正确的是（）
【例14】现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g·
cm－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
【例15】据中广网2010年5月3日报道：
中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏。
浓硫酸沿公路流淌，并向路基两边蔓延。
消防官兵立即启动应急预案，用沙土封堵，控制浓硫酸进一步蔓延，同时设法封堵泄漏点，并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除。
看到这则新闻，学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。
请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。
（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片
实验步骤
实验现象
结论
浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心
（二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论
（1）小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。
因为从溶液的角度看，在稀
释过程中溶质的没变，仅仅是变小了。
小敏同学受到启发，制订了如下方案：
采取措施
依据原理
效果评价
反应类型
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒
硫酸与氢氧化钠反应
将硫酸转化为无害物质，可消除污染
【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式。
小聪同学认为，小敏同学的方案虽然有效，但有一个缺陷：
如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为。
（2）请你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案。
【例16】将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：
①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变成浅绿色铁钉的质量减轻；
④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）
A．①②B．①④C．①③④D．①②③④
【例17】将生锈的铁钉放入足量的稀H2SO4中反应的实验现象如何？
请写出反应的化学方程式。
【例18】铁锈的主要成分是（填化学式）。
将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会，又看到，该反应的化学方程式是
【例19】实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。
请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。
据此可知，浓硝酸具有____________（填一条物理性质）。
为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气
体产生。
据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：
______________________________________________________________。
变质问题
【例20】下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．烧碱
【例21】下列物质在空气中长期放置不会变质的是（）
A．石灰水B．氢氧化钠C．生石灰D．木炭
【例22】在两个小烧杯中分别盛放一定量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（）
A．溶液的质量都会减少B．溶质的质量都不变
C．溶质的质量分数都增大D．溶质的质量分数都减小
【例23】下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【例24】下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
【例25】下列现象的产生，与空气成分无关的是
A．烧碱露置空气中变重B．浓盐酸露至空气中变轻
C．酥脆饼干置于空气中变软D．菜刀置于潮湿空气中生锈
酸的通性
【例26】下列有关酸的说法，正确的是（）
A．酸根离子一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子
B．凡电离时能产生H+的化合物就是酸
C．若酸根用X表示，其化合价用-a表示，则酸的通式可表示为HaX
D．酸的溶液显酸性，显酸性的溶液就是酸的溶液
【例27】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A．苯甲酸溶液的pH小于7B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
【例28】下列图像与所对应的实验相符的是（）
A．向硫酸溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D．向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
【例29】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4
离子检验
【例30】向某未知溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，有关该溶液中所含离子的说法不正确的是（）
A．一定含有SO42-B．可能含有CO32-
C．可能含有SO42-D．不能含有Ag+
【例31】下列说法正确的是（）
A．验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B．测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D．点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
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