广西柳州铁路第一中学届高三化学第十一次月考试题解析版Word格式文档下载.docx
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A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子（
n）数为10NA
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.丙醇分子中含有11个共价键，60g丙醇的物质的量是lmol，共含共价键数目为11NA，A项项错误：
B.HCO3—能水解生成H2CO3，根据物料守恒知，1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，B项错误；
C.Na与氧气反应无论生成氧化钠，还是生成过氧化钠，1molNa最多能失去1mol电子，则23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C项正确；
D.235g
U物质的量为1mol，由方程式知净产生的中子数为9NA，D项错误；
答案选C。
考查物质的量的有关计算。
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe
B.
将铜粉加入1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
考查化学实验基本操作、实验现象与结论的正误判断。
11．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋；
②有胶状物质生成；
③有气体产生④溶液颜色发生变化；
⑤共发生了2个氧化还原反应
A．仅①②③④B．仅②③④C．仅①③⑤D．仅②④⑤
【答案】A
SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；
SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸胶状沉淀；
Br-被氯气氧化为溴单质；
CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；
则反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+,氯气消耗导致溶液颜色发生变化，反应中共发生了氯气氧化SO32-、Br-和氯气与水发生的共3个氧化还原反应，⑤错误，①②③④正确；
答案选A。
【考点定位】考查离子共存和离子判断等知识。
【名师点睛】本题考查离子共存和离子判断等知识。
涉及氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用。
分析如下：
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；
SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；
CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。
12．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
Pb＋PbO2＋4HBF4
2Pb（BF4）2＋2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A．放电时的负极反应为：
PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
B．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mol电子通过
C．放电时，正极区pH增大
D．充电时，Pb电极与电源的正极相连
考查原电池的工作原理。
13．1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有
A．4种B．5种C．6种D．7种
1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，说明该分子中含有2个酯基，某酸二甲酯，结构简式为CH3OOC-C3H6-COOCH3,而-C3H6-有四种，所以符合该条件的酯的结构有4种，答案选A。
考查同分异构体的数目的判断。
26．（14分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多。
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H═_________．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H____0（填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）___________
A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度
D．使用合适的催化剂E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数_____________________（结果保留小数点后两位数字）
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为_________
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×
10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×
10﹣9。
向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×
10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀__________（填“能”或“否”）．
【答案】26（14分）
（1）△H=△H1+
△H2﹣
△H3
（2）<
（3）ABE
（4）6.75（5）CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣=CO2+2H2O（6）否
（1）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2，③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3，据盖斯定律，①+
×
②﹣
③得CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H=△H1+
△H3。
（2）在300℃到500℃时，CH3OH的物质的量减小，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，即△H<
0.
（3）A．缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，甲醇的产率增加，正确；
B．降低温度，平衡正向移动，甲醇的产率增加，正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减少，错误；
D．使用合适的催化剂，平衡不移动，错误；
E．将甲醇从混合体系中分离出来，有利平衡正向移动，提高甲醇的产量，正确；
答案选ABE。
考查盖斯定律的应用，影响平衡的因素，化学平衡常数的计算，原电池电极反应式的书写等知识。
27．（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣还原成Mn2+。
Ⅰ．产品制备与检验：
用如图1装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________
（2）B装置的作用是_______
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_____________________
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束仰视读数D．滴定结束俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________（结果保留4位有效数字）
【答案】27.（14分）．
（1）
（2） 将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）
（3）
或
；
（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1﹣2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2
（5） AC （6） 86.25%或0.8625
（1）C与浓硝酸反应生成NO2、CO2和水，碳元素的化合价由0价升高到+4价，而N元素的化合价由+5价降低到+4价，根据化合价升降相等，发生反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为：
。
（2）根据信息可知，要制备NaNO2需要反应物NO，所以B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）。
（3）制备纯净NaNO2，需要除去气体中的水和二氧化碳，则实验装置为（3）
考查实验室制备亚硝酸钠，滴定等知识。
28.（15分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为
平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数
比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强
的增大，H/M逐惭增大；
在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化
物MHy，氢化反应方程式为：
zMHx（s）+H
（g）==zMHy（s）△H（Ⅰ）；
在
B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min-1。
反应的焓变△H（Ⅰ）_____0（填“>
”“<
”或“=”）
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>
”或“=”）。
当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H
合成CH
的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_______。
已知温度为T时：
CH
（g）+2H2O=CO
（g）+4H
（g）△H=+165KJ•mol‾1
CO（g）+H2O（g）=CO
（g）+H
（g）△H=-41KJ•mol‾1
【答案】28.（15分）
（1）2/（y—x）；
30；
<
（2）>
c；
加热、减压
（3）CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）∆H=—206kJ•mol-1
【考点定位】考查元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写等知识。
【名师点睛】本题以合金贮氢材料为背景，考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写等知识，素材选取新颖，化学反应速率与化学平衡完全围绕图像展开，这就要求考生具有较强的读图能力，能够快速的从图表中得到有用的数据，是解答本题的关键。
①第二小题为创新的题型，定义了一个新的陌生物理量，并且对该物理量进行分析，这就要求考生们对平时所学知识做到深入理解、活学活用；
②第3小题为热化学方程式的书写，为常规题目，只要注意正负号、物质的状态以及数值的计算等，即可得到正确答案。
36.〔化学—选修2：
化学与技术〕硝酸铜是常用的一种无机化学试剂
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是__________
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在_________范围
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe
1.9
3.2
Cu
4.7
6.7
③在滤液蒸发浓缩步骤中，适当加入稀硝酸的作用是__________________________
（2）某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu（NO3）2•6H
O】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量分数与温度关系如
右下图所示。
据图回答下列问题：
当温度27℃＜T＜120℃时，反应的化学方程式为________
②剩余固体质量为38.4g时，固体成分为【Cu（NO3）2•2Cu（OH）2】,
当温度120℃＜T＜800℃时，反应的化学方程式为________
（此温度下，HNO
也分解）
③当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为_____________________
（3）制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N
O
反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色。
反应的化学方程式是_________________
【答案】36.
（1）①提高原料的利用率，减少污染物的排放；
②3.2—4.7；
③抑制加热过程中Cu2+的水解
（2）①Cu（NO3）2·
6H2O=Cu（NO3）2·
3H2O+3H2O↑
②3Cu（NO3）2·
3H2O=Cu（NO3）2·
2Cu（OH）2+4NO2↑+O2↑+7H2O↑③Cu2O
（3）Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
【考点定位】考查铜及其化合物的性质
【名师点睛】本题考查铜以及化合物的性质，题目难度中等，注意盐类水解平衡的影响因素，做题时注意把握题给信息，注重知识迁移能力的培养。
①氮氧化物与水和氧气发生氧化还原反应最终生成硝酸；
②Fe3+易水解，向溶液中加入CuO，调节溶液的pH目的是铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀；
从影响盐类水解平衡移动的角度分析；
②根据图像所给数据和题给信息解答。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为_______，第一电离能：
镁___（填“大于”或“小于”）铝。
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：
其中碳原子的杂化方式为________，对应个数比为_________
II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。
制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料
（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式___________
（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。
在此结构中，其中钨原子有_______个，
1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，下列金属元素的堆积方
式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______
A.FeCuB.TiAu
C.MgZnD.CuAg
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为Mg/mol，密度为bg/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________
【答案】37.
（1）
，大于
（2）sp2；
sp3,2：
1
（3）5d56s1（4）6，6，C（5）
考查轨道排布图、第一电离能、杂化类型的判断，晶胞的计算等知识。
38.化学—选修5：
有机化学基础]药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：
（1）写出萘普生中含氧官能团的名称：
____________ 和 _______________
（2）物质B生成C的反应类型是 _____________反应．
（3）若步骤①、④省略，物质A与CH
COCl直接反应，除生成G（
）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 _________________．
（4）某萘的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；
X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式：
_____________ （任写一种）．
（5）已知：
RCOOH
RCOCl．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）． __________________________
合成路线流程图示例如下：
=CH
Br
OH．
【答案】38.
（1）羧基；
醚键；
（2）取代；
（4）
（5）
考查有机物的推断与合成，官能团与有机化学反应类型的判断，同分异构体等知识。
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