淄博七中学年高二月考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g
）。
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高该反应的速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．CH3COOH＋H2O
CH3COO--＋H3O+B．CO2＋H2O
HCO3--＋H+
C．CO32--＋H2O
HCO3--＋OH--D．HS--＋H2O
S2--＋H3O+
5．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化B．υ正（X）＝υ逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：
2：
2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
6．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性
C．c（OH--）＝c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
7．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A．c（NH4+）：
③＞①B．水电离出的c（H+）：
②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH--）+c（NH3·
H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH4+）＞c（Cl--）＞c（OH--）＞c（H+）
8．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢
A．②③⑥ B．④⑤⑥C．③④⑥D．①②③
9.
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：
X→外电路→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>
Y
10.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是（ ）
A.V1>
V2>
V3B.V1<
V2<
V3C.V1=V2>
V3D.V1=V2<
V3
11.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）
A.10B.9C.11.5D.12.5
12.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH--）=10--4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）
A.Na2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK
13.等浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A.（NH4）2SO4B.NH4ClC.（NH4）2CO3D.NH4HCO3
14．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的
是（）
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml时，C（Cl—）=C（CH3COO—）
D、V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：
C（Na+）＞C（CH3COO—）＞C（H+）＞C（OH—）
15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（）
A．电离程度：
HCN＞HclO
B．pH：
HClO＞HCN
C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：
HClO>
HCN
D．酸根离子浓度：
c（ClO--）＞c（CN--）
16．25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（）
A．10：
1B．1：
10C．1：
105D．105：
1
17．已知：
25°
C时，
，
。
下列说法正确的是
A．25°
C时，饱和
溶液与饱和
溶液相比，前者的
大
B．25°
C时，在
的悬浊液中加入少量的
固体，
增大
C．25°
固体在20ml0.01mol·
氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·
溶液中的Ksp小
D．25°
的悬浊液中加
入NaF溶液后，不可能有
生成
18．一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8molA2气体和0.6molB2气体反应达平衡生成1molAB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%
19．已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5kJ/mol
则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H为
A．283kJ/m
olB．－504kJ/mol
C．－172.5kJ/mol
D．172.5kJ/mol
20.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pM=－lgc（M），pc（CO32－）=－lgc（CO32－）。
下列说法正确的是（）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）=c（CO32－）
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）＜c（CO32－）
D.c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c（Mg2＋）＜c（CO32－）
21．常温下体积相同的下列四种溶液：
①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法中，正确的是（）
A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>
④>
②>
①
C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
22.己知Ksp（Ag
Cl）=1.56×
10-10、Ksp（AgBr）=7.7×
10-13、Ksp（Ag2CrO4）=9.0×
10-12。
某溶液中含有C1--,Br--和CrO42--浓度均为0.010mo1/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A.C1--、Br--、CrO42--B.CrO42--、Br--、C1--
C.Br--、C1--、CrO42--D.Br--、CrO42--、C1--
23．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）D．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
24.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝1的NaHSO4溶液：
c（H＋）＝c（S
O
）＋c（OH－）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag＋）>
c（Cl－）＝c（I－）
C．CO2的水溶液：
c（H＋）>
c（HCO
）＝2c（CO
）
D．NaHCO3溶液：
c（H＋）+c（HCO
）+c（CO
）＝c（OH－）
25.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na＋）>
c（CO32－）>
c（HCO3－）>
c（OH－）
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
C（CH3COO－）>
c（Cl－）
>
c（CH3COOH）>
c（H＋）
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）+c（H＋）>
c（NH4＋）>
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）>
c（H＋）+c（CH3COOH）
第II卷非选择题
二、非选择题
26.（12分）I．常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·
H2O
②0.1mol/LNH4Cl中：
（1）溶液②呈
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
__________________（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
（2）两种溶液中c（NH4+）的大小为
（填字母）。
A．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/LB．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L
C．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·
H2O溶液中c（NH4+）
II.（3）Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2+（aq）+2OH--（aq），在常温下KSP=2×
10--20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于。
将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为。
27．（12分）I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
C．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞
D．将物质的量浓度为Mmol／L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL。
E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
回答下列问题：
（1）滴定达到终点的现象是；
（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（3）该烧碱样品的纯度计算式是。
II.（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。
请根据：
Fe+2Fe3+=
3Fe2+，设计成一个原电池。
该电池的正极材料为_____，其电极反应为__________________；
电池中的电解质溶液可以选择。
28．（14分）下列化合物：
①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3·
H2O、⑤CH3C
OONa、⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有
（填序号）。
（2）常温下0.01
mol/LHCl溶液的PH=；
PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）=。
（3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则mn（填“大于、等于、小于”）。
（4）常温下，向100mL0.0
1mol·
L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·
L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
①N点对应的溶液中，c（M＋）
c（A－）（填“大于、等于、小于”）。
②K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）=mol·
L－1。
29．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
某
工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其
中第①步存在平衡：
2CrO42--（黄色）+2H+
Cr2O72--（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72--的浓度不变b．Cr2O72--和CrO42--的浓度相同
c．2v（Cr2O72--）=v（CrO42--）d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为
。
（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<
0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式。
（6）已知N
aHSO3溶液显酸性，其原因是
（用离子方程式和相关语言说明）
参考答案
选择题每个2分，二卷每空2分
ADACACBCDDADABDCBBDBDCDAB
26.
（1）酸NH4++H2O
NH3·
H2O+H+c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）B（3）5CuO
27.
（1）溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不消失。
（2）偏高
（3）
（或其他书写形式）
（4）碳棒（或比铁弱的金属）Fe3++e-=Fe2+含Fe3+的可溶性盐溶液（氯化铁、硫酸铁等）
28.
（1）③④、②④⑤
（2）2、10-3mol／L
（3）小于（4）①等于②0.01
29.
（1）黄色
（2）ad（3）Fe2+（或氯化亚铁、硫酸亚铁）
（4）A
（5）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）NaHSO3溶液中既存在HSO3-的水解（HSO3-+H2O
H2SO3+OH-），也存在HSO3-的电离（HSO3-
H++SO32-）的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。
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