安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理科综合试题 Word版含答案Word文件下载.docx
《安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理科综合试题 Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理科综合试题 Word版含答案Word文件下载.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
下列说法正确的是（）
A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大
C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+
等有毒。
可用氯气处理
D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质
8．设NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NAB．0.1mol·
L-1AlCl溶液中含有Cl
-数目为0.3NA
C．标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA
D．7.8gNa2O2与足量CO2
或H2O反应转移电子数为0.1NA
9．分子式为C9H10O2
的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）
A．12种B．13种C．
14
种D．15种
10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe
氧化为Fe3+
B
将少量铜粉加入1.0mol·
L-1
Fe2（SO4）3溶液中
固体溶解，溶液变蓝色
金属铁比铜活泼
C
0.1mol·
L-1MgSO4溶液中滴
加过量NaOH
溶液，再滴加
L-1CuSO4溶液
先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2溶度积比Mg（OH）2小
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝熔化而不滴落下来
金属铝熔点比氧化铝低
11．科学家用氮化镓（GaN）材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2
和H2O合成CH4。
下列说法不正确的是（）
A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能
B．GaN
表面发生氧化反应,有O2
产生
C．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
D．Cu表面电极反应式：
CO2+8e-+8H+=
CH4+2H2O
12．已知X、Y、Z、W
为短周期主族元素,在元索周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。
下列说法不正确的是（）
A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应
B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体
C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D．由Y、Z、W
三种元素形成的二元化合物中只含共价键
13．亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·
L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH
关系如下图所示。
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：
H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：
c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33-
）+c（H3AsO3）=
D．pH=12时,溶液中：
c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）>
c（H+）+c（K+）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14下列说法正确的是
A．α、β、γ三种射线中γ射线电离作用最强
B．两个轻核结合成质量较大的核，核子的比结合能增加
C．根据玻尔原子理论，氢原子在辐射光子的同时，电子的轨道半径也在连续地减小
D．放射性元素组成的化合物进行高温分解时，放射性元素的半衰期也会改变
15.如图所示，在宽为H的河流中，甲、乙两船从相距
H的A、B两个码头同时开始渡河，船头与河岸均成60°
角，两船在静水中的速度大小相等，且乙船恰能沿BC到达正对岸的C。
则下列说法正确的是
A.两船不会相遇B.两船在C点相遇
C.两船在AC的中点相遇D.两船在BC的中点相遇
16．如图所示，点P位于倾角为37°
的斜面底端Q的正上方22.5cm处·
现从P点向斜面搭建一光滑倾斜直轨道，使小物块从P点由静止开始沿该轨道滑至斜面，g取l0m/s2。
则小物块滑至斜面的最短时间为
A.0.1sB.0.2sC.0.3sD.0.4s
17如图所示，为了浴室用电安全，某同学用理想变压器给浴室降压供电，理想变压器原、副线圈匝数比为5:
1，原线圈输入交变电压u=311sinl00πt（V），已知照明灯额定功率为44W，排气扇电动机内阻为lΩ，电流表示数为2A，各用电器均正常工作，电表均为理想表。
则
A.电压表示数为62V
B.变压器的输入功率为186W
C.排气扇输出功率为43W
D.保险丝熔断电流不得低于2A
18.一直角V形槽固定在水平面上，其横截面如图所示，BC面与水平面间夹角为60°
，有一质量为m的正方体木块放在槽内，木块与AB面间的动摩擦因数为μ，与BC面间无摩擦。
现用平行于槽的水平力F推木块，使之沿槽向里匀速运动，重力加速度为g。
下列说法正确的是
A.木块受到5个力的作用
B.木块对V形槽的作用力大小为mg
C.推力F大小为
D.木块对BC面的压力大小为
19.如图所示，倾角为30°
的足够长斜面与水平面平滑相连，水平面上用轻杆连接的小球A、B以速度
向左运动，小球质量均为m，杆长为l，当小球B到达斜面上某处P时速度为零。
不计一切摩擦，重力加速度为g。
A.P与水平面的高度差为
B.P与水平面的高度差为
C.两球上滑过程中杆对A球所做的功为
D.两球上滑过程中杆对A球所做的功为
20.如图所示，在垂直纸面向里的有界匀强磁场区域的左侧，一正方形线框以30m/s的初速度沿垂直于磁场边界由位置I水平向右运动，线框经过位置Ⅱ，当运动到位置Ⅲ时速度恰为零，此时线框刚好有一半离开磁场区域。
线框的边长小于磁场区域的宽度。
若线框进、出磁场的过程中通过线框横截面的电荷量分别为q1、q2，线框经过位置Ⅱ的速度为v，则下列说法正确的是
A.q1=q2B.q1=2q2C.v=l.0m/sD.v=l_5m/s
21如图所示，两根细长直导线平行竖直固定放置，且与水平固定放置的光滑绝缘杆MN分别交于a、b两点，点O是ab的中点，杆MN上c、d两点关于O点对称。
两导线均通有大小相等、方向相反的电流，通电导线在其周围某点产生磁场的磁感应强度大小B=
，其中I为导线中电流大小，r为该点到导线的距离，k为常量。
一带负电的小球穿在杆上，以初速度vb由c点沿杆运动到d点。
设在c、O、d三点杆对小球的支持力大小分别为Fc、FO、Fd，则下列说法正确的是
A.Fc=Fd
B.FO<
Fd
C.小球做变加速直线运动
D.小球做匀速直线运动
第Ⅱ卷
三、非选择题：
共174分。
第22～.32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22（6分）为了探究力对初速度为零的物体做功与物体获得速度的关系，某实验小组采用如图（甲）所示的装置进行实验。
（1）实验小组按正确的操作，将木板一端倾斜来平衡摩擦力，打出如上三条纸带，其中符合实验要求的是
（选填纸带的字母编号）。
（2）下列关于橡皮筋及其做功的说法正确的是。
A．橡皮筋做功的值不需要测量
B．增加规格相同的橡皮筋条数，使橡皮筋对小车做的功成整数倍增加
C．在小车运动的过程中，橡皮筋一直对其做功
D．将橡皮筋的长度拉伸为原来的两倍，橡皮筋做的功增加了两倍
（3）在操作正确的前提下，其中打出的一条纸带如图（乙）所示，为了测量小车获得的速度，应选用纸带的
部分进行测量；
（4）在某次实验中，实验小组误将木板水平放置，小车在橡皮筋作用下由静止开始运动，当小车运动到某一位置，橡皮筋恰好处于原长状态。
下列说法正确的是。
A．此时小车速度最大
B．此时小车加速度最大
C．此后小车开始做匀速直线运动
D．当小车速度最大时，橡皮筋一定处于拉伸状态
23．（9分）某实验小组测定一水果电池的电动势和内阻，实验室提供的实验器材如下：
待测水果电池E（电动势约为1V，内阻约为200Ω）
直流电流表A1（量程0～6mA，内阻为50Ω）
直流电流表A2（量程0～0.6A，内阻为0.5Ω）
电压表V1（量程0～lV，内阻约为lkΩ）
电压表V2（量程0～5v，内阻约为5kΩ）
滑动变阻器R1（最大电阻50Ω，额定电流1A）
滑动变阻器R2（最大电阻500Ω，额定电流01A）
电阻箱R3（最大电阻9999.9Ω，额定电流1A）
开关、导线若干
（1）现用电压表和电流表测水果电池的电动势和内阻，要求测量有尽可能高的精确度且便于调节，应选择的电流表是，电压表是，滑动变阻器是（选填所给器材符号）。
（2）请在下框中画出实验电路图。
（3）若实验过程中电压表出现故障不能使用，实验小组根据提供的器材重薪设计实验方案，方案中除保留了原先选用的部分器材外，还应选（选填所给器材符号），并按实验原理连接以下实物图。
（4）实验小组在改进后的实验中得到了多组电流与对应的外电阻数据，将所得数据进行处理后，在坐标纸上作出了如右上图所示图线。
则该电池的电动势E=V，内阻r=Ω（结果保留三位有效数字）。
24（14分）如图所示，质量为m、半径为R、内壁光滑的、r圆槽置于光滑水平面上，其左侧紧靠竖直墙，右侧紧靠一质量为m的小滑块。
将一质量为2m的小球自左侧槽口A的正上方某一位置由静止开始释放，由圆弧槽左端A点进入槽内，小球刚好能到达槽右端C点。
重力加速度为g，求：
（1）小球开始下落时距A的高度^；
（2）小球从开始下落到槽最低点B的过程中，墙壁对槽的冲量；
（3）小滑块离开槽的速度大小。
25．（18分）如图所示，在平面直角坐标系xOy中，I、Ⅳ象限内有场强大小E=103V／m的匀强电场，方向与x轴正方向成45°
角，Ⅱ、Ⅲ象限内有磁感应强度大小B=lT的匀强磁场，方向垂直坐标平面向里。
现有一比荷为l04C,/kg的带负电粒子，以速度vo=2×
l03m/s由坐标原点O垂直射人磁场，速度方向与y轴负方向成45°
角。
粒子重力不计。
求：
（1）粒子开始在磁场中运动的轨道半径；
（2）粒子从开始进人磁场到第二次刚进入磁场的过程所用时间；
（3）粒子从第二次进入磁场到第二次离开磁场两位置间的距离。
26．（15
分）实验室利用CoCl2·
6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co（NH3）6Cl3，实验流程和装置（图1）如下：
已知：
①不同温度下，Co（NH3）6Cl3在水中溶解度曲线如右上图2所示。
②Co（NH3）6Cl3
在溶液中主要以Co（NH3）63
+和Cl-
形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。
③Ksp[Co（OH）2]=1.09
×
10-15，Ksp[Co（OH）3]=1.6×
10
-44。
回答下列问题：
（1）图1中仪器A的名称是;
在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co（OH）2沉淀,其原理是。
（2）氧化过程在图1所示装置中进行，生成Co（NH3）6Cl3。
①氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是;
该反应的离子方程式为。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是。
（3）冰水冷却的目的是
；
滤渣中所含有的主要杂质为。
（4）请完成由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：
将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。
（5）
上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co（NH3）5Cl3（M=250.5g·
mol-1）。
取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：
。
27．（14
分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·
10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取MgSO4·
7H2O的工艺流程如下：
（1）Na2B4O7·
10H2O中B的化合价为；
Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4,写出NaBH4的电子式：
（2）滤渣A中除含有H3BO3外。
还含有；
加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸,但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：
;
加入MgO的目的是。
（4）碱性条件下,阴极上电解NaBO2
溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为；
“有效氢含量”（即：
每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力）可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则NaBH4的有效氢含量为（保留2位有效数字）。
28．（14
分）H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。
请回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为
ⅰ．COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）
△H=
+7
kJ·
mol-1
ⅱ．CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
△H=-42kJ·
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子
COS（g）
H2（g）
CO（g）
H2S（g）
能量
（kJ·
mol-1）
1310
442
x
669
（1）计算表中x=。
（2）T
℃时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）,1mol
H2（g）和1molH2O（g）,发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80
mol,H2
为0.85mol,则T
℃时反应ⅰ的平衡常数K=（保留2位有效数字）。
②上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS（g）、1mol
H2（g）和1molH2O（g）,则再次达平衡后H2
的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）;
若升高温度,则CO的平衡体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）,其理由是。
Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2,同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度（900~1500℃）下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,则在此温度区间内,H2S
分解反应的主要化学方程式为；
在1300℃时,反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v（H2S）=。
Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时,向浓度均为0.001mol·
L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c（Ag+）=。
（已知：
25
℃时,Ksp（SnS）=
1.0×
10-25，Ksp（Ag2S）=1.6×
10-49）。
29.（8分）为探究“影响酶活性的因素”，某同学设计实验方案如下表（表中酶溶液浓度相同）
试管
底物和试剂
实验条件
1
1cm3瘦肉块十4mL蒸溜水
37℃水浴；
pH=8
2
1cm3瘦肉块+4mL胰蛋白酶溶液
pH=1.5
3
①
4
0℃浴；
（1）请完成实验设计:
①应为；
（2）本实验的自变量是，因变量可以通过观察确定；
（3）较长时间后，若用双缩脲试剂检测3号试管的实验结果，溶液呈现的颜色及产生的原因是。
30.（10分）下图表示细胞凋亡的过程，图中Dnase为核酸内切酶，能够切割DNA形成DNA片段；
Caspase是一类蛋白水解酶，能够选择性地切割某些蛋白质。
请据图回答下列问题：
（1）凋亡诱导因子的膜受体的合成和加工需要（填细胞器名称）的参与，膜受体的存在体现了细胞膜具有的功能。
（2）Dnase破坏DNA分子中特定位点的之间的化学键，从而形成DNA片段，使正常基因失去功能。
Caspase切割特定蛋白质中的（填化学键的结构简式），从而形成多肽片段，导致蛋白质失活。
（3）以下关于细胞凋亡的分析正确的是。
①细胞凋亡过程中细胞代谢不断减缓直到停止
②细胞凋亡有利于生物体的生长发育
③胚胎发育时期不存在细胞凋亡
④细胞凋亡是基因控制的细胞程序性死亡
⑤细胞凋亡过程存在基因的选择性表达
31.（9分）取正常条件下生长的拟南芥的野生型和突变体幼苗若干，分别用不同浓度的生长素处理，测定一定时间内茎和根的生长量，结果如下图所示。
请回答下列问题：
（1）实验选用拟南芥的幼苗而不是成苗的原因是。
（2）由上图能得到的结论是:
在一定浓度范围内。
（3）在上述实验的基础上，为了探究生长素促进拟南芥幼苗茎生长的最适浓度，可以在浓度范围内设置更细致的浓度梯度，继续进行实验。
32.（12分）遗传现象与基因的传递密切相关，请回答下列问题。
（1）基因频率是指。
进化的实质是。
（2）现有基因型为Aa的小麦，A和a不影响个体生活力，且不考虑基因突变，若进行连续多代自交，A的基因频率（填“上升”“下降”或“不变”）。
若进行随机交配，并逐代淘汰隐性个体，F3中Aa占。
（3）果蝇细眼（C）对粗眼（c）显性，该基因位于常染色体上。
假设个体繁殖力相同，一个由纯合果蝇组成的大种群，自由交配得到F1个体5000只，其中粗眼果蝇约450只。
则亲本果蝇细眼和粗眼个体的比例为。
（4）某病是常染色体上的单基因隐性遗传病，正常人群中每40人有1人是该病携带者。
现有一正常男性（其父母都正常，但妹妹是该病患者）与一名正常女性婚配，生下正常孩子的概率是（用分数表示）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得j分。
每选错1个扣3分．最低得分为0分）
A.当液体与大气接触时．液体表面层分子的势能比液体内部分子的势能大
B.布朗运动虽不是分子运动，但它证明了组成固体颗粒的分子在做无规则运动
C.物体内热运动速率越大的分子数占分子总数的比例与温度有关
D.自然界一切过程能量都是守恒的，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生
E.一定质量的理想气体，在等压膨胀过程中，对外做功，分子平均动能增大
（2）（10分）如图所示，粗细均匀的U型细玻璃管竖直放置，A端被封闭空气柱的长度为L1=60cm．各部分水银柱的长度分别为L2=L3=25cm，L4=l0cm．BC水平，外界大气压Po=75cmHg。
将玻璃管绕过C点垂直纸面的轴沿顺时针方向缓慢旋转90°
，至CD管水平．求此时被封闭空气柱的长度。
34.[物理选修3-4]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关
B.机械波传播方向上各质点的振动周期与波源的振动周期相同
C.能产生衍射现象的条件是障碍物或孔的尺寸与波长相差不多或比波长小
D.黑洞之所以不能被看到任何光射出，是因为黑洞巨大的引力使环绕其运动的物体速度超过了光速
E.地面上的人观测到的一高速飞行的火箭长度要比火箭上的人观测到的要短一些
（2）（10分）一列沿r轴传播的简谐横波，在t=0时刻的波形如图所示，已知该波的传播速度为6.0m/s，求：
（i）该列波的周期；
（ii）平衡位置在x=4cm处的质点在0～0.045s时间内的位移和路程。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。
（1）基态镍原子的价电子轨道表达式为;
铁的基态原子核外未成对电子数为个。
（2）
在稀氨水介质中，Ni2+
与丁二酮肟（分子式为C4H8N2O2）反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为；
已知丁二酮肟分子结构中C-C
健与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的
升级会员 