人教版度九年级下学期期中考试化学试题D卷Word文档格式.docx
《人教版度九年级下学期期中考试化学试题D卷Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版度九年级下学期期中考试化学试题D卷Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．
B．
C．
D．
3.关于化学方程式2Mg+O2
2MgO，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（）
4.下列实验基本操作中正确的是
加热液体
稀释浓硫酸
取用块状固体
量35ml液体
5.化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。
以下能量变化不是由化学变化引起的是
A．鞭炮爆炸发声
B．镁条燃烧发光
C．电水壶通电放热
D．食物腐败有热量放出
6.下列有关燃烧的主要实验现象描述正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生黑色的固体
B．红磷中空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．硫粉在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
D．镁带在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体
7.下列说法中，符合质量守恒定律的是（）
A．一定条件下，SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变
B．含34g过氧化氢的溶液中加入4gMnO2粉末，反应后生成16g氧气和22g水
C．64g硫在32g氧气中燃烧生成96gSO2
D．电解18g水生成2g氢气和16g氧气.
8.下列说法正确的是（）
A．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳
D．按质量计算：
空气中含有氮气78%、氧气21%、其它气体和杂质1%
9.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是
A．甲一定是化合物
B．丙可能是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解
D．乙和丁一定是该反应的生成物
10.“珠帘十里卷春风”“绿杨城郭是扬州”。
来过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。
观察图，图中现象能说明微粒在不断运动的是（）
11.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是
（）
A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出蛋白质，再加水也不溶解
B．蚕丝、病毒的主要成分是蛋白质
C．重金属盐能使蛋白质性质发生变化
D．浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈黄色，这是由于蛋白质和浓硝酸发生了化学反应
12.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后火焰颜色具有较好的可视性，而且不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念，该反应的化学方程式为CxH8+5O2
3CO2+4H2O，则x的数值是
A．1
B．2
C．3
D．4
13.可用作某些食品干燥剂的是（）
A．硫
B．二氧化碳
C．甲烷
D．生石灰
14.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）
A．化合物与单质属于重叠关系
B．单质与游离态属于并列关系
C．混合物与溶液属于交叉关系
D．化合物与氧化物属于包含关系
15.下列说法或做法正确的是
A．利用肥皂水可以将硬水软化
B．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气
C．冬天取暖时，煤炉上放一盆水，可以防止煤气中毒
D．厨房天然气泄露，可打开脱排油烟机排气
16.下列叙述中正确的是（）
A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水
C．复分解反应一定都生成水
D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
17.下列说法正确的是（）
A．18克水中含有氢气的质量为2克
B．2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O
C．4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等
D．酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：
6：
1
18.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，会影响人体健康．一种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子的核外电子数为（）
A．50
B．136
C．86
D．222
二、填空题
19.某元素原子结构示意图为右图，请回答：
（1）该元素核电荷数为
。
（2）图中X=
（3）该元素属于
元素（填“金属”或“非金属”）
20.自贡市建设乡盛产枇杷，有“枇杷之乡”之美誉。
如图是这种枇杷的部分营养成分,请据图回答：
（1）图中的钙．钾．磷是指_____
A分子
B原子
C元素
D单质
（2）图中出现了六大营养素中的_____类，能提供能量的营养素有_____种。
（3）枇杷适宜生长在pH为6左右的土壤中。
若某土壤的pH为3，经改良后可种植枇杷。
下列物质，既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥的物质是_____。
A生石灰
B熟石灰
C过磷酸钙
D草木灰（主要成分碳酸钾）
（4）小组在查阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：
泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）。
当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3·
nH2O），并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着_____变化。
与生石灰比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还具有的优点是_____。
21.金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
（1）人们对铝的利用比铜和铁晚。
金属的发现和利用的先后顺序主要与_______（填序号）有关。
A．金属的活动性
B．金属的导电性
C．金属的导热性
（2）“真金不怕火炼”说明金的___________________；
鉴别黄金和黄铜（铜、锌合金）可以使用的方法：
①_________________________；
②______________________。
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
①在室温条件下进行如图所示实验。
试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量的稀盐酸。
可观察到单位时间内产生气泡多的是______（填“镁”或“铁”），可得出的结论是：
金属活动性______>
_______（填元素符号）。
②已知化学反应一般伴随着能量变化，因此，还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内的液面高度不同，长颈漏斗内液面上升较高的是_______（填“镁”或“铁”，下同），由此可得出的结论是：
在单位时间内，等质量的镁、铁分别与等质量的盐酸反应放出的热量多的是________。
三、实验题
22.MgO在医药建筑等行业应用广泛。
硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。
（1）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为______。
若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为___。
（2）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。
已知：
常温下，硫为固体；
SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。
①装置B、C中的溶液分别是______、______。
（填字母）
aNaOH溶液
bKMnO4溶液
②装置B、C的作用分别是______、______。
③装置D的作用是______。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。
该气体的化学式为______。
四、简答题
23.生活中处处有化学知识。
回答下列问题：
（1）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________作用。
（2）常用______检验水样是否属于硬水。
若为硬水，常采取______的方法降低硬度。
（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，若向燃着的油锅里加水，不但不能灭火，还会使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈，其原因是_______。
正确的方法是用锅盖盖灭，其原理是_________。
24.请用化学方程式解释下列问题。
（1）正常雨水的pH约为5.6；
_______
（2）将氧化铜粉末置于试管中加热、通入氨气，生成铜、水和一种气体单质。
______
25.请回忆“溶液”这个单元的内容，并回答下列问题：
（1）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
联想生活中的实例，谈谈溶液的用途：
①______；
②______。
（2）有一杯食盐溶液，实验测得上部、下部的溶液密度相同，这是因为______
（3）将
时的硝酸钾不饱和溶液通过加热和不断加入
晶体，使其成为
时的饱和溶液，再将该溶液冷却到原温度
，此时溶液为______（填“饱和”“不饱和”）溶液。
26.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_____（填“＞”“﹦”或“＜”）7．
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____．
（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+
↑+H2O则“
”中的化学式为_____．
（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是_____．
27.化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。
铁、铜、铝、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。
（1）上述材料中，___________是最常见的有机合成材料；
（2）铝表面易形成层致密的保护膜，其成分是___________；
（3）地壳中含量最高的金属是___________；
（4）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：
___________。
五、流程题
28.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
（已知氧化铜可与硫酸反应，生成硫酸铜和水）
（1）操作1的名称是__________。
该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________，其中玻璃棒的作用是___________。
（2）反应②的化学方程式为______________。
（3）加入的试剂A是__________。
六、科学探究题
29.化学兴趣小组在老师指导下，围绕酸碱中和反应开展探究活动。
（演示实验）将一定量稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，没有观察到明显现象，但两者确实发生了如下的化学反应：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）甲同学的猜想如下：
猜想I：
只有Na2SO4；
猜想Ⅱ：
有____；
猜想Ⅲ：
有Na2SO4和NaOH；
猜想Ⅳ：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____。
（查阅资料）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓。
（实验验证）为了验证其余的猜想，丙同学设计了如下三个实验方案：
①取样滴入石蕊试液
②取样滴入CuSO4溶液
③取样滴入BaCl2溶液
现象
____
产生白色沉淀
结论
溶液中含有NaOH
溶液中含有H2SO4
（得出结论）同学们经过讨论后认为，猜想Ⅲ成立。
（评价反思）
（1）写出方案②中有关反应的化学方程式：
____。
（2）方案③不能证明溶液中含有H2SO4，原因是____。
（3）要证明反应后的溶液中是否含有H2SO4，可以选择____（填字母）。
A酚酞试液
BpH试纸
CCuO
七、计算题
30.为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似.过氧化钠与水反应的化学方程式是：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____；
（2）现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2gO2（样品中其它成分与水不反应）.请计算该样品中CaO2的质量分数__________.
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
升级会员 