最新天津市中考化学模拟试题及答案详解Word格式文档下载.docx
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C．把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
10．高铁的快速发展方便了人们的出现．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．根据元素周期表中铝的相关信息，可知铝原子的质量数为13
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝、铁均是由原子构成的单质
二、不定项选择题（有1-2个符合题意）
11．下列对一些事实解释正确的是（ ）
A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动
B．用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液
C．把铅加入锡中制成合金焊锡，结构是升高了熔点
D．老年人适量补钙，可以预防骨质疏松
12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H+、OH﹣、HCO3﹣B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣
C．Ag+、NH4+、Cl﹣D．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
Na2SO4（NaOH）
稀硫酸
加过量的稀硫酸、蒸发结晶
B
NaCl （Na2CO3）
稀盐酸
加过量的稀盐酸、蒸发结晶
C
KCl（KClO3）
MnO2
加MnO2，加热后冷却
D
CO（CO2）
烧碱溶液
浓硫酸
将混合气体先通过足量的烧碱溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④
15．下列说法正确的是（ ）
A．一定量氧化铁与氧化铜的混合物与50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量一定是0.6g
B．可以用闻气味的方法区分碳酸氢铵和磷矿粉两种化肥
C．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少
D．将2.4g镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2gH2
三、填空题
16．化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氦气②活性炭③熟石灰④乙醇⑤二氧化硫⑥苏打，选择适当的物质填空（填序号）．
（1）有刺激性气味的气体是______；
（2）加入汽油中，可适当节省石油资源的是______；
（3）可以用于制造低温环境的气体是______；
（4）制糖工业中，用来脱色的是______；
（5）广泛应用于玻璃的生产的是______；
（6）可加入土壤中，以中和其酸性的是______．
17．学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题．请回答下列问题：
（1）从微粒角度看：
水是由______构成的．
（2）材料与人类生活密切相关，下列物品由有机合成材料制成的是______（填字母）
A．羊毛衫B．塑料盆C．不锈钢餐具
（3）从资源角度看，水是生命之源，如图是用来净化河水的简易装置．下列说法正确的是______（填字母）
A．水是一种重要的溶剂
B．利用如图装置能把硬水变为软水
C．通过过滤可以除去水中所有的杂质
D．利用如图装置能对水杀菌消毒
（4）从性质和用途角度看，下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是______（填字母）
A．硫酸铜和氯化钠B．烧碱和硝酸铵C．碳酸钙和碳酸铜D．熟石灰和生石灰
（5）从变化角度看：
①很多化学反应有水生成，稀盐酸除铁锈的化学方程式为______．
②一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
3.4g
待测
0
2.7
反应后质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
该反应中B和D两种物质变化的质量比为______．
18．某化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：
测定时刻
5：
05
10
15
20
25
30
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
（1）已知：
正常雨水的pH约为5.6，原因是______（用化学方程式表示），酸雨的pH小于5.6，所取的雨水是否为酸雨______（填“是”或“否”），在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐______（填“增强”或“减弱”）
（2）小乐改用pH试纸测定雨水的酸碱度，他先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）二氧化氮气体是一种造成酸雨的大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收，将其转化成亚硝酸钠、硝酸钠和水，请你帮他写出该反应的化学方程式：
______．
四、简答题
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧______．
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应______．
（3）二氧化碳与石灰水反应______．
20．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途．
（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是______（填化学式）
（2）现用氯化钠固体配制500g生理盐水，需要的仪器为______（填字母，如图1）若量取水时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏______（填“大”或“小”）．
（3）已知KCl的溶解度20°
C时为34g，40°
C时为40g．某实验小组做了如图2实验．
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；
（最简整数比）
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是______（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是______．
（4）图3为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
21．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：
（1）X是______或______（填化学式）
（2）B物质固体时的名称是______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C______；
②G与E的反应：
五、实验题
22．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图装置．回答下列问题．
（1）图中e、f仪器的名称：
e______，f______．
（2）利用上述装置和药品制取氧气，反应化学方程式是______，应选用的发生装置是______（填字母A、B、C、D），若用D装置收集，则氧气应从D装置的______口（填“g”或“h”）通入．
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）
（4）实验室制取二氧化碳气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是______（选填下列说法的序号）
A．可以随时加液B．可以控制反应速率C．可以控制反应发生与停止．
23．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的过程．
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______，反应后溶液的质量会______（选填“增大”、“减小”或““不变”）
（3）某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生．下列说法在的是______（选填字母）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁
C．滤渣中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中运动含有硝酸亚铁，运动没有硝酸铜．
24．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示．
（1）步骤①反应的化学方程式为：
______．、
（2）步骤③操作a的名称是______，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的______和______．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）
六、计算题
25．金属的利用是保护金属资源的一种有效途径．计算：
（1）四氧化三铁的相对分子质量是______；
（2）现要冶炼2000t含杂质3%的生铁．请计算：
该生铁中含铁______吨．理论上需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是______吨．
26．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠．取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解．向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g．请计算：
（1）硫酸钠样品中硫酸钠的质量；
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量．
参考答案与试题解析
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断．
【解答】解：
A、大理石雕像受酸雨腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．
C、钢丝插入硝酸银溶液中过程中有新物质银等生成，属于化学变化．
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据空气中各成分的体积分数：
按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中按体积分数计算含量最多的是氮气．
A、CO2占0.03%，故选项不符合题意．
B、O2占21%，故选项不符合题意．
C、N2占78%，故选项符合题意．
D、其它气体（包括水蒸气）和杂质占0.03%，水蒸气含量小于0.03%，故选项不符合题意．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口决：
“氮七八，氧二一；
零点九四稀有气；
还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”）是解答此类题的关健．
【考点】实验操作注意事项的探究．
【分析】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；
B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒，图中操作错误，故A错误；
B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；
故B错误；
C、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，图中操作正确，故C正确；
D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查了取用块状固体的方法和闻气体的气味的方法，掌握胶头滴管的使用方法及浓硫酸的稀释方法．
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．还需要考虑溶液的颜色属于无色．
A、硫酸铜易溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液但溶液是蓝色，应该得到的是无色，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于无色溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，故C错；
D、高锰酸钾易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但是溶液是红色，故D错．
故选B．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硒元素的化合价为x，可知Na2SeO3中硒元素的化合价：
（+1）×
2+x+（﹣2）×
3=0，则x=+4．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
根据反应的化学方程式2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，反应物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．
B．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
A、馒头、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项正确．
C、桔子、苹果中富含维生素，故选项错误．
D、黄油、奶油中富含油脂，故选项错误．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；
当质子数＞核外电子数，为阳离子；
当质子数＜核外电子数，为阴离子；
据此进行分析解答．
A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误．
B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．
C、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．．
D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．
故答案为：
【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；
酸的物理性质及用途；
碱的化学性质．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后的现象进行分析判断．
D、根据向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象进行分析判断．
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．
B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成黑色四氧化三铁是实验结论，不是现象，故选项说法错误．
C、浓盐酸具有挥发性，把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾，故选项说法正确．
D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的性质等即可正确解答；
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
【考点】金属的化学性质；
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；
地壳中元素的分布与含量；
元素周期表的特点及其应用；
反应类型的判定．
【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应进行解答；
B、根据元素周期表中铝的相关信息进行解答；
C、根据氧是地壳中含量最多的元素而铝是地壳中含量最多的金属元素进行解答；
D、根据铝、铁均是由原子构成的进行解答．
A、由单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，符合置换反应，故A正确；
B、根据元素周期表中铝的相关信息，可知铝原子的质量数为13，故B正确；
C、氧是地壳中含量最多的元素，而铝是地壳中含量最多的金属元素，故C错误；
D、铝、铁均是由原子构成的单质，故D正确．
【点评】考查化学反应类型的判断，学生应能利用物质的种类和多少熟练判断基本反应类型来解答此类习题．
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；
乳化现象与乳化作用；
合金与合金的性质；
利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】A、根据分子在不断运动的性质进行解答；
B、根据洗涤剂具有乳化功能进行解答；
C、根据合金的性质进行解答；
D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确．
B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，形成的不是溶液，故选项说法错误．
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点，故选项说法正确．
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故适量补钙，预防骨质疏松，故选项说法正确．
【点评】本题难度不大，了解乳化作用、合金的性质、分子的基本性质、钙的生理功能等即可正确解答本题．
【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
A、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，H+、OH﹣会生成水而不能大量共存，故选项错误；
B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
【考点】物质除杂或净化的探究；
常见气体的检验与除杂方法；
碱的化学性质；
盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除
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