四月调考化学练习五Word格式文档下载.docx
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选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
NaCl溶液
氢氧化钠
加入适量的稀盐酸
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
C
N2
O2
通过灼热的铜网
D
BaSO4
KCl
加入足量的水，充分溶解后过滤
A、
B、
C、
D、
4．（2012•随州）除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质（括号内物质为杂质）
选用试剂
操作方法
CO2（CO）
过量O2
点燃
CuO（Cu）
适量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
NaCl溶液（CaCl2溶液）
适量Na2CO3溶液
过滤
HNO3（H2SO4）
适量BaCl2溶液
5．（2013•酒泉）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
NaOH
Ca（OH）2
适量的Na2CO3
CuO
Cu
在氧气中灼烧
CO2
CO
H2O
浓硫酸，干燥
6．（2013•东丽区二模）用如图能正确反映下列对应变化关系的是（ ）
实验内容
x轴含义
y轴含义
坐标图
向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液
硫酸铜溶液质量
单质铜
的质量
向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
稀盐酸质量
所得溶液
中水的质量
一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
加入氯化钠质量
溶液中溶质
的质量分数
加热高锰酸钾制取氧气
加热时间
剩余固体中
锰元素质量
①②
③④
7．（2013•宛城区模拟）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）
向一定量铁粉中加入稀盐酸
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液
向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁
8．（2013•武汉）现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：
①该样品的颜色为黑色；
②向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；
③滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤滤液中溶质只有硫酸铁．
以上说法正确的个数是（ ）
2个
3个
4个
5个
9．某化合物可能由碳、氢、氧三种元素中的两种或三种组成．现有1.6g该化合物在足量的氧气中完全燃烧，生成物依次通过装有浓硫酸和氢氧化钠的容器．反应前后容器的质量见下表．
容器
实验前
实验后
甲（实验前装有浓硫酸）
140g
143.6g
乙（实验前装有氢氧化钠溶液）
180g
184.4g
若该化合物完全燃烧的产物通过甲、乙容器后均被完全吸收，且不考虑实验中物质的损耗，下列有关该化合物元素组成的说法，正确的是（ ）
一定含有碳、氢、氧三种元素
只含有碳、氧两种元素
一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
只含有碳、氢两种元素
10．（2012•潍坊）谚语诗词中蕴含着科学道理．下列说法正确的是（ ）
“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
11．（2012•青岛）如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（ ）
氢元素在循环过程中，没有发生化学反应
燃料电池系统将化学能转化为电能
水的分解反应需要吸收能量
该能量转化系统中的水可以回收使用
12．已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2
向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（ ）
滤液中一定含有CuCl2、FeCl2
滤液中一定含有FeCl3
滤渣中一定含有Cu和Fe
滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe
13．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．有关这些装置的说法不正确的是（ ）
装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2
装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
14．（2013•浦口区一模）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
胆矾研碎
品红扩散
酚酞变红
干冰升华
15．按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；
一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
甲中的固体
乙中试剂
KNO3
BaCl2
Na2CO3
Zn
Ba（NO3）2
KOH
16．（2013•南京二模）下列过程中，主要发生物理变化的是（ ）
．
雕像受腐蚀
B铜丝插入硝酸银溶液
．镁条燃烧
D用高分子分离膜淡化海水
二．填空题（共1小题）
17．（2012•眉山）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
（1）请画出16号元素原子结构示意图 _________ 化学反应中该原子比较容易 _________ （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）表示的是 _________ （填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 _________ （填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 _________ ．
三．解答题（共13小题）
18．（2011•通州区一模）某研究性学习小组对碳粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
【提出假设】该反应的气体产物可能是CO2、或CO、或CO2和CO的混合物．
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应．
【实验方案】设计如下图所示装置，将一定量的氧化铁和炭粉在隔绝空气的条件下充分反应，来测定反应后的气体成分．
【实验操作】
①按上图连接装置，并检查装置的气密性．②称取51.68g氧化铁和炭粉混合物，放入硬质玻璃管中．
③通一段时间纯净干燥的氮气，停止通入氮气后，夹紧弹簧夹．④加热，使反应物充分反应．
⑤反应结束时停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气．⑥冷却至室温，称得固体质量为50.24g、A增重0.88g．
【交流讨论】
（1）写出装置中除硬质玻璃管外的另一种玻璃仪器名称 _________ ．
（2）步骤③通入N2的目的是 _________ ；
B中澄清石灰水的作用是 _________ ．
（3）A中发生的反应的化学方程式为 _________ ．（4）可以判定反应结束的实验现象是 _________ ．
（5）通过实验分析，该反应的气体产物是 _________ ，其依据是 _________ ．
（6）检验反应后的固体中炭粉是否有剩余的实验步骤是：
①取少量反应后的固体样品放入小烧杯；
②向其中加入足量的 _________ ；
③观察到 _________ ；
④固体中含有剩余的炭粉．
19．某课外小组同学对均匀含碳的铜粉样品进行铜的质量分数测定，采用如图所示进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去），他们利用30%的双氧水和二氧化锰作用，制得实验中所需氧气（2H2O2
2H2O+O2↑）
请回答下列有关问题：
（1）仪器a的名称 _________ ，c的名称 _________ ．
（2）A装置还可用于制备 _________ （气体）．
（3）装置D的作用是 _________ ．
（4）已知硬玻璃管b内装有铜和碳的混合物4g，当完全反应，停止加热，冷却后，称得装置质量增加2.2g，则样品铜的质量分数是 _________ ．
（5）实验完成后，教师评议说，按上述实验设计，即使b中完全反应，c中完全吸收，也不会得出准确的结果，经讨论有同学提出A、B之间加一装置，再次实验后，得到较准确的结果，请你判断，原来实验装置测得铜的质量分数偏 _________ （填“大”或“小”），在A和B之间加入的实验装置可以是 _________ ，其中盛放的药品是 _________ ．
20．实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气．在实验室可用右图装置除去其中的杂质而得到较纯净的氢气．其回答下列有关问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为：
_________ ．
（2）制取干燥的氢气时，装置的导管正确顺序是（填字母）：
A→ _________ → _________ ．其中C装置的作用是：
（3）若要收集干燥的氢气应选择的方法是：
21．（2012•济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：
取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．
方案二：
另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是 _________ ；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是 _________ ．（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
22．（2012•长宁区一模）某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件．
（1）如图1所示，能燃烧的物质是 _________ （填字母序号），燃烧反应的化学方程式为 _________ ．
A．水中的白磷B．铜片上的白磷C．铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为 _________ ．
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；
若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：
① _________ ；
②粘有过氧化钠的棉花燃烧；
③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因 _________ ．
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．
23．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应．认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．
（1）物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，另外两个条件分别是 _
（2）下面是验证燃烧条件的实验装置图．
已知木炭是一种可燃物．请验证：
木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能发生燃烧．
某化学实验小组已经在完成气密性的检查后为你填装好了药品，并在整个装置中充满了氮气．请你继续设计实验步骤完成后续探究，要求实验过程中不得拆、装仪器．
步骤
操作
预计现象及得出的结论
澄清石灰水未变浑，说明燃烧还需要氧气
盖灭酒精灯．待仪器恢复到常温
/
点燃酒精灯加热，继续通氧气
（3）①装置A中发生反应的化学方程式为 _________ ．
②装置B在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中的作用是 _________ ．
③小华同学认为，x处的气体不应直接排放到空气中去，大家经讨论后认为很有道理，你认为其中的道理是：
24．某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质．为探究其组成，小亮同学进行了下列实验：
（1）取少量废液放入试管中，滴加1﹣2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；
再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．
根据以上实验，小亮同学得出结论：
无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠．
小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有 _________ ，证据是 _________ ；
（2）小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠．
正确的操作及现象是：
取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；
再 _________ ，有白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学反应方程式为 _________ ．
25．如图是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 _________ ．
（2）要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液可以采取 _________ （“升高”或“降低”）溶液温度的方法．
（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 _________ ．
（4）t1℃时，在90g10%的a溶液中加入15ga固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 _________ ．
26．某固体混合物中可能含有NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、Na2SO4、FeCl3中的一种或几种，为探究其组成，某同学按以下步骤进行实验：
Ⅰ．取少量样品，加适量蒸馏水溶解，得无色溶液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，无沉淀产生；
继续加入碳酸钠溶液，溶液变浑浊，过滤，得白色沉淀和无色滤液．
（1）根据以上步骤可知，该混合物中一定含有 _________ ，一定没有 _________ ．
（2）步骤Ⅱ中生成白色沉淀的化学方程式是 _________ ．
（3）通过上述实验仍有无法判断的物质，要证明其是否存在，可向步骤Ⅱ所得滤液中加入 _________ ，观察现象（若有多种物质，任选一种证明）．
（4）该同学想确定步骤Ⅱ中所加碳酸钠溶液是否过量，向所得滤液中加入几滴盐酸，无气泡产生，由此断定碳酸钠不过量．你认为该同学的判断 _________ （“合理”或“不合理”），理由是 _________ ．
27．某化学小组在实验室利用自己设计的装置（如图）测定空气中氧气的含量．
实验步骤如下：
①测量实验需要的具支试管的容积．
②在干燥的具支试管中装入铜粉，塞上橡皮塞．用小气球密封试管的支管口．移动注射器活塞，在注射器中留有一定体积的气体，记录体积后插入橡皮塞中，根据酒精灯高度，将试管固定在铁架台上．
③用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器．
④停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积．
根据以上实验，回答下列问题：
（1）在实验室中如何测量该具支试管的容积？
（2）在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是 _________ ，不断推拉注射器的目的是 _________ ．
（3）假设具支试管的容积为50mL，反应前注射器中气体的体积为20mL，反应后注射器中气体的体积为6ml，则反应消耗氧气的体积为 _________ ml．由此，可得实验结论为 _________ ．
（4）下列说法正确的是 _________ （填序号）
a、加热时，应先使试管底部均匀受热
b、注射器中预先不留一定体积的气体对实验结果没有影响
c、反应停止试管冷却后，将气球内的气体全部挤入注射器内．
28．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O4•3H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用下图所示装置进行实验：
（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 _________ （填字母编号）．
a．浓硫酸b．澄清石灰水c．氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸；
停止加热后 _________ ．
（3）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 _________ ．
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 _________ ．（计算结果保留一位小数）
【实验反思】
反思1：
本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 _________ （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 _________ ．
29．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：
①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；
②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有 _________ ；
由实验②可确定原粉末中一定没有 _________ ．
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：
[在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是 _________ ；
无色溶液和试剂A反应的反应的化学方程式为 _________ ．
30．叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气，他取用了16克高锰酸钾样品在大试管
中加热，并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了以下
图表，纵坐标表示试管内剩下的物质质量，横坐标表示加热所用的时间，加热时杂
质不变化．
（1）高锰酸钾在 _________ 时刻开始分解（填t1或t2）．
（2）加热时间在t1至t2之间时大试管中固体的成分有 _________ ．
（3）他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？
（可能用到的相对原子质量：
O﹣16、K﹣39、Mn﹣55，结果精确到0.1%）
2014年4月调考化学训练五
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）CDBCCCCADDADACCD
二．填空题（共1小题）
17．
（1（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 Na2O （填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 最外层电子数从左到右由1递增到8 ．
三．解
（1）写出装置中除硬质玻璃管外的另一种玻璃仪器名称 试管 ．
（2）步骤③通入N2的目的是 排尽空气 ；
B中澄清石灰水的作用是 检验A是否将二氧化碳是否吸收完全 ．
（3）A中发生的反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．
（4）可以判定反应结束的实验现象是 试管A和B中均无气泡产生 ．
（5）通过实验分析，该反应的气体产物是 CO2和CO的混合物 ，其依据是 减少的反应物质量多于A中增重（CO2的质量）；
．
②向其中加入足量的 稀盐酸或稀硫酸 ；
③观察到 烧杯底部有不溶解的黑色固体 ；
19．
（1）仪器a的名称 分液漏斗 ，c的名称 锥形瓶 ．
（2）A装置还可用于制备 二氧化碳 （气体）．
（3）装置D的作用是 吸收空气中二氧化碳和水，防止进入C装置影响实验结果 ．
（4）已知硬玻璃管b内装有铜和碳的混合物4g，当完全反应，停止加热，冷却后，称得装置质量增加2.2g，则样品铜的质量分数是 85% ．
（5）实验完成后，教师评议说，按上述实验设计，即使b中完全反应，c中完全吸收，也不会得出准确的结果，经讨论有同学提出A、B之间加一装置，再次实验后，得到较准
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