届陕西省黄陵中学普通班高三模拟考理科综合试题Word格式文档下载.docx
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7.
《本草纲目》中“黄连”条目下记载：
“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服”该过程中没有涉及的操作是（
）
A.分液B.加热C.称量D.过滤
8.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得，下列说法正确的是
A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
B.环已醇分子中所有的原子不可能共平面
C.
DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
D.
1mol
DCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4mol
NaOH
9．抗凝血药物华法林M,可由有机物F在一定条件下生成。
下列说法正确的是（）
有机物E+
A．
M分子中所有碳原子可能在同一平面
B．
M最多能与含4mol
NaOH的水溶液反应
C．
F的分子式为C10H10O,
1molF最多能与3molH2发生加成反应
D．苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分导构修有9种
10．实验室利用下图装置可测量一定质量的钢材中的令碳量部分加持装置已略去）。
下列判断正确的是（）
A．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,
装置③盛有浓硫酸，起到干燥作用
B．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量
C．实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2
D．点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2、打开K3;
打开K1起到平衡气压的作用
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子;
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L-1;
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
A．原子半径：
W>
Z>
Y>
X>
M
B．常见气态氢化物的稳定性：
X<
Y<
Z
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2
mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。
已知储氢装置的电流效率η=×
100%，
下列说法不正确的是（）
A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
B．过程中通过C-H键断裂实现氢的储存
C．生成目标产物的电极反应式为：
C6H6+6e-+6H+=C6H12
D．若η=75%，则参加反应的苯为0.8mol
13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均0.01mol·
L-1的Cl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-水解）。
下列叙述正确的是（）
A．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10-7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．Ag2C2O4+2Cl-
2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
D．向c（Cl-）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
二、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题给出的四个选项中，14至17小题，只有一个选项正确，18至21小题，有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）
14．2016年10月19日，航天员景海鹏、陈冬顺利进入天宫二号。
在天宫二号内，下列实验不能进行的是
A．用弹簧秤验证力的平行四边形定则
B．用伏安法测干电池电动势和内阻
C．用自由落体运动研究动能与重力势能转化的规律
D．用磁铁、线圈、灵敏电流计等探究感应电流产生的条件
15．下列说法正确的是
A．光电效应表明光具有能量，且具有波粒二象性
B．根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运动速度减小
C．
的半衰期是5天，12g的
经过15天后衰变了1.5g
D．α粒子散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据
16．图中A为电磁铁，C为胶木秤盘，B为铁片，A和C（包括支架）的总质量为M，B的质量为m，整个装置用轻绳悬挂于O点。
当电磁铁通电后，铁片被吸引上升的过程中，轻绳上拉力F的大小为
A．F=MgB．Mg<
F<
（M+m）g
C．F=（M+m）gD．F>
17．两个等量点电荷位于x轴上，它们的静电场的电势
随位置x变化规律如图所示（只画出了部分区域内的电势），x轴上有两点M、N，且OM>
ON，由图可知
A．N点的电势低于M点的电势
B．M、N两点的电场方向相同且M点的场强大小大于N点的场强大小
C．仅在电场力作用下，正电荷可以在x轴上M、N之间的某两点间做往复运动
D．负电荷沿x轴从M点移到N点的过程中电场力先做正功后做负功
18．如图所示，截面是直角梯形的物块放在在光滑水平地面上，其两个侧面恰好与两个固定在地面上的压力传感器P和Q相接触，斜面ab上的ac部分光滑，cb部分粗糙。
开始时两压力传感器的示数均为零。
在a端由静止释放一金属块，下列说法正确的是
A．金属块在ac之间运动时，传感器P、Q示数均为零
B．金属块在ac之间运动时，传感器P的示数为零，Q的示数不为零
C．金属块在cb之间运动时，传感器P、Q示数可能均为零
D．金属块在cb之间运动时，传感器P的示数一定不为零，Q的示数一定为零
19．如图甲所示，一交流发电机向远距离的理想变压器输电，输电线等效电阻Rl=2
，变压器匝数比nl：
n2=2：
1，发电机输出的交变电压随时间变化图象如图乙所示，交流电压表示数为5V，R2=10
，则
A．通过R2的交变电流频率为50Hz
B．图象上对应的0.01s时刻，发电机中的线圈刚好与中性面重合
C．R2两端的电压为10V
D．发电机输出功率为12.5W
20．一个质量为m1的人造地球卫星在高空做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻和一个质量为m2的太空碎片发生迎头正碰，碰后二者结合成一个整体，速度大小变为卫星原来速度的
，并开始沿椭圆轨道运动，轨道的远地点为碰撞时的点。
若碰后卫星的内部装置仍能有效运转，当卫星与碎片的整体再次通过远地点时通过极短时间的遥控喷气可使整体仍在卫星碰前的轨道上做圆周运动，绕行方向与碰前相同。
已知地球的半径为R，地球表面的重力加度大小为g，则下列说法正确的是
A．卫星与碎片碰撞前的线速度大小为
B．卫星与碎片碰撞前运行的周期大小为
C．喷气装置对卫星和碎片整体所做的功为
D．喷气装置对卫星和碎片整体所做的功为
21．如图，两根电阻不计的足够长的光滑金属导轨MN、PQ，间距为L，两导轨构成的平面与水平面成
角。
金属棒ab、cd用绝缘轻绳连接，其电阻均为R，质量分别为m和2m。
沿斜面向上的外力F作用在cd上使两棒静止，整个装置处在垂直于导轨平面、磁感应强度大小为B的匀强磁场中，重力加速度大小为g。
将轻绳烧断后，保持F不变，金属棒始终与导轨垂直且接触良好。
则
A．轻绳烧断瞬间，cd的加速度大小
B．轻绳烧断后，cd做匀加速运动
C．轻绳烧断后，任意时刻两棒运动的速度大小之比
D．棒ab的最大速度
三、非选择题
22.某同学设计了如下实验装置，用来测定小滑块与桌面间的动擦因数。
（6分）
如图甲所示，水平桌面上有一滑槽，其末端与桌面相切。
让小滑块从滑槽的最高点由静止滑下，滑到桌面上后再滑行一段距离L，随后离开桌面做平抛运动，落在水面地面上的的P点，记下平抛的水平位移x。
平移滑槽的位置后固定，多次改变距离L，每次让滑块从滑槽上同一最高点释放，得到不同的水平位移x。
作出
图象，即可根据图象信息得到滑块与桌面间的动摩擦因数
。
（1）每次让滑块从滑槽上同一高度释放，是为了。
（2）除了L和x外，本实验还需要测量或告知的物理量是
A．滑槽最高点与桌面的高度差h
B．小滑块的质量m
C．桌面与地面的高度差H
D．当地的重力加速度g
（3）若x2－L图象的斜率绝对值为k，纵轴上的截距为b，如图乙所示，则滑块与桌面间的动摩擦因数的表达式为（用本题中提供的物理量符号表示）
23．（9分）图甲所示是大型机械厂里用来称重的电子吊秤，其中实现称重的关键元件是拉力传感器。
其工作原理是：
挂钩上挂上重物，传感器中拉力敏感电阻丝在拉力作用下发生形变，其长度和横截面积都发生变化，拉力敏感电阻丝的电阻也随着发生变化，再经相应的测量电路把这一电阻变化转换为电信号（电压或电流），从而完成将所称物体重量变换为电信号的过程。
（1）简述拉力敏感电阻丝的阻值随拉力增大而增大的原因。
（2）小明找到一根拉力敏感电阻丝RL，其阻值随拉力变化的图象如图乙所示，再按图丙所示电路制作了一个简易“吊秤”。
电路中电源电动势E约15V，内阻约
：
灵敏毫安表量程为
，
内阻约
；
R是电阻箱，最大阻值是
RL接在A、B两接线柱之间，通过光滑绝缘滑环可将重物吊起，接通电路完成下列操作。
a．滑环下不吊重物时，调节电阻箱，当电流表为某一合适示数I时，读出电阻箱的读数R1；
b．滑环下吊上待测重物，测出电阻丝与竖直方向的夹角为
c，调节电阻箱，使电流表的示数仍为I，读出此时电阻箱的读数R2，则拉力敏感电阻丝电阻增加量为。
（3）设
图像斜率为k，则待测重物的重力G的表达式为
（用以上测得的物理量表示），若测得
（
），R1、R2分别为
和
，则待测重物的重力
N（结果保留三位有效数字）。
24．（12分）如图所示，平行导轨宽度L=0.5m，固定在水平面内，左端A、C间接有电阻R=3Ω，金属棒DE质量m=0.40kg，电阻r=1Ω，垂直导轨放置，棒与导轨间的动摩擦因数μ=0.25，到AC的距离x=2.0m，匀强磁场磁感应强度方向垂直平面向下，感应强度随时间t的变化规律是B=（2+2t）T，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，不计导轨电阻，
，求：
（1）t=0时刻回路中的磁通量
及回路中感应电流的方向；
（2）经多长时间棒开始滑动？
（3）从t=0到开始滑动的时间内，电阻R上产生的焦耳热。
25．（20分）如图，长板A和长板B紧挨着静止在光滑水平地面上，两长板的质量均为M=1kg，长度均为L=2.4m，铁块C以速度8m/s滑上A，然后滑到B上，最后和B以共同速度与固定在挡板上的弹簧碰撞，B、C与弹簧发生相互作用的过程中没有发生相对滑动，A也没有碰到B，B、C被弹回后，B与A发生完全非弹性碰撞。
已知铁块C的质量为m=2kg，铁块与两长板间的动摩擦因数μ=0.5，
（1）C滑离A时的速度多大？
（2）B、C达到共同速度时，C相对B的位移多大？
（3）最后达到稳定状态时C在A上还是B上，离长板A右端的距离多大？
（结果保留两位有效数字）
26.
（14分）
石灰石一石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：
一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。
某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
（1）装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_____________。
（2）实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是_____________。
A.该装置的气密性不够好
B.滴加硫酸的速率较快
C.使用的硫酸浓度较小
D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小
（3）预计当装置C中产生_________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。
实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：
取少量的亚硫酸钠固体于试管中，_______________。
（4）小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度：
①称取12.0
g
Na2SO3固体配成100
mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。
②用0.100
0
mol/L酸性KIO3溶液淌定，三次平行实验测得标淮液的休积为20.00mL。
则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为
___________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________，样品中Na2SO3的质量分数为______。
（计算结果保留三位有效数字）
27.
NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能，化学性质活泼。
（1）在298K，101kPa时，
己知：
C（s）+O2（g）===CO2（g）
△H1=-393.5kJ·
mo1-1
N2（g）+O2（g）===2NO（g）
△H2=+179.5kJ·
mo1-1
①写出此条件下C（s）与NO（g）反应牛成CO2（g）和N2（g）的热化学方程式：
___________。
②现有三个起始体积相同的密闭容器I、II、III，按如图所示投料，并在298K时开始反应，达到平衡时，下
列说法正确的是___________。
（填标号）
a.容器I、II
的正反应速率相同
b.容器I、III
中，NO的转化率相同
c.容器I、II、III中，混合气体的密度相同
d.容器I、II、II中，平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K3>
K2
（2）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示，反应2NO2（g）=N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）
+O2（g）=2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则______点对应的压强最大。
②100kPa、100C时，反应2NO2（g）一=N2O4（g）的平衡常数Kp=_______。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。
③100kPa、25℃时，在VL体积可变的密闭容器中充入2molNO与lmo1O2，充分反应后，最终容器的体积变为__________L。
（3）一定温度下，可发生下列反应:
4NO2（g）+O2（g）
2N2O5（g）△H<
0。
以熔融NaNO3为电解质，可制备NO2燃料电池，该电池负极的电极反应式为_____；
以此燃料电池为电源，降解NO2-的原理如右图，写出电解过程中阴极的电极反应式：
________。
28．（15分）
空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。
研究脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。
图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式 。
（ΔH用E1、E2、E3表示）
（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小。
某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
I．2NO（g）⇌N2O2（g）（快）；
v1正=k1正.c2（NO）；
v1逆=k1逆.c（N2O2）△H1＜0
II．N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）；
v2正=k2正.c（N2O2）c（O2）；
v2逆=k2逆.c2（NO2）△H2＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= 。
②决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）速率的是反应II，反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1 E2（填“＞”、“＜”或“=”）。
根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 。
A．k2正增大，c（N2O2）增大
B．k2正减小，c（N2O2）减小
C．k2正增大，c（N2O2）减小
D．k2正减小，c（N2O2）增大
③由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图表示。
当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为
（填字母）。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：
H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中发生的反应为：
1装置中H+从移向（填“甲池”或“乙池”）。
2乙池溶液中发生的反应为。
29.（9分）
景天科酸代谢，是许多肉质植物的一种特殊代谢方式，简称CAM。
它们的绿色组织上的气孔夜间开放，吸收并固定CO2，形成以苹果酸（一种四碳化合物）为主的有机酸；
白天则气孔关闭，不吸收CO2，但同时却通过光合碳循环将从苹果酸中释放的CO2还原为糖。
（1）夜晚多肉质植物能吸收CO2，_____（填“能”或“不能”）合成C6H12O6，原因是_________________________________________________________。
（2）若晴朗白天突然降低环境中CO2浓度，多肉质植物的光合作用强度基本不受影响，说明多肉质植物白天所利用的CO2的来源是________________________________________。
（3）某同学将多肉植物置于密闭容器内进行遮光处理，测定容器内CO2的增加量，并以单位时间内CO2的增加量作为该植物的呼吸速率。
这种做法不合理，你认为原因是_______
____________________________________________________________。
（4）从进化角度看，这种特点的形成是自然选择的结果，推测其生活环境的特点是_____。
30.（10分）专家预测到2020年中国的粮食约有近2亿吨的缺口。
某兴趣小组通过研究影响光合作用的环境因素，欲为粮食增产提出建议。
该小组取生长旺盛且状况一致的某植物绿叶，用打孔器打出若干相似的小圆形叶片（注意避开大的叶脉），并抽出小圆形叶片中的气体，待用。
利用置进行了探究实验，其中红光、蓝光和绿光是用不同颜色的透明薄膜对白光进行过滤后得到的，实验结果如表。
观察记录
的实验现象
光照强度
（lx）
平均每片叶片上浮所需时间（min）
白光
红光
蓝光
绿光
80
6.5
6.8
7.8
无叶
片上
浮
100
6.0
6.1
7.2
120
4.0
4.6
200
2.5
3.2
4.5
（1）在每次实验过程中，实验装置中都需放置3个烧杯、每个烧杯中放置10片小圆形叶片，这么做的意义是。
（2）该实验依据的原理是：
①光照强度越大，越强，叶肉细胞间隙气体越多，上浮速度越快（即光合速率越大）。
②光合色素（叶绿体中的色素）主要吸收，很少吸收绿光，导致不同波长的光下叶片上浮速度（即光合速率）不一样。
（3）已知该植物在红光或蓝光下的光合速率高于白光，但是该实验结果显示白光下光合速率最高，这与已知不相符。
从该实验设计过程的角度分析，你认为出现这种差异的原因是。
据此分析，应选择
的材料作为温室大棚的棚顶，利于大棚作物的生长。
31.（10分）生态农业是指运用生态学原理，在环境与经济协调发展的思想指导下，应用现代科学技术建立起来的多层次、多功能的综合农业生产体系。
例如：
“桑基鱼塘”和“猪沼果”（农户养猪，猪粪发酵产沼气，沼气发电或做燃气供家用，沼渣培育果林）生产模式。
请回答下列问题：
（1）该农业生产体系实现了和物质循环再生利用，充分利用了生态系统中的能量和物质。
（2）同碳元素一样，氮元素在生物群落和无机环境之间也是不断循环的，生产中还要往农田不断施加氮肥，这与物质循环矛盾吗？
，为什么？
。
（3）在生态农业体系中，农作物也会遭受有害动物的破坏，对有害动物进行防控的技术有多种。
利用性引诱剂诱杀某种害虫的雄性个体，破坏害虫种群正常的，降低了种群密度，这种防治方法属于，利用了生态系统的功能。
32.（10分）某自花传粉二倍体植物（2n=20）的花色受非同源染色体上的两对基因A，a和B，b控制，基因A对a完全显性，基因B对b不完全显性。
已知基因A可以将白色物质转化为红色色素，BB可以将红色色素彻底淡化为白色，Bb将红色色素不彻底淡化为粉红色。
将一株纯合的红花植株和一株白花植株（aaBB）杂交产生的大量种子（F1）用射线处理后萌发，F1植株中有一株白花，其余为粉红花。
（1）关于F1白花植株产生的原因，科研人员提出了以下几种假说：
假说一：
F1种子发生了一条染色体丢失；
假说二：
F1种子发生了一条染色体部分片段缺失；
假说三：
F1种子一条染色体上的某个基因发生了突变。
①经显微镜观察，F1白花植株时期四分体的个数为10个，可以否定假说一；
②已知4种不同颜色的焚光可以对A、a和B、b基因进行标记。
经
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