精品高中化学《离子键》Word格式.docx
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重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
【问题探究】
1、我们知道,自然界中尽管只有一百多种元素,但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷的物质世界。
它们是怎样形成的,你知道吗?
2、两个氢原子能自动结合成氢分子,而两个氦原子却不能结合在一起,为什么?
!
为什么是两个氢原子,却不是三个、四个氢原子呢?
要想知道这些问题,我们必须学习<
<
第三节化学键>
>
.这节课我们学习〈〈离子键>
【板书】第三节化学键
一、离子键
【定向自学】
1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。
请同学们先看看课本P21[实验1—2]
2、【实验】让学生上黑板做实验。
指导学生正确地完成实验,同时和学
生一起来复习回忆:
钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法;
【展示交流】观察[实验1-2],让同学站起来叙述观察到的实验现象,并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因.
【巩固训练】让学生到黑板写出反应式.并填表格1
表格1
现象
化学方程式
【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢?
请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图,教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。
【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程:
钠和氯原子反应时,钠原子最外层只有一个电子,氯原子最外层有7个电子,它们达到稳定结构了吗?
【副板书】不稳定。
【问题探究】它们怎样才能稳定呢?
(同时板书稳定)
【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构,钠原子失去1个电子达到稳定结构。
【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀
,钠原子想,不如送个人情给氯原子,自己也可以达到稳定结构,于是钠原子把这个电子给了(重点语气强调)氯原子,(同时板书电子转移箭头),这样钠原子就变成了阳离子钠离子,氯原子变成了阴离子氯离子。
(同时板书阴阳离子结构示意图),它们都达到了稳定结构。
,看来放弃有时也不失一种正确的选择。
钠原子将电子给氯原子的过程中产生了感情,于是他们就相互吸引,形成离子键。
【定向自学】那么什么是离子键呢?
请同学们阅读课本P21。
然后和学生一起回答离子键的概念。
【正板书】1、离子键
a、定义:
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
【问题探究】钠离子和氯离子是否就完全拥抱在一起了呢?
(即两种离子之间没有距离)
【展示交流】进一步引导学生分析,离子内含有原子核、核外电子.让学生互相讨论,明确原子核和原子核、电子和电子之间产生排斥。
【精讲归纳】学生讨论后代表发言:
当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡。
于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。
附:
【副板书】
稳定
不稳定
【问题探究】要想形成离子键、就必须有带相反电荷的离子,那么哪些原子容易得失电子形成阴阳离子?
它们在元素周期表中一般位于哪些主族呢?
【展示交流】学生讨论后回答:
活泼金属(K、Na、Ca、Mg等)与活泼非金属(Cl2、Br2等)反应.ⅠA、ⅡA、ⅥA、ⅦA
【精讲归纳】并不是只有活泼的金属和活泼的非金属才能形成离子键,像Na2SO4、NaOHNH4Cl中阴阳离子之间也形成离子键。
【巩固训练】下面我们一起来看一下表格2
成键微粒
阴、阳离子
相互作用
静电作用(静电引力和斥力)
成键过程
斥力和引力达到平衡
表格2:
【问题探究】我们在初中学过的离子化合物,那么什么是离子化合物呢?
请同学们看一下课本P21。
【展示交流】b、离子化合物:
含有离子键的化合物就是离子化合物
【巩固训练】下列物质不是离子化合物的是()
A、H2OB、CaI2C、KOHD、NaNO3
【定向自学】通过原子结构示意图,我们可以很清楚地看到原子最外层的电子数目,通过电子式我们仍然可以看到。
那么什么是电子式呢?
请同学们阅读课本P22的资料卡片。
【展示交流】电子式是用来表示┄┄,它是怎样表示的┄┄【板书】2.电子式:
在元素符号周围用“·
”或“×
”来表示原子最外层电子的式子.
【精讲归纳】①原子的电子式:
MgO举例讲解镁的电子式各种书写方式,最后强调对称结构更稳定,同时以轻松的语气说:
同学们看连原子都知道对称是一种美。
【巩固训练】让学生上黑板写出电子式:
BrCaNaSK
【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。
【精讲归纳】②离子电子式:
Cl-Na+(以副板中的氯离子,钠离子为例)
1、Cl—非金属阴离子好不容易得到电子,因而它担心别人来抢电子,于是非金属阴离子要把电子保护起来,电子式要加括号。
也就是要两标,即标[]及“电荷数"
。
2、Na+对于金属阳离子,它已经失去电子了,因而它不用再担心失去电子了,因而金属阳离子的电子式就是其离子符号。
【巩固训练】写出下列微粒的电子式:
溴离子;
铝离子
【精讲归纳】③离子化合物电子式:
根据①②,分析Na+Cl—写出电子式:
K+[Cl]—
【巩固训练】学生上黑板:
MgCl2
【精讲归纳】教师指出存在的问题,强调:
写离子化合物电子式时,离子数目少的微粒写在中间,离子数目多的微粒逐个写在左右,不得合并.
【巩固训练】Na2O
【定向自学】现在我们已经学习了原子、离子、离子化合物的电子式,那么我们可以用电子式表示离子化合物的形成过程。
请同学们阅读课本P22页,用电子式表示氯化钠的形成过程
【巩固训练】用电子式表示CaBr2的形成过程
【精讲归纳】教师指出存在的问题,纠错并强调
1、使用箭号,不用等号
2、箭号左方相同的微粒可以合并,箭号右方相同的微粒不可以合并.
【巩固训练】学生上黑板用电子式表示K2S的形成过程
【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题
【精讲归纳】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项.请其他组对上述发言进行评议.对学生的发言给予正确评价,并注意要点.
1、金属阳离子的电子式就是其离子符号
2、非金属阴离子的电子式要两标,即标[]及“电荷数"
3、写离子化合物电子式时,离子数目少的微粒写在中间,离子数目多的微粒逐个写在左右,不得合并.
4、箭号左方相同的微粒可以合并,箭号右方相同的微粒不能合并。
【展示交流】学生回顾本节课学习了哪些内容?
代表发言,其他同学补充。
1、离子键、离子化合物的概念,
2、电子式及其书写注意事项
【巩固训练】
1、下列物质中不含离子键的是()
①NH4HCO3②NH3③BaSO4④KAl(SO4)2·
12H2O⑤NH4Cl⑥H2SO4
A①④⑥B②③⑤C④⑤D②⑥
2、下列化合物电子式书写正确的是()
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
BaCl2
NaF
MgS
K2O