精品高中化学《离子键》Word格式.docx

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重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程设计

【问题探究】

1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷的物质世界。

它们是怎样形成的,你知道吗？

2、两个氢原子能自动结合成氢分子,而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？

！

为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？

要想知道这些问题，我们必须学习<

<

第三节化学键>

>

.这节课我们学习〈〈离子键>

【板书】第三节化学键

一、离子键

【定向自学】

1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。

请同学们先看看课本P21［实验1—2］

2、【实验】让学生上黑板做实验。

指导学生正确地完成实验，同时和学

生一起来复习回忆:

钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法；

【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因.

【巩固训练】让学生到黑板写出反应式.并填表格1

表格1

现象

化学方程式

【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？

请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。

【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程:

钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子,氯原子最外层有7个电子,它们达到稳定结构了吗?

【副板书】不稳定。

【问题探究】它们怎样才能稳定呢？

（同时板书稳定）

【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。

【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀

，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构,于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子,（同时板书电子转移箭头）,这样钠原子就变成了阳离子钠离子,氯原子变成了阴离子氯离子。

（同时板书阴阳离子结构示意图），它们都达到了稳定结构。

，看来放弃有时也不失一种正确的选择。

钠原子将电子给氯原子的过程中产生了感情，于是他们就相互吸引，形成离子键。

【定向自学】那么什么是离子键呢？

请同学们阅读课本P21。

然后和学生一起回答离子键的概念。

【正板书】1、离子键

a、定义：

带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键

【问题探究】钠离子和氯离子是否就完全拥抱在一起了呢？

（即两种离子之间没有距离）

【展示交流】进一步引导学生分析，离子内含有原子核、核外电子.让学生互相讨论，明确原子核和原子核、电子和电子之间产生排斥。

【精讲归纳】学生讨论后代表发言：

当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡。

于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。

附：

【副板书】

稳定

不稳定

【问题探究】要想形成离子键、就必须有带相反电荷的离子，那么哪些原子容易得失电子形成阴阳离子？

它们在元素周期表中一般位于哪些主族呢？

【展示交流】学生讨论后回答：

活泼金属（K、Na、Ca、Mg等）与活泼非金属（Cl2、Br2等）反应.ⅠA、ⅡA、ⅥA、ⅦA

【精讲归纳】并不是只有活泼的金属和活泼的非金属才能形成离子键，像Na2SO4、NaOHNH4Cl中阴阳离子之间也形成离子键。

【巩固训练】下面我们一起来看一下表格2

成键微粒

阴、阳离子

相互作用

静电作用（静电引力和斥力）

成键过程

斥力和引力达到平衡

表格2：

【问题探究】我们在初中学过的离子化合物，那么什么是离子化合物呢？

请同学们看一下课本P21。

【展示交流】b、离子化合物：

含有离子键的化合物就是离子化合物

【巩固训练】下列物质不是离子化合物的是（）

A、H2OB、CaI2C、KOHD、NaNO3

【定向自学】通过原子结构示意图，我们可以很清楚地看到原子最外层的电子数目,通过电子式我们仍然可以看到。

那么什么是电子式呢？

请同学们阅读课本P22的资料卡片。

【展示交流】电子式是用来表示┄┄，它是怎样表示的┄┄【板书】2．电子式：

在元素符号周围用“·

”或“×

”来表示原子最外层电子的式子.

【精讲归纳】①原子的电子式:

MgO举例讲解镁的电子式各种书写方式，最后强调对称结构更稳定,同时以轻松的语气说：

同学们看连原子都知道对称是一种美。

【巩固训练】让学生上黑板写出电子式：

BrCaNaSK

【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。

【精讲归纳】②离子电子式：

Cl-Na+（以副板中的氯离子,钠离子为例）

1、Cl—非金属阴离子好不容易得到电子,因而它担心别人来抢电子,于是非金属阴离子要把电子保护起来，电子式要加括号。

也就是要两标，即标［］及“电荷数"

。

2、Na+对于金属阳离子，它已经失去电子了，因而它不用再担心失去电子了，因而金属阳离子的电子式就是其离子符号。

【巩固训练】写出下列微粒的电子式：

溴离子；

铝离子

【精讲归纳】③离子化合物电子式:

根据①②，分析Na+Cl—写出电子式：

K+［Cl］—

【巩固训练】学生上黑板：

MgCl2

【精讲归纳】教师指出存在的问题，强调:

写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并.

【巩固训练】Na2O

【定向自学】现在我们已经学习了原子、离子、离子化合物的电子式,那么我们可以用电子式表示离子化合物的形成过程。

请同学们阅读课本P22页，用电子式表示氯化钠的形成过程

【巩固训练】用电子式表示CaBr2的形成过程

【精讲归纳】教师指出存在的问题，纠错并强调

1、使用箭号，不用等号

2、箭号左方相同的微粒可以合并,箭号右方相同的微粒不可以合并.

【巩固训练】学生上黑板用电子式表示K2S的形成过程

【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题

【精讲归纳】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项.请其他组对上述发言进行评议.对学生的发言给予正确评价，并注意要点.

1、金属阳离子的电子式就是其离子符号

2、非金属阴离子的电子式要两标，即标［］及“电荷数"

3、写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并.

4、箭号左方相同的微粒可以合并,箭号右方相同的微粒不能合并。

【展示交流】学生回顾本节课学习了哪些内容？

代表发言,其他同学补充。

1、离子键、离子化合物的概念，

2、电子式及其书写注意事项

【巩固训练】

1、下列物质中不含离子键的是（）

①NH4HCO3②NH3③BaSO4④KAl（SO4）2·

12H2O⑤NH4Cl⑥H2SO4

A①④⑥B②③⑤C④⑤D②⑥

2、下列化合物电子式书写正确的是（）

3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

　　BaCl2 

NaF 

MgS 

K2O