江西省上饶县中学届高三理综下学期综合测试试题八无答案文档格式.docx
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C.果皮浅绿色的为有子西瓜D.果皮深绿条纹的为有子西瓜
7.下面关于中国化学史的表述错误的是
A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中的KNO3是利用了它的氧化性
B.蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张
C.杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,我国很早就依据化学原理制作陶瓷
8.在探索苯结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图),下列说法正确的是
A.1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
B.1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
D.1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是
A.常温常压下,3.6gH2O中所含电子数为2NA
B.1molNH4HCO3晶体中,含有NH4+、NH3和NH3·
H2O的总数为NA
C.标准状况下,22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA
D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中;
常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.Q的氧化物对应水化物的酸性强于W的氧化物对应水化物的酸性
B.原子半径大小顺序为Q>
Z>
W>
X>
Y
C.元素X与Y组成的化合物均能溶于水
D.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
11.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确的是
实验操作
实验现象
①
取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中,滴加
0.1mol/LFeCl3溶液3滴,振荡,充分反应
溶液呈深棕黄色
②
将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中
向试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液
溶液显红色
向试管2中加入1mLCCl4,充分振荡、静置
溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色
③
取试管2的上层液体置于试管3中,滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液
溶液微弱变红
A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应,有I2生成
B.试管1中溶液显红色,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
12.利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,放电反应方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示,下列说法中错误的是
A.电流流向为:
MWCNT→导线→钠箔
B.放电时,正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-
===2Na2CO3+C
C.原两电极质量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mole-时,两极的质量差为11.2g
D.选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好,与金属钠
不反应,难挥发
13.已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
B.pH=l.2的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C.常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
二、选择题:
(本大题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,14~18小题,只有一个选项符合题目要求,19~21小题有多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识,推动了科学技术的创新和革命,促
进了人类文明的进步,关于物理学发展历史,下列说法中正确的是
A.伽利略通过“理想实验”得出结论:
一旦物体具有某一速度,如果它不受力,它将永远运动下去,速度大小不变,方向可能改变,也可能不变
B.人类从首次观察到阴极射线到了解认识阴极射线,经历了近40年.阴极射线微粒的比荷,最早是由汤姆孙测出的
C.1896年,法国物理学家贝可勒尔发现,铀和含铀的矿物质能够发出看不见的射线,这种射线可以穿透黑纸使照相底版感光
D.1895年末,德国物理学家居里夫人发现了一种新的射线——X射线
15如图所示,质量为m的小球固定在轻弹簧和轻杆的一端,轻弹簧的另一端固定在墙壁上
的A点,轻杆的另一端通过铰链连于墙壁上的O点,轻弹簧的自然长度与杆长相等。
小球静止时,轻弹簧处于水平,轻杆与墙壁成θ=30°
。
从某时刻开始,给小球施加竖直向上的力F,使小球缓慢移动到B位置,OB处于水平。
整个过程中弹簧一直处于弹性限度内,下列说法中正确的是
A.小球在移动过程中可能受到3个力作用
B.若弹簧有弹力,则弹力的大小一定不等于杆对小球的作用力的大小
C.弹簧的弹力先减小后增大,且末态时弹力大于初态时弹力
D.力F先增大后减小
16.如图所示为1934年约里奥·
居里夫妇用α粒子轰击铝箔时的实验示意图,他们除了探到
预料中的中子外,还发现拿走α粒子放射源以后,铝箔仍继续发射出一种神奇的粒子。
下列说法中正确的是
A.α粒子轰击铝箔的核反应方程为:
B.轰击铝箔后的生成物是磷(
),它的衰变方程为:
C.拿走α粒子放射源以后,铝箔继续发射出的神奇粒子实际上是中子
D.磷(
)也具有放射性,只是它不像天然放射性元素那样有一定的半衰期
17.在电场中,以O为原点,沿电场方向建立坐标轴r,将带正电的试探电荷放入电场中,其电势能EP随r变化的关系如图所示,其中r2对应图线与横轴的交点,r0对应图线的最低点.若电荷只受电场力的作用,则下列说法正确的是
A.从r2处静止释放电荷,电荷将保持静止
B.从r1处静止释放电荷,电荷始终向r正方向运动
C.从r0处静止释放电荷,电荷将先向r负方向运动
D.从r3处静止释放电荷,电荷将始终向r负方向运动
18.如图甲所示,一次训练中,运动员腰部系着不可伸长的绳拖着质量m=11kg的轮胎从静止开始沿着笔直的跑道加速奔跑,绳与水平跑道的夹角是37°
,5s后拖绳从轮胎上脱落,轮胎运动的
图象如图乙所示,不计空气阻力,已知sin37°
=0.6,cos37°
=0.8,g取10m/s2,则下列说法正确的是
A.轮胎与水平地面间的动摩擦因数μ=0.2
B.拉力F的大小为55N
C.在0~5s内,轮胎克服摩擦力做功为1375J
D.在6s末,摩擦力的瞬时功率大小为275W
19.如图所示,在足够大的光滑水平面上,有相距为d的两条水平的平行虚线,两虚线间有方向竖直向下的匀强磁场,磁感应强度为B.正方形线圈abcd边长为L(L<
d),质量为m,电阻不为0,初始时线圈在磁场一侧,当cd边刚进入磁场时速度为
,ab边刚进入磁场时速度为
,线圈abcd全部离开磁场时速度为
,整个过程中线圈cd边始终与磁场边界平行且线圈与光滑水平面接触,则下列说法正确的是
A.
、
和
的关系为
=
B.
C.线圈进入磁场过程中,通过导线横截面的电荷量为
D.线圈离开磁场过程中,做加速度越来越大的减速运动
20.如图甲所示,倾角45°
斜面置于粗糙的水平地面上,有一滑块通过轻绳绕过定滑轮与质
量为
的小球相连(绳与斜面平行),滑块质量为
,滑块能恰好静止在粗糙的斜面上。
在图乙中,换成让小球在水平面上做圆周运动,轻绳与竖直方向的夹角θ,且转动逐渐
加快,θ≤45°
,在图丙中,两个小球对称在水平面上做圆周运动,每个小球质量均为
,轻
绳与竖直方向的夹角θ,且转动逐渐加快,在θ≤45°
过程中,三幅图中,斜面都静止,且小球
未碰到斜面,则以下说法中正确的是
A.甲图中斜面受到地面的摩擦力方向水平向左
B.乙图小球转动的过程中滑块受到的摩擦力可能为零
C.乙图小球转动的过程中滑块受到的摩擦力可能沿斜面向下
D.丙图小球转动的过程中滑块可能沿斜面向上运动
21.一含有理想变压器的电路如图甲所示,图中理想变压器原、副线圈匝数之比为2∶1,
电阻R1和R2的阻值分别为3Ω和1Ω,电流表、电压表都是理想交流电表,a、b输入端输
入的电流如图乙所示,下列说法正确的是
A.电流表的示数为
AB.电压表的示数为
V
C.0~0.04s内,电阻R1产生的焦耳热为0.24JD.0.03s时,通过电阻R1的电流为
第Ⅱ卷(必考题130分,选考题44分,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第34题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题共130分)
22.(6分)有一个待测电阻R的阻值约为7.5Ω,现要精确测量该待测电阻的阻值.有下列器材供选用:
A.电压表V(0~3V,内阻未知)
B.电流表A1(0~3A,内阻约为0.5Ω)
C.电流表A2(0~100mA,内阻为4.0Ω)
D.定值电阻R0=1.0Ω
E.滑动变阻器R1(10Ω,2A)
F.滑动变阻器R2(1kΩ,0.5A)
G.学生电源E(直流4V),还有电键一个,导线若干
(1)实验中所用电流表应选用,滑动变阻器应选用。
(填器材前的字母序号)
(2)实验时要求精确测量待测电阻R的值,测量电压从零开始多取几组数据,请在虚线方框中画出满足实验要求的测量电路图。
23.(9分)如图甲所示,利用气垫导轨来研究功能关系,在气垫导轨的左端固定一轻质弹簧,
导轨上有一滑块A紧靠弹簧,但不连接,滑块A上固定有挡光片,滑块连同挡光片的质量
为m=0.5kg。
(1)用游标卡尺测出滑块A上的挡光片的宽度,读数如图乙所示,则宽度d=_______cm。
(2)将轻弹簧一端固定于气垫导轨左侧,为了调整导轨水平,可以在图甲上适当位置再增加一个光电门,打开气源,调节装置,然后水平轻推滑块,通过观察调整至通过两个光电门的时间__________即可。
(3)撤掉靠近弹簧一个光电门后,用力水平将滑块A向左推,压紧弹簧,释放后,滑块A上的挡光片通过光电门的时间为
,则可知弹簧对滑块所做的功为___________(用题中所给字母表示)
(4)也可以用该装置测量弹簧的劲度系数。
用滑块压缩弹簧,记录弹簧的压缩量x,释放滑块,记录滑块通过光电门的时间并计算出速度
.
(5)重复(4)中的操作,得到
与
的关系图像如图丙所示,由图可知弹簧的劲度系数为_____
24.(14分)如图所示,有一个可视为质点带正电的小物块其质量为
=1kg,电荷量
,
从光滑平台上的A点以
=2m/s的初速度水平抛出,到达C点时,恰好沿C点的切线方向
进入固定在水平地面上的光滑圆弧轨道,最后小物块滑上紧靠轨道末端D点的质量为
3kg的被固定住的长木板,最终恰停在木板的最左端.已知虚线OD左侧存在竖直向上的匀
强电场,场强大小
,木板上表面与圆弧轨道末端切线相平,木板上表面粗糙,
木板下表面与水平地面之间光滑,木板长度
,圆弧轨道的半径为
m,C点和
圆弧的圆心连线与竖直方向的夹角θ=60°
,不计空气阻力,g取10m/s²
.求:
(1)小物块到达圆弧轨道末端D点时对轨道的压力;
(2)小物块与长木板间的动摩擦因数μ;
(3)若木板未被固定,且撤掉电场,仍将滑块在A点以
=2m/s的初速度水平抛出,试
通过计算说明小物块能否从长木板左端滑出?
若能,则求出小物块和木板的最终速度,若不能,则求出小物块与木板刚保持相对静止时,木板右端与D点的距离。
25.(18分)如下图所示,在
平面内,有一半径为R=L的圆形区域,圆心O1对应的坐
标为(
,圆与
轴交于A、C两点.除圆形区域内无磁场,在
轴与直线
=2
L
之间存在垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B,在圆心O1处有一粒子源,发射同种
粒子,粒子的质量为
,电荷量为
(
>0),粒子从粒子源O1出发垂直磁场在纸面内向
各个方向射出,不计粒子重力,并且从磁场返回圆形边界的粒子均被吸收掉,问:
(1)求能从右边界(即直线
L)射出的粒子其最小速率为多少,并求出该粒子从O1出发时与x轴正方向的夹角
(2)要使粒子垂直于
L的边界射出磁场,求该粒子的最小速率为多少。
26.(14分)钼(Mo)是一种过渡金属元素,它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点,被
广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。
钼酸钠晶体(Na2MoO4·
2H2O)是一种新型水
处理剂。
某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2,含少量Cu2S,FeS2)回收
Mo并制备钼酸钠晶体,其主要流程图如图所示:
回答下列问题:
(1)可以提高焙烧效率的措施有____________________________________(填一条即可),MoS2中的钼元素在空气中焙烧,很容易被氧化成MoO3,若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的数目为____________;
(2)往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________;
(3)操作2为______________________________;
(4)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则反应的离子方程式为______________;
(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-,当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的浓度为__________________;
[已知:
Ksp(BaCO3)=2.6×
10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×
10-8,忽略溶液的体积变化]
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:
xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________。
27.(15分)SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和H2O。
已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol,CH4和SO2反应的热化学方程式为______________;
(△H用含a、b的代数式表示)
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:
①分析可知X为____________(写化学式),0~t1时间段的温度为_____________,0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________;
②总反应的化学方程式为_______________________________;
(可不写条件)
(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:
2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的ΔH_______________0(填“>”或“<”),
②计算a点的平衡常数为_______________________;
(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,该反应的离子方程式为,
25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________。
H2SO3的电离常数K1=1.3×
10-2,K2=6.2×
10-8]
28.水合肼(N2H4·
H2O)
是一种强还原剂,沸点118.5℃,熔点-40℃,常温下为无色透明的油状液体,属于二元弱碱,在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
水合肼的制备装置如图
(1)装置A的名称为________________。
向三颈烧瓶中加入溶液之前,应先从右侧导管中通入氮气,目的是___________________________________________________。
(2)水合肼可用含NaOH
的NaClO溶液氧化尿素[CONH2)2]溶液制得,反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)制备水合肼时,分液漏斗应盛装______________(填标号)。
理由是___________________。
a.NaOH
和NaClO
混合溶液
b.CO(NH2)2
溶液
(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水,将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化为N2,该反应的离子方程式为________________。
常温下Ksp[Cr(OH)3]=
10-32,且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。
则Cr3+沉淀完全时,溶液的pH=________。
(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。
请你写出改进措施:
___________________________。
29.(7分)为探究某品种水稻幼苗在不同光照条件下的实际光合速率,某科研小组将水稻幼苗置于多组装置中进行实验(各装置中温度、二氧化碳浓度等条件相同且适宜)。
在不同的光照强度下,测定单位时间内C02的释放量,并计算出02的产生量,分别绘制成A、B曲线如图所示。
请据图回答下列问题:
(1)图中m值是在条件下测得的。
若实验中的每组装置都只能利用一盏瓦数不变的台灯照射,则可以通过调节来改变光照强度。
(2)当光照强度为c时,突然改变装置中的某因素,立刻测量光合作用的产物,发现水的消耗速率和ATP的生成速率均未立刻增加,而叶绿体中C3的含量下降,试分析最可能的原因是。
(3)水稻幼苗的光补偿点(即光合速率等于呼吸速率时的光照强度)为图中的点,此时水稻叶肉细胞的细胞器中[H]的移动方有:
、。
(4)在整个实验过程中,水稻幼苗可通过作用将储藏在有机物中稳定的化学能转化为ATP中的化学能和热能。
30.(12分)口蹄疫是由口蹄疫病毒感染而弓丨起的一种偶蹄动物烈性传染病。
某养殖户为预防牛口蹄疫,定期给牛肌肉注射疫苗制剂(灭活的口蹄疫病毒+矿物油佐剂)。
请回答下列问题:
(1)给牛注射疫苗时,皮肤的痛觉感受器会产生兴奋,兴奋传至甲图所示的突触处,只能按
()(用字母和箭头表示)的方向传递,理由是。
(2)图乙所示注射疫苗后机体产生的免疫,其中③表示的过程。
(3)为检测注射该疫苗的牛是否产生了免疫能力,选取1岁的健康小牛(未感染口蹄疫病毒)若干,均分为两组。
A组每头注射2mL疫苗制剂,B组每头注射等量的作为对照;
21天后,给两组小牛注射等量的口蹄疫病毒弱毒株(不会致死)。
与B组相比,A组小牛体内发生的特异性免疫反应中,特有的是过程(填图乙中标号)。
31.(9分)“种群存活力”分析可用于研究一些因素如何影响到种群灭绝的可能性,这种研究方法目前已被用来评价秦岭大熊猫现有种群的存活能力,并借此探讨相应的保护措施。
(1)研究秦岭大熊猫种群动态,常需要调查种群密度,它是种群最基本的特征。
(2)在环境条件不变的情况下,对秦岭大熊猫进行“种群存活力”分析时,得到如下表所示的数据,请据表分析回答。
初始种群规模/只
10
20
25
28
30
40
50
70
种群在200年内的灭绝概率
0.412
0.132
0.076
0.065
0.041
0.010
0.002
若以“种群在200年内的灭绝概率小于5%”作为种群可以维持存活的标准,则该种群维持存活所需的最小初始规模范围在只之间。
(3)若以环境质量下降、自然灾害以及人类的偷猎和捕捉等限制种群数量增长的环境阻力为“限制压”,下图曲线表示不同“限制压”下(以小数表示)初始规模不同的