第33课时 常见的化合物二文档格式.docx
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3.盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。
例:
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
反应条件:
参加反应的金属比盐中金属________(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种________和另一种________。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外____________。
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
4.几种常见离子的检验
(1)Cl-的检验:
加入____________溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3沉淀不溶解,证明样品中含Cl-。
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(2)SO
的检验:
加入____________溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3沉淀不溶解,说明样品中含SO
。
H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3
(3)CO
向试样中滴加____________,有气体产生,将气体通入澄清的石灰水中变浑浊,说明样品中含有CO
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
1.(2016·
杭州)小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作。
结束后对瓶中残留液进行了如下实验:
①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;
②另取少量残留液于试管中,滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀。
则残留液中有大量的( )
A.硫酸钠B.碳酸钠C.盐酸D.氯化钠
2.(2015·
杭州)有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。
为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式________。
(3)原白色固体中含有的物质____________________________。
二、常见的有机物
常见的有机物:
甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
无机物和有机物:
化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。
含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。
有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 a
人体内最基本的有机物是糖类、____________和脂肪。
糖类是人体供应能量的主要来源;
蛋白质是构成生物体的基本物质;
脂肪是人体内的主要储能物质。
考点5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响 a
1.天然气:
俗称沼气、瓦斯气,主要成分是CH4,在隔绝空气的情况下,主要由植物残体分解而生成。
2.石油:
古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。
主要含有____________两种元素。
3.煤:
古代植物遗体经过复杂变化形成的,是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,主要含C元素。
3.(2016·
绍兴)如图物体的成分主要是有机物的是( )
4.2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间,我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷中碳元素的质量分数为________,甲烷在空气中燃烧的化学方程式是________________________________。
(2)在发展经济的同时一定要考虑节能减排。
小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放,他需查阅资料并计算,比较这两种燃料释放相同的________所产生的二氧化碳量的多少来判断。
(2016·
丽水)向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐渐加入Na2CO3溶液,反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图,下列说法错误的是( )
A.OE发生化学反应:
B.PF有沉淀生成
C.G点溶液的pH>7
D.反应过程有气体和沉淀生成,不遵循质量守恒定律
(2015·
河池)如图的图像与对应实验过程不相符的是( )
泰安)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( )
A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD.NaNO3 HCl CaCl2 KOH
下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、SO
B.H+、Cu2+、OH-
C.K+、NO
、Cl- D.H+、CO
、Cl-
某固体由NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。
加水充分溶解后,有白色沉淀出现,现向该混合物中滴入稀HNO3,沉淀溶解情况如图所示。
下列对该固体组成判断不正确的是( )
A.一定含有NaOHB.可能含有K2SO4
C.一定含有Mg(NO3)2D.可能含有CaCO3
3.(2015·
齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,为了鉴别它们进行以下实验,实验步骤及现象如下:
(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色;
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生。
根据现象回答下列问题:
①A物质是________(填物质名称);
D溶液中溶质是________(用化学式表示);
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式________________________________;
③在A、B、C、D四种溶液中,若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象,加入另一种溶液,有白色沉淀产生,则加入另一种溶液之前,两种溶液混合发生反应的化学方程式____________________________________。
2014年4月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”,最终在XX百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述,向国人揭示了尊重事实的科学态度。
PX是对二甲苯,其组成和结构如右图所示,相关性质如下:
①无色透明液体,有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性,但比汽油低 ⑥遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低 ⑦低毒,毒性与汽油相当
(1)上述中属于PX物理性质的是(填性质代号)____________;
(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式____________________________;
(3)根据PX的性质,从防止环境污染和安全的角度,应如何保存和储运PX____________________________。
4.从探测“土卫六”发回的信息中得知,“土卫六”酷似地球,经常下“雨”,不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是( )
A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量
B.“土卫六”表面的温度比地球表面低
C.“土卫六”上形成了甲烷的气——液循环
D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定
【提醒】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳,碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳,依据题中的数据和选项进行计算分析。
镇江)已知:
草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解,CaC2O4
CaCO3+CO↑。
将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体,下列说法错误的是( )
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2
D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体
【提醒】本题难度较大,理解ΔM与ΔM-m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
宁波)甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。
将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM,画出ΔM-m曲线Oac和Obc的示意图,如图所示。
根据图中信息,下列说法错误的是( )
A.m1∶m2=3∶7
B.m1-ΔM1<
m2-ΔM2
C.m曲线Oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系
D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时,溶液中溶质不止一种
济宁)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。
课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图实验装置:
设计思路:
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
(1)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________;
(2)装置A的作用是__________________,装置E的作用是________________________________;
(3)缓缓通入空气的目的是____________________________________________________;
(4)若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”),若撤除装置C,对实验结果的影响是________。
广州)中国丝绸有几千年的历史传承,古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸,该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐,这种“碱剂”可能是( )
A.食醋B.烧碱C.草木灰D.生石灰
2.(2016·
上海)在氯化钡溶液中滴入某种溶液,生成白色沉淀,有关说法错误的是( )
A.滴入的可能是硝酸银溶液B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸D.该反应是中和反应
桂林)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是( )
选项
试剂
现象和结论
A.
Zn粉
有气泡产生,则溶液a一定有MgCl2
B.
CuO粉末
无明显现象,则溶液a一定有两种溶质
C.
NaOH溶液
无明显现象,则溶液a可能有NaOH
D.
CuSO4溶液
有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质
4.(2016·
淮安)下列图像中,能正确反映其对应变化关系的是( )
第4题图
A.加热等质量的氯酸钾制取氧气B.向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C.实验室高温加热一定质量的石灰石D.向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
5.(2015·
重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( )
A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3
C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH
6.(2016·
衢州)某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验,主要操作流程如图:
第6题图
(1)请指出图中过滤操作中的一处错误:
________________________。
(2)为节约药品,可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈________色,再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失,即可停止滴加。
(3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有________。
A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零)
B.沉淀未完全烘干就进行称量
C.溶解时,充分搅拌后,样品未能完全溶解即进行下步操作
7.(2015·
金华)实验室有一久置的生石灰样品,科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动,具体操作步骤如下:
①称取0.75克样品,加足量的水充分溶解,过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份,一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量,得混合物C,另一份加过量的碳酸钠溶液,得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1g滤渣;
④向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(1)则滤液E中一定含有的溶质是______________________________。
(2)依据实验现象及数据判断,原样品的成分是______________________________。
第8题图
8.(2016·
济宁)阳台无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚,既可缓解工作、学习的疲劳,还可收获安全、新鲜的蔬菜,集观赏、休闲于一体。
绿叶菜营养液配方主要成分有:
Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。
请阅读上述信息后回答:
(1)营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有________(填元素符号)。
(2)营养液配方中属于复合肥料的是________(填化学式)。
9.(2016·
金华)某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验:
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份,第一份滤液加入足量的稀硫酸,既没有产生气体,也没有产生沉淀,第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是:
滤液中一定不存在的离子是________。
(2)写出原白色固体所有可能组成
________________________________________________________________________。
10.(2016·
丽水)我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了我国民族工业的发展。
其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气,再通入二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出:
NaCl+NH3+CO2+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓
过滤出碳酸氢钠晶体,再受热分解得到产品:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指__________(写化学式);
(2)根据化学方程式计算,5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3,实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量________(填“大于”、“等于”或“小于”)8.4吨;
(3)与“侯氏制碱法”不同的是,比利时科学家苏尔维在制碱过程中,向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟右灰以回收氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
请计算:
NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨,完全反应后理论上可获得NH3多少吨?
参考答案
课前预热
考点1 1.碱性 2NaCl+CO2↑+H2O 食盐
2.易溶 不溶 AgCl BaSO4 3.
(1)活泼
(2)酸
盐 (3)两种新盐 4.
(1)AgNO3
(2)Ba(NO3)2 (3)稀盐酸
【考点真题】1.A 2.
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)BaCO3 (3)CaCO3、BaCl2和KOH
考点4 蛋白质
考点5 2.C、H
【考点真题】3.D 4.
(1)75% CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)热量
课堂突破
例1 D 例2 D 例3 C 例4
(1)①②③⑤
(2)2C8H10+21O2
16CO2+10H2O (3)密封保存、严禁烟火
例5 D 例6 B 例7
(1)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
(2)吸收空气中的二氧化碳 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置D中 (3)使氢氧化钡和二氧化碳完全反应 (4)偏大 偏大
【变式拓展】1.C 2.C 3.
(2)①稀盐酸 NaOH
②Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
③Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 4.D
校内作业
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A
6.
(1)未用玻璃棒引流
(2)红 (3)AC
7.
(1)NaCl、Na2CO3
(2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 8.
(1)N、P、K
(2)KH2PO4 9.
(1)碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子
(2)氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡或氯化钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡或氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、碳酸钡 10.
(1)Na2CO3
(2)小于
(3)设完全反应后理论上可获得NH3的质量为x。
10734
5.35t×
20%x
=
解得:
x=0.34t