河北省邢台市学年高二下学期期末考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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B．1.2g熔融的NaHSO4中含有阳离子的数目为0.02NA
C．向沸水中滴加含0.1
mol
FeCl3的饱和溶液，制得的胶体中含Fe（OH）3胶粒的数目为0.1NA
D．0.1
mol·
L-1的CuCl2溶液中Cl-的数目为0.2NA
6．在水溶液中能大量共存的一
组离子是（）
A．K+、Fe3+、I-、Cl-B．H+、Cu2+、Br-、SO42-
C．Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-D．NH4+、Na+、OH-、HCO3-
7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．氯气通入氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
C．钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
8．下列实验操作对应的现象及结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液不变色，后者溶液变红
非金属性：
S>
C
B
向某溶液中滴加H2O2，再滴加几滴KSCN溶液
溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是HCl
D
向溴水中通入SO2
溴水橙黄色褪去
SO2具有漂白性
9．氧化钙（CaH2）是一种生氢剂，可发生反应：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
下列关于该反应的叙述中正确的是（）
CaH2作氧化剂B．每生成1molH2，转移2mol电子
C．可用水鉴别氢化钙和钙D．氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1
10．下列对溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）
A．加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀消失，一定含有Ba2+
B．加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不消失，一定含有SO42-
C．加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生，一定含有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定含有CO32-
二、非选择题（本题包括2小题，共20分）
11．
（9分）铁与铝可以形成一系列组成为FemAln（m、n为正整数）的合金，且该系列合金在微电机中有广泛应用。
（1）某同学取2.22
g某铁铝合金试样a与NaOH溶液（足量）反应，收集到标准状况下的氢气672
mL。
请回答下列问题：
①试样a与NaOH溶液反应的离子方程式为。
②试样a中含有铁g。
（2）乙同学探究另一种铁铝合金试样b：
取不同质量的b粉末投入浓度相同、体釈均为50mL的盐酸中,标准状况下收集到的氢气的体枳如下表所示。
实验编号
①
②
③
试样b的质量/g
0.83
1.66
2.49
氢气体积/mL
560
1120
①盐酸的物质的量浓度为mol·
L-1。
②试样b中m∶n=。
12．（11分）黄铜矿（CuFeS2）是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红（Fe2O3）颜料的工艺流程如图所示。
已知：
a、b、c、x均为整数。
（1）该流程需进行多次过滤,过滤时用到的玻璃仪器为、和。
（2）反应Ⅰ的离子方程式为,该反应的还原剂是（填化学式,下同）,氧化产物是。
（3）反座Ⅱ的离子方程式为。
（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
第Ⅱ卷（选考题共50分）
第Ⅱ卷包括选修3、选修5两个模块,请考生从中选择一个模块作答,并在答题卡上将所选模块标志涂黑。
选修3——物质与性质
三、选择题（本题包括8小题,每小题3分,共24分。
13．第N能层所含能级数、原子轨道数分别为（）
A．3、9B．4、12C．5、16D．4、16
14．下列物质的分子中，既含有σ健又含有π健的是（）
A．C3H8B．H2O2C．CCl4D．CO
15．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上,则下列L层电子排布图中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
16．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顾序，实质是各能级能量的高低。
若以E（n1）表示某能级的能量,则以下各式中正确的是（）
A．E（3d）>
E（4s）>
E（3p）>
E（3s）B．E（5s）>
E（4f）>
E（3d）
C．E（4s）<
E（3s）<
E（2s）<
E（1s）D．E（5s）>
E（3d）
17．甲烷分子（CH4）失去一个H+形成甲基阴离子（CH3-）,在这个过程中，下列描述不合理的是（）
A．微粒的构型发生了改变B．碳原子的杂化类型发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
18．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化。
则在变化的各阶段中被破坏的粒子间主要的相互作用力分别是（）
A．氢键;
范德华力;
非极性键B．氢键;
极性键;
范德华力
C．氢键;
非极性键D．范德华力;
氢键;
非极性键
19．下列排序正确的是（）
A．晶格能由大到小：
NaF>
NaClI>
NaBr>
NaIB．硬度由大到小：
金刚石>
晶体硅>
碳化硅
C．熔点由高到低：
Na>
Mg>
AlD．沸点：
HI>
HBr>
HCl>
HF
20．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）
A
．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+
B．除去硝酸银溶液中的Cu2+
可向其中逐滴加入氨水
[Ag（NH3）2]+是化学镀银剂的有效成分
D．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
四、非选择题（本题包括2小题,共26分）
21．（11分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。
其中A的基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；
C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子最外层只有1个电子。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中电负性最大的是
（填元素符号，下同），第一电离能最大的是
。
（2）B和D的氢化物所属的晶体类型分别是
、
。
（3）化合物AC2的空间构型为
中心原子的杂化类型为
与AC2互为等电子体的分子为
（填分子式）。
（4）A元素与其同主族相邻元素形成物质的晶胞如图（其中●为A原子，○为A的同主族相邻原子）所示。
每个A原子周围与其距离最近的另一种原子有_个，该物质的化学式为。
22．（15分）硫、锌及其化合物用途非常广泛。
（1）基态锌质子的价电子排布式为
;
锌的第二电离能I2（Zn）小于铜的第二电离能I2（Cu）,其原因是
（2）O和S处于同一主族。
H2O及H2S中,中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。
①H2O分子中的键长比H2S中的键长短,其原因是
②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大，其原因是
（3）单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。
S
的空间构型为
，中心原子的杂化方式为
（4）噻盼（
）广
泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有
个
σ键,分子中的大π键可用符号Π
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π
）,则噻吩分子中的大π键应表示为
②噻吩的沸点为84℃
吡咯（
）的沸点在129~131℃之间,后者沸点较高，其原因是
（5）硫化锌是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。
①已知A点的原子坐标参数为（0,0,0）;
B点的原子坐标参数为（
0,
）,则C点的原子坐标参数为
②硫化锌晶体的密度为4.05g·
cm-3,晶胞边长为a
nm,设NA为阿伏加德罗常数的数值,则a=
（列出计算表达式即可）。
选修5——有机化学基础
13．下列说法中正确的是（）
A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物
B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体
C．芳香烃分子的通式是CnH2n-6
D．烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均能与氢气发生加成反应
14．下列有关化学用语表示不正确的是（）
A．溴乙烷的分子式：
C2H5BrB．甲烷分子的比例模型：
C．葡萄糖的实验式：
CH2OD．乙醇的结构式：
CH3CH2OH
15．诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）
A．纤维素、脂肪B．蛋白质、淀粉C．蛋白质、烃D．淀粉、油脂
16．下列物质中不属于高聚物的是（）
A．氨基酸B．涤纶C．酚醛树脂D．天然橡胶
17．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子,所得的有机物（不考虑立体异构）有（）
A．8种B．7种C．5种D．4种
18．某化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是（）
A．遇FeCl3溶液不显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应
C．1mol该化合物最多能
与3
molNaOH
反应D．与溴只能发生取代反应
19．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质,其结构简式如图所示。
则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）
A．7∶6∶1B．7∶6∶5C．6∶7∶1D．6∶7∶5
20．
2,5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等。
其合成路线如下：
下列说法中正确的是（）
A．有机物Ⅲ的分子式対C7H6O2Cl2B．有机物Ⅱ中只有一个双健
C．有机物Ⅰ中氢原子和氯原子可能不共面D．有机物Ⅰ的一硝基取代物有两种
21．
（11分）苄叉二氯（
）,沸点为206
℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
（1）装置A的作用是
;
装置
B中盛放的试剂是
若
B后续装置发生堵塞,导管X中的现象是
（2）装置C中仪器Y的名称是
冷却水从
（填“a”或“b”）口进入。
（3）氯气可由高锰酸钾与浓盐酸反应制取,该反应的离子方程式为
（4）起始时烧瓶内甲苯（沸点为110.6℃）的质量内55.2
g,最终得到的苄叉二氯的质量为80.5g,该实验的产率为
%（保留1
位小数）。
进一步提纯产物可用的方法是
22．某研究小组以苯CH2=C（CH3）2为主要原料合成香料M（
）的路线如图所示。
Ⅰ．
RX+Mg
R-MgX（X为卤素原子）
Ⅱ．R-MgX
+
→R-CH2CH2OMgX
R-CH2CH2OH
（1）M的分子式为
，D的化学名称是
（2）A→B
的反应过程中除生成B外,还可能生成的有机物是
（3）写出苯→A
的化学方程式：
（4）D→E
的反应类型是
E的结构简式为
（5）写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：
①相对分子质量比M小14
②能与FeCl3溶液发生显色反立
③核磁共振氢谱显示分子中含有4种不同化学坏境的氢原子
（6）设计以苯和环氧乙烷（
）为原料制备苯乙醇的合成路线（用流程图表示,无机试剂任选,且不超过4步）。
1-5CDB
DA
6-10BA
C
DC
11．
（1）①2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
②1.68（3分）
（2）①2（2分）
②1∶1（2分）
12．
（1）烧杯（1分）;
漏斗（1分）;
玻璃棒（1分）
（2）CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S（2分）;
CuFeS2（1分）;
S（1分）
（3）Fe2++2HCO32-=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）
（4）1∶4（2分）
【选修3】
13-15
DDC
16-20ABCAB
21．
（1）O（1分）;
N（1分）
（2）分子晶体（1分）;
离子晶体（1分）
（3）直线形（1分）;
sp杂化（1分）;
N2O（或其他合理答案）（1分）
（4）4（2分）;
SiC（2分）
22．
（1）3d104s2（1
分）;
Zn失去的是4s1的一个电子,铜失去的是较稳定的3d10上的一个电子（2分）
（2）①电负性：
O>
S,原子半径：
O<
S,故H-O键的键长较短（2分）
②电负性：
S,两个H-O键的成键电子对将偏向O,从而增加了成键电子对之间的斥力,键角变大,故H2O分子中的键角更大（2分）
（3）V形（1分）;
sp3（1分）
（4）①9（1分）;
Π
（1分）
②吡咯分子间可形成氢键,而噻吩分子间不能形成氢键（1分）
（5）①（
）（1分）
②107
（2分）
【选修5】
D
DC
16-20
ABCAB
21．
（1）干燥氯气
（（1分）;
浓硫酸（或其他合理答案）（1分）；
X管中液面上升甚至溢出（2分）
（2）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）;
a（1分）
（3）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（4）83.3（2分）;
蒸馏收集206℃的馏分（答“蒸馏法”或“分馏法”均给分）（1分）
22．
（1）C11H16O（1分）;
2-甲基丙烯（或2-甲基-1-
丙烯）（1分）
（2）
、
（3）
+CH3Br
+HBr（2分）
（4）氧化反应（写“加成反应”也给分）（1分）;
（5）
（或
等其他合理答案）（4分）
（6）
（3分）
升级会员 