化学浙江省宁波市高一化学竞赛试题Word下载.docx
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3Fe3++NO↑+2H2O
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.在强碱溶液中,次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4
:
3ClO-
+
2Fe(OH)3
=
2FeO42-
+3Cl-+
H2O
4H+
D.向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+H2O
5.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
6.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟
利用乙烯可以发生加成反应
B
向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液,再通人氯气,最后溶液不呈红色
过量的氯气将硫氰化钾氧化
C
SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
7.已知HBrO比H2CO3酸性弱,HCO3-比HBrO难电离,则下列反应不能发生的是
A.2HBr+Na2CO3==2NaBr+H2O+CO2↑B.HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3
C.CO2+H2O+NaBrO==NaHCO3+HBrOD.CO2+H2O+2NaBrO==Na2CO3+2HBrO
8.在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为
A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
9.M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素,M是所有元素中原子半径最小的,X的一种单质是自然界中硬度最高的物质,Z、W同主族且能形成多种常见化合物。
下列叙述正确的是
A.稳定性:
W的氢化物>Z的氢化物,沸点:
W的氢化物<Z的氢化物
B.元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体
C.XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
D.由M和X可以组成一系列化合物,它们互称为同系物
10.下列说法或表述中正确的是
A.烷烃
的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
B.由石油分馏可以获得石蜡,由石蜡裂化可获得乙烯
C.右图所示的有机物分子式为C14H12O2,能发生银镜反应
D.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有1~2个正确选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确得2分,多选、错选不得分。
)
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2中含中子数为2NA
B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
C.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
D.1mol过氧化钠晶体(Na2O2)中含有阴离子和阳离子总数约为4NA
12.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列推断正确的是
A.反应①和②一定为氧化还原反应
B.反应①和②不是可逆反应
C.X元素可能是金属,也可能是非金属
D.X元素为铝
13.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是
A.还原剂是CN-,氧化产物N2和HCO3-
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
C.配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:
2
D.标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子0.5mol
14.下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.Fe2(SO4)3和足量Ba(OH)2溶液混合:
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:
2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.将少量SO2通入NaClO溶液中:
SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
15.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,
下列说法正确的是
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol
B.也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒
C.反应每消耗1molFe2+,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/6mol
D.x=2
16.制备纳米Fe3O4过程如下:
下列有关叙述不合理的是:
A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中,当强光照射时,会产生丁达尔现象
B.反应①的反应类型为消去反应
C.反应②中,环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应③的化学方程式是:
6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
17.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A.O~A段反应的离子方程式是Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
B.A~B段反应的离子方程式是2OH-+CO2===CO
+H2O
C.A~B段与C~D段所发生的反应相同
D.D~E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致
18.已知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与反应溶液pH的关系如下表。
pH范围
>7
<7
产物
NO
NO、N2O、N2中的一种
下列有关说法错误的是
A.碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO
+ClO-===NO
+Cl-
B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色
19.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释到100mL,在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示,下列说法正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·
L-1
B.A曲线表明原溶液通入CO2后,所得溶质为NaOH和Na2CO3,此时用酚酞作指示剂,溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL
C.B曲线表明原溶液通入CO2后,所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:
1
D.B曲线表明原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL(标准状况)
20.某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、
NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
下列有关推断合理的是
A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.若溶液X为100mL,产生的气体A为112mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05mol·
第Ⅱ卷(共70分)
三、(本题包括1小题,共12分)
21.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(III)
(1)装置D的作用是▲。
装置E中为▲溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为▲。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择▲。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是▲。
已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是▲。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有▲。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:
▲。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质
四、(本题包括3小题,共28分)
22.(4分)A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去):
(1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱(部分产物略去),
则B+D→E的离子方程式为▲。
(2)若A、D、F为单质,B、C、E为化合物,B为两种非金属元素所组成的化合物,则A+B→C+D的化学方程式为▲。
23.(14分)甲、乙都是二元固体化合物,将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热,完全溶解得蓝色溶液,向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g;
滤液中再滴加NaOH溶液,又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多,称取一定量乙,加入稀盐酸使其全部溶解,溶液分为A、B两等份,向A中加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g,经分析乙与红棕色固体的组成元素相同,向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g.
(1)写出构成甲的阴离子的结构示意图▲;
32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲;
甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为▲。
(2)乙的化学式▲;
稀硫酸溶解乙的化学方程式为▲。
(3)将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中,该反应的离子方程式为
▲,设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价▲。
24.(10分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积),回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl2▲(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4▲(填“是”或“否”),你的判断依据是▲。
(3)写出反应④的离子反应式:
(4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为▲(写化学式)
五、(本题包括2小题,共20分)
25.(10分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。
有关转化关系如下:
H2O
△
已知:
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为▲,B的结构简式为▲;
(2)请写出F中含氧官能团的名称▲;
(3)反应①~④中属于加成反应的是▲;
(4)写出由F生成聚合物G的化学方程式▲。
26.某科研小组利用石油分馏产品经下列路线,合成一种新型香料。
已知X分子中碳氢质量比为24∶5,A、E都是X的裂解产物,且二者互为同系物,D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
信息提示:
卤代烃在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。
如:
(1)X分子为直链结构,X的名称为▲;
C中官能团的名称为▲。
(2)①~⑥的反应中,下列反应类型存在且数目由多到少的是▲。
(用字母和“>”写出)
A.加成反应 B.加聚反应 C.取代反应 D.氧化反应
(3)B与D在浓硫酸作用下,生成甲,则与甲同类别的同分异构体的有▲种(不包括甲)
(4)写出⑥的化学反应方程式▲。
(5)E可能发生下列选项中的某种反应,写出能反应的化学方程式▲。
A.皂化反应B.与乙酸的酯化反应C.加聚反应D.与银氨溶液的银镜反应
六、(本题包括1小题,共10分)
27.(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请回答:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是▲,产物中的单质B是▲。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是▲。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是▲。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为▲,c(Fe2+)为▲。
2015年宁波市高一化学竞赛参考答案与评分标准
每小题只有一个选项符合题意。
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确得2分,多选、错选不得分。
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BC
AB
AC
BD
第Ⅱ卷(非选择题,共70分)
21.(12分)
(1)防止倒吸(1分)NaOH(1分)
(2)2:
1;
(1分)
(3)C(1分);
控制滴加硫酸的速度;
(2分);
溶液变澄清(或浑浊消失)(2分);
ad(2分)
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(2分)
22.(4分)
(1)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
(2)2Mg+CO2
2MgO+C(2分)(无条件不扣分,但条件写错给1分)
23.(14分)
(1)(2分)2NA(2分)Cu2S+2O2
2CuO+SO2↑(2分)
(2)Fe7O9或3FeO·
2Fe2O3(2分)9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O(2分)
(3)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)(分子式或离子符号错或配平错不给分)
取反应后的溶液两份于试管中,向一份中加入酸化的KMnO4溶液,若褪色,则原有+2价铁。
向另一份中加入KSCN溶液,若出现血红色溶液,则原有+3价铁(2分)(其它合理答案也可)
24.(10分)
(1)否;
(2分)
(2)是(2分);
气体通过浓硫酸减少4.48L说明是碱性气体;
(3)A1O2-+H++H2O=A1(OH)3(2分)
(4)A1、(NH4)2SO4、MgCl2.(2分)
25.(10分)
(1)C6H12O6(2分)CH3—CH=CH2(2分)
(2)羟基、羧基(2分)(3)①④(2分)
(4)
26.(10分)
(1)丁烷或正丁烷(1分)醛基(1分)
(2)D>C>A(2分)(顺序正确,但没有大于号,给分,如用小于号且顺序对,也不给分)
(3)3种(2分)
(4)2CH3COOH+CH3-CHOH-CH2OH
+2H2O(2分)
(5)nCH3CH=CH2
(2分)(无条件不扣分,但条件写错给1分)
27.(10分)
(1)加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃(每空1分) Fe(每空1分)
(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;
(每空1分)
MgO+2HCl===MgCl2+H2O(每空1分)
(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑(每空1分);
Fe+2Fe3+===3Fe2+ (每空1分)
(4)0.67mol/L(每空2分) 2.3mol/L(每空2分)