专题04 氧化还原反应高考真题和模拟题化学分项汇编解析版.docx

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专题04氧化还原反应高考真题和模拟题化学分项汇编解析版

专题04氧化还原反应

1．（2021·广东高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．放入水中：

B．通过灼热铁粉：

C．铜丝插入热的浓硫酸中：

D．通入酸性溶液中：

【答案】D

【解析】A．放入水中化学方程式应该是：

，A选项中氧元素不守恒，A错误；

B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；

故选D。

2．（2021·湖南高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。

下列说法错误的是

A．产生22.4L（标准状况）时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：

6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

【答案】A

【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH（IO3）2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L（标准状况）Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；

B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:

6，B正确；

C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；

D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。

故选A。

3．（2021·浙江高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是

A．K2H3IO6发生氧化反应

B．KI是还原产物

C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：

1

【答案】D

【解析】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；

B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；

C．12.7gI2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4molI2转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；

D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:

1，D正确；

故答案选D。

4．（2021·浙江高考真题）关于化合物的性质，下列推测不合理的是

A．具有强氧化性B．与溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸

【答案】D

【解析】A．里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A正确；

B．与溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确；

C．与盐酸发生归中反应生成氯气，C正确；

D．发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D错误；

答案为：

D。

5．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：

4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：

3

【答案】D

【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。

【解析】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；

B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确；

C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。

由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：

3，C说法不正确；

D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。

还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：

3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：

3，D说法正确。

综上所述，本题选D。

6．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2

B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3

【答案】C

【解析】

A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；

B．NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理；

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：

Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；

D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag（NH3）2]+：

Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，D不合理；

答案选C。

1．（2021·上海静安区·高三二模）反应2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6常用于定量分析。

下列相关说法错误的是

A．反应中，每生成1molNa2S4O6，就有4mol电子发生转移

B．反应中，I2表现了氧化性

C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物

D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4

【答案】A

【详解】

A．该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1molNa2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A错误；

B．该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B正确；

C．该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C正确；

D．Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D正确；

综上所述答案为A。

2．（2021·广东高三模拟）化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得

B．用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒

C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味

D．将乙烯通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去

【答案】A

【详解】

A．贝壳的主要成分为碳酸钙，煅烧碳酸钙时为碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙、水、镁离子结合反应生成氢氧化镁和钙离子，在整个过程中均不涉及氧化还原反应，故选A；

B．用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食的主要成分为淀粉，由淀粉发酵酿酒需要经过水解成葡萄糖，葡萄糖再被氧化成乙醇二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故B不选；

C．在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，会引起乙醇的催化氧化，故涉及氧化还原反应，故C不选；

D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水，高锰酸钾本身被还原而褪色，涉及氧化还原反应，故D不选；

答案选A

3．（2021·浙江高三三模）关于反应，下列说法不正确的是

A．中元素被氧化B．在反应过程中得到电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为D．既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【解析】

A．中元素化合价从+2价升高到+5价，失去5个电子，N元素被氧化，A正确；

B．中氧元素化合价从0价降低到－2价，在反应过程中得到电子，B正确；

C．铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去电子，被氧化，所以反应中氧化剂是臭氧，还原剂是硫酸亚铁和NO，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为（3+3）:

2=，C正确；

D．根据选项B、C分析可知是氧化产物，硝酸铁既是氧化产物又是还原产物，D错误；

答案选D。

4．（2021·安徽宣城市·高三二模）“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：

Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是［设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：

K（HClO）=3.0×10-8，Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11]

A．理论上，上述反应生成的1molCl2含有的中子数为40NA

B．“84”消毒液在空气中会发生反应：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

C．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2g

D．为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体

【答案】B

【分析】

Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O中化合价发生变化的只有Cl元素，分别由+1价、-1价变成0价，结合氧化还原反应的规律和电离平衡常数与酸性强弱的关系分析判断。

【解析】

A．反应中生成的氯气为35Cl37Cl，一个分子中含有18+20=38个中子，因此1molCl2含有的中子数为38NA，故A错误；

B．根据电离平衡常数，酸性：

H2CO3＞HClO＞HCO，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故B正确；

C．Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O中化合价发生变化的只有Cl元素，分别由+1价、-1价变成0价，转移一个电子，因此每转移NA个电子，有1mol氧化剂Na35ClO和1mol还原剂H37Cl反应，氧化剂的质量为74g，还原剂的质量为38g，氧化剂比还原剂多36g，故C错误；

D．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在氯水中加入过量K2CO3固体，由于酸性：

HCl＞HClO＞HCO，K2CO3固体能够与H+和HClO反应，氯水中HClO的浓度减小，故D错误；

故选B。

5．（2021·山东潍坊市·高三模拟）工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：

下列说法错误的是

A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

B．过程2的离子方程式是：

C．吸收反应的总方程式是：

D．用代替脱硫效果更好

【答案】C

【解析】

A．过程1中，ClO-转化为Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，化合价降低，ClO-作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，Ni2O3作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，A项正确；

B．过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，离子方程式为，B项正确；

C．用碱性溶液吸收工业废气中的，离子方程式为：

，C项错误；

D．与结合生成难溶的，有利于反应的进行，因此用代替脱硫效果更好，D项正确；

答案选C。

6．（2021·辽宁高三模拟）以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资