学年度高考化学第一轮复习8.docx

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学年度高考化学第一轮复习8

绝密★启用前

2020-2021学年度高考化学第一轮复习（8）

化学（困难）

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1．有下列离子晶体的空间结构示意图：

以M代表阳离子，以N代表阴离子，•为阳离子，。

为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）

A．B．C．D．

2．下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

C．c（H＋）＝10-2mol/L的溶液中能大量存在：

NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．无色溶液：

K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Cr2O72-

B．Kw/c（H+）＝0.1mol/L的溶液：

Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C．Na2CO3溶液：

K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

D．能使pH试纸呈红色的溶液：

Na＋、NH4+、I－、NO3-

4．下列说法不正确的是

A．热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污

B．二氧化硅是一种重要的半导体材料

C．硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理

D．从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来

5．巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①溴水②氢氧化钠溶液③2－丙醇④酸化的高锰酸钾溶液。

试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是

A．①④B．①③④C．②③D．①②③④

6．下列事实与胶体无关的是

A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收

B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

C．“血液透析”利用了胶体渗析的性质

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

7．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．

下列叙述正确的是（）

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C．f电极为铁板

D．电解质溶液不能用CuCl2溶液

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、结构与性质

8．

（1）写出工业上分别以①CH2＝CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的

化学方程式：

①______________、②_____________

（2）已知离子反应：

①H2A＋B－＝HA－＋HB②H2A＋2C－＝A2－＋2HC

则H2A、HA－、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为_____________

（3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图。

试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：

①_____________、②_____________

三、元素或物质推断题

9．如图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）由①②⑧三种元素组成的常见盐的电子式为_________________________________，其包含的化学键类型为_______________________________________。

（2）⑦和⑧能以原子个数比1：

2形成化合物，用电子式表示其形成过程_________________________________________________________。

（3）③的简单氢化物的稳定性__________________（填“强于”或“弱于”，下同）⑦的简单氢化物的稳定性，理由是_____________________________________；④的最高价氧化物对应的水化物的碱性________________⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性。

（4）元素⑥的单质和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

（5）⑤与③形成的化合物的熔点___________________________（填“高于”或“低于”）⑥与③形成化合物的熔点，原因是_____________________________________。

（6）在②的化合物中，红棕色，有刺激性气味的有毒气体是____________________（填化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式_________________________。

四、有机推断题

10．花青醛（）具有一种清新的花香，对香水和洗涤护理配方也非常有价值，下图是用Michael反应合成花青醛的一种合成路线。

已知：

氨基连接在苯环上易被氧化。

回答下列问题：

（1）花青醛I中官能团的名称是___，可通过直接判定___（选填编号）。

a．质谱　b．红外光谱　　c．核磁共振氢谱

（2）A→B的反应方程式为___。

（3）B→C、C→D的反应类型分别是___、___。

（4）E的结构简式为____。

（5）对比分析说明，引入C→D与E→F步骤的目的是___。

（6）有机物G有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体___。

①苯环上有3个取代基；②核磁共振氢谱有4个峰

（7）利用Michael反应，以丙烯和为原料合成，写出合成路线（无机试剂任选）___。

五、原理综合题

11．镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：

___________。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为________________。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是___________（填元素名称）。

几种镧系元素的电离能（单位：

kJ•mol-1）

元素

I1

I2

I3

I4

Yb（镱）

604

1217

4494

5014

Lu（镥）

532

1390

4111

4987

La（镧）

538

1067

1850

5419

Ce（铈）

527

1047

1949

3547

（4）元素铕（Eu）可以形成配合物[Eu（NH3）2（H2O）2]Cl2。

①配合物的中心原子的配位数为_____，配体分子具有相同的___________（从给出选项中用序号表示）。

a．分子的立体构型b．VSEPR构型c．键角

d．孤电子对数e．中心原子的价层电子对数

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：

__________________（任写一种）。

③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________（填字母）。

a．离子键b．极性键C．非极性键d．配位键

（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm-3，Mr（PrO2）=173，则NA=_____________（用含a、ρ的代数式表示）。

12．现有如下物质：

①明矾②一水合氨③碳酸氢钠④硫酸铁⑤硝酸钡⑥硝酸

请完成下列问题：

（1）属于弱电解质的是___________________；（选填编号）

（2）由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；（选填编号）

（3）它们水溶液PH>7的有_________________；（选填编号）

（4）写出下列物质之间发生反应的离子方程式：

①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________

（5）明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al（OH）3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：

____________________；

硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3⋅ySO3⋅zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________（填整数）

六、填空题

13．用脱脂棉包住0.78gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象可得出的结论是：

Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。

（2）如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式___________；若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉________（填“能”或“不能”）燃烧起来。

（3）H2和CO的混合气体0.02g通入一盛有0.78gNa2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________g。

七、计算题

14．将7．1gNa2SO4放人足量水中完全溶解，得到200gNa2SO4溶液，则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为_________mol，溶液中Na+的物质的量为_______mol，SO的物质的量为________mol。

此溶液中Na2SO4的质量分数为_____________。

八、实验题

15．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。

某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明：

（1）加入过量BaCl2的溶液的原因___________________。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________。

九、工业流程题

16．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。

写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式__________。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是________。

（4）生成Ce（OH）4的反应中，氧化剂