北京化学实验提高练习初三文档格式.docx
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⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是。
（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______。
（3）C装置的作用是，若没有C装置，则会导致测定结果___（填“偏大”或“偏小”）。
（4）E装置的作用是______。
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为_____%（计算结果保留一位小数）。
（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是。
4.（8分）小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。
是不是拿错了药品？
小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】1.已知反应：
BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓
2.部分盐溶液的pH如下表：
盐溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
pH
等于7
大于7
【设计实验】小刚依据查询的资料设计实验步骤，并预测实验现象，对应现象得出结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加氯化钡溶液，并不断振荡，观察到不再有沉淀产生时，再滴加1mL
有白色沉淀产生
充分反应后的所得溶液中，一定含有的溶质是
（2）向试管中滴加
若
则
【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质。
【进一步实验】小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。
他设计如下图所示的实验方案。
（1）写出步骤①发生反应的化学方程式；
（2）写出试剂B的名称；
（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是。
5.（陕西）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：
全部是CaO；
猜想二：
是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：
全部是Ca（OH）2；
猜想四：
是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中
不含
CaO或氧化钙
。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3或碳酸钙。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。
请你参与实验，并填写表中的空白：
6.（新疆）化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。
【实验仪器】试管、胶头滴管等。
【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：
实验操作和步骤
实验现象与结论
（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；
一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是
溶液。
（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤
（1）检验出的溶液。
一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是
溶液
（3）另用2支试管，
一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是
溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是
乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。
种自分别做了如下实验：
同学
实验操作
实现现象
结
论
小红
用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液。
一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小勇
一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小新
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的溶液是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现本组
同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是
溶液，由此鉴别出了四种溶液。
【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；
②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。
7.（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】
猜想1：
是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：
是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：
是氯水中的盐酸使品红褪色的；
是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
猜想2不成立
③
猜想3不成立
【结论】
综合分析：
氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
8.（贵港）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。
【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2。
Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：
它在空气中发生反应：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。
HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，___________________。
______________________。
漂白粉的漂白作用已失效。
【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。
在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：
CaCl2和CaCO3；
猜想二：
CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三：
CaCl2和CaCO3和Ca（OH）2。
步骤一：
把样品加入水中，充分溶解后过滤，
________________________________。
有气泡产生。
猜想一成立。
步骤二：
9．（湛江）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。
她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。
王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
（1）
【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；
另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
（2）
【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。
为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质
性质
碳酸钠
碳酸氢钠
溶解性
20℃时溶解度21.6g，溶解时放热
20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热
不分解
发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：
20'
C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。
（3）在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。
现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。
10.（揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。
可供使用的实验用品有：
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验
①
取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液
B溶液变红色，D溶液变成蓝色。
A、C溶液都呈色。
B是
D是
②
另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。
A是硫酸钠溶液
C是
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。
如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有
（1）SO42-
（2）SO32-（3）。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
③
取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸
有白色沉淀生成
不能确定猜想
一定成立
④
取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热
有刺激性气味的气体生成
猜想可能成立
⑤
在④所得的溶液中加入足量的
猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：
。
11.（常州）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：
向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。
【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：
白色固体含有▲；
假设2：
白色固体含有Na2O；
【实验设计】
①取少量白色固体放入足量水中
白色固体完全溶解
②取①中少量溶液，加入▲
产生大量气泡
假设1成立
③另取①中少量溶液，▲
▲
假设2成立
【反思提高】
Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。
请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：
▲。
12.（南通）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。
用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。
同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。
②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。
③过氧化钠与氮气不反应。
④碳酸钠溶液呈碱性。
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是▲（填“吸热”或“放热”）反应。
【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：
固体成分是Na2CO3，CO2参加反应。
猜想Ⅱ：
固体成分是NaOH，H2O参加反应。
猜想Ⅲ：
固体成分是▲，CO2和H2O均参加反应。
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，
取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ：
向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。
有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。
验证Ⅱ：
蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。
请问此结论是否正确？
▲（填“正确”或“错误”），原因是：
验证Ⅲ：
先向溶液中加入足量的▲溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式▲；
然后
向上层清液中加入▲溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除▲的存在。
【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃
烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制▲的用量。
13.（镇江）有一实验事实：
铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。
为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：
从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则
该气体中▲SO2（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用是▲来检验。
实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。
于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：
A中观察到▲，证明无O2；
B中观察到▲，证明该气体是H2。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先▲以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显▲性（填“酸”或“碱”）。
14.（镇江）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。
某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：
固体为CuCO3，理由：
▲（用化学反应方程式表示）。
固体为Cu（OH）2，理由：
Na2CO3溶液呈▲（填“酸”或“碱”）性。
固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经▲、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象▲。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想▲正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想▲正确；
（5）小组同学将装置按A、▲、▲（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为，C中的现象为。
结论：
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。
设固体的组成为aCu（OH）2•bCuCO3。
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：
▲；
CD段：
（7）通过计算可得：
a:
b＝。
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
▲。
15.（河南）过氧化钠（化学式为Na202）可用在呼吸面具中作为氧气来源。
Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物（用X表示）；
它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:
2Na202+2H20=4NaOH+02↑。
以下是某兴趣小组进行的探究活动。
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为
②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为
。
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。
通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。
以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。
实验操作
现
象
有关的化学方程式
实验一：
取少量固体样品，
澄清石灰水变浑浊
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
C02+Ca（OH）2=CaC03↓+H20
实验二：
取少量固体样品，
加水配成溶液，滴加适量
的
溶液
（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?
若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
1、 ⑴（每空1分）
除去鼓入的空气中的二氧化碳；
防止空气中的水和二氧化碳进入B中影响实验结果；
防止D中的水蒸气进入B中；
用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；
用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；
不能；
空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。
⑵（每空2分）43.4；
95.4%
2、（I）①CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓②NaOH、NaCl、CaCl2
（2）干燥CO2气体吸收生成的CO2吸收空气中的H2O和CO2生成的CO2没有被C装置完全吸收。
3
（1）吸收空气中的二氧化碳
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中
（3）吸水偏大（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中
（5）88.3（6）装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中
4.【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应
（1）NaCl和BaCl2
（2）酚酞溶液若溶液为红色，则部分变质（共1分）
若溶液为无色，则全部变质（共1分）
【进一步实验】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2==2
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