最新中考湖北省恩施州恩施市化学第二轮总复习必刷题《化学计算题》+ 化学推断题练习Word格式文档下载.docx
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2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
142
20g×
20%
z
z=7.1g；
不饱和溶液中Na2SO4总质量为：
7.1
g+7.1
g=14.2
g；
不饱和溶液的质量为：
100
g+40
g-4.9
g=135.1
所得不饱和溶液中Na2SO4质量分数：
答案：
（1）H2SO4；
（2）生成沉淀Cu（OH）2的质量是4.9g；
（3）所得溶液中Na2SO4的质量分数是10.5%。
3、某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。
为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：
取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g。
请根据实验计算：
（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？
设参加反应的Na2SO4的质量为x，BaCl2的质量为y。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142
208
233
2.33g
x=1.42g
y=2.08g
（1）Na2SO4溶液的质量为：
1.42g÷
14.2%=10g
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为：
加入Na2SO4溶液的质量为lO
g．该工业盐中氯化钠的质量分数为90%。
4、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g
Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）
（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7；
（2）设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z
由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×
10%═7.3g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
44
Y
7.3g
Z
X
溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：
11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的质量为：
20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶质的质量分数为：
故答为：
（1）＜；
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%。
5、为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入稀H2SO4，反应过程中溶液质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示，请回答：
①P点意义稀硫酸和氯化钡恰好完全反应．
②反应生成BaSO4沉淀的质量为23.3g．
③求原BaCl2溶液的溶质质量分数．
①坐标的起点100g是氯化钡溶液的质量，随着稀硫酸的加入，产生硫酸钡的同时，溶液逐渐增加，等到完全反应时，由于没有沉淀的产生，所以溶液的质量的斜率变大；
②根据质量守恒定律：
100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸钡沉淀的质量；
③解：
设BaCl2质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208
233
23.3g
x=20.8g
原BaCl2溶液的溶质质量分数为：
原BaCl2溶液的溶质质质量分数为20.8%．
①稀硫酸和氯化钡恰好完全反应；
②23.3；
③20.8%．
6、某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是8.8克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）
（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：
8.8；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106
8.8g
x=21.2g
y=23.4g
样品中氯化钠的质量为：
23g-21.2g=1.8g
故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：
所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%。
7、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；
这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
表格中，m=2.5。
（3）计算合金样品中镁的质量分数。
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量。
由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量。
所以3g合金中镁的质量为2.4g。
根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金属镁参加反应，进而可以根据镁的质量求出稀硫酸中所含溶质的质量。
故答案为：
（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）铜、五、2.5；
（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；
合金样品中镁的质量分数为：
（4）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24
98
0.5g
x
稀硫酸的溶质质量分数=
8、已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。
向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。
当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
请计算：
（1）m=208g。
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？
（1）根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g；
（2）设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
160
8g
x=9.8g
y=16g
原混合溶液中H2SO4的质量分数
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为
设需要30%的硫酸铜溶液z
10g×
10%+z×
30%=（10g+z）×
20%
z=10g。
（1）208g；
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%；
（3）需要30%的硫酸铜溶液10g。
9、实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题：
（1）固体样品中铜的质量为4.4g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（3）B点溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸。
（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜不能反应，所以可以判断剩余的固体为铜，其质量为4.4g；
（2）设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56
152
5.6g
解得：
x=15.2g
y=0.2g
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。
（3）从图中可以知道B点时的溶液为稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸。
（1）4.4g；
（2）10%。
（3）硫酸亚铁和硫酸。
10、年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。
为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为0.2g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为2。
（1）根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g-99.80g=0.2g
（2）设20克黄铜中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2
（1-x）
0.2g
x=67.5%
（3）
反应前质量
40
59.92
79.84
质量变化
0.08
0.04
可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。
（2）该黄铜中铜的质量分数为67.5%。
（3）第三次实验中溶质的种类为2。
11、化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图．试回答：
（1）b点得到的氧气主要是由分解高锰酸钾（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b-c段产生氧气的速度明显比O-b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解．
（2）c点对应产生氧气的质量a值是2.08g．
（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？
（1）高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知b点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂．故答案为：
高锰酸钾，高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；
（2）c点时氧气不再增加，当然氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量
设氯酸钾分解得到氧气的质量为x，高锰酸钾分解得到氧气的质量为y．
2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
245
96
316
32
4.9g
1.58g
y
x=1.92g
y=0.16g
c点氧气质量为y+x=1.92+0.16=2.08（g）
2.08；
（3）由氯酸钾分解，根据质量守恒定律可知反应生成的氯化钾质量是：
4.9g-1.92g=2.98g，1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl．
剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-2.08g=4.4g
所以KCl的质量分数为
固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%
12、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（水的密度
1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应．如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是23.3g．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（1）由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；
（2）设生成的氯化钠的质量为X，参加反应的氯化钡的质量为Y
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
y
23.3g
X=11.7g
Y=20.8g
所得溶液中溶质的质量分数为：
（1）23.3g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．
13、将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。
边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有Na+、Cl-；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子。
故填：
钠离子和氯离子。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g。
16g。
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40
36.5
16g×
5%
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D是初中化学常见的物质。
自然界中C转化为A为光合作用，B、C为所含元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。
它们之间的转化关系如图所示（其中部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）写出C的一种用途__________；
B转化为C，且生成物中有红色固体生成的化学方程式为__________。
（2）写出D通过分解反应转化为C的化学方程式__________。
【答案】用来灭火CO+CuO
Cu+CO2CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】
【分析】
由题干信息，自然界中C转化为A为光合作用，B、C为所含元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。
推测C为二氧化碳，A为氧气，B为一氧化碳，D为碳酸钙。
代入推导正确。
【详解】
（1）物质C为二氧化碳，可以用来灭火；
B转化为C，且生成物中有红色固体生成说明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2
（2）D为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为CaCO3
CaO+CO2↑
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3．A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：
“一”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。
其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。
（1）写出D的化学式_____；
写出物质C的一种用途_____。
（2）写出A和B反应的化学方程式_____；
该反应属于_____类型（从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择）。
【答案】CO2玻璃、造纸、纺织、洗涤等Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③
A是年产量最多的金属，因此A是铁；
C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此B是盐酸，C是氢氧化钠；
D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳。
将猜想代入关系图，猜想正确。
（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳；
C是氢氧化钠，氢氧化钠的用途有：
玻璃、造纸、纺织、洗涤等；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选③。
本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
4．图中A~H是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。
D中两种元素的质量比为4︰1，固态E可用于人工降雨，F为磁铁矿的主要成分。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
E_______。
（2）写出化学方程式：
C→B_______________，F与H_____________，A与D________。
【答案】CO22H2+O2
2H2O2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
根据题目中的信息，题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的，固态E可用于人工降雨，可知固态E是干冰，则E为：
CO2，F为磁铁矿的主要成分，则K是Fe3O4，D是CuO，A和CuO能反应，且A能转化为CO2，所以A是HCl，HCl、Fe3O4能转化为B，B能和CO2反应，因此B是H2O。
C能和Fe3O4反应，能生成H2O，因此C是H2。
D、E、F都能和H反应，因此H是C，故G是Fe。
（1）由分析知，E的化学式为：
CO2；
（2）C转化为B，即氢气在氧气中燃烧生成水，C→B的方程式为：
2H2+O2
2H2O；
F与H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑；
A与D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，方程式为：
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；
解题的关键是根据物质的性质推断出各物质。
5．物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。
图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。
已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。
请回答相关问题：
（1）D的化学式是_____。
（2）写出一个D转化成C的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（3）写出E转化成F的化学方程式_____。
（4）“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。
【答案】Na2CO3Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH复分解CO2+C
2CO赤红
根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。
已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”，则推测：
A为氧气，B为水，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为二氧化碳，F为一氧化碳，G为氧化铁，代入检验。
（1）根据分析，D的化学式是Na2CO3。
（2）写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）E转化成F，即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：
CO2+C
2CO。
（4）“大雁阵”中的G为氧化铁，是一只漂亮的赤色“大雁”。
（1）Na2CO3；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解。
（3）CO2+C
（4）赤红
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
6．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为____________________________。
【答案】O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（1
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