近六年化学经典真题精选训练溶液与胶体 元素周期律Word文档格式.docx

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5．（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

　A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞W＞Z

　C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X＞W＞Z

　D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

6．（2015•海南）下列离子中半径最大的是（　　）

　A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣

7．（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

　A．热稳定性：

HCl＞HIB．原子半径：

Na＞Mg

　C．酸性：

H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：

S2﹣＞Cl﹣

8．（2013•重庆）下列排序正确的是（　　）

H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

　B．碱性：

Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

　C．熔点：

MgBr2＜SiCl4＜BN

　D．沸点：

PH3＜NH3＜H2O

9．（2013•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

　A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

　B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

　C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

　D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

10．（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

　A．钠与W可能形成Na2W2化合物

　B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

　C．W得电子能力比Q强

　D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

11．（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）

　A．Bi元素的质量数是209

　B．Bi元素的相对原子质量是209.0

　C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子

　D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

12．（2012•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）

As＞Cl＞PB．热稳定性：

HCl＞AsH3＞HBr

　C．还原性：

As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

13．（2011•重庆）下列叙述正确的是（　　）

　A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

　B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

　C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

　D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

14．（2011•福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

　A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

　B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

　C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

　D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

15．（2010•海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

　A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

16．（2010•山东）下列说法正确的是（　　）

　A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

　B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

　C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

　D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练

溶液与胶体元素周期律

考点：

胶体的重要性质．

专题：

溶液和胶体专题．

分析：

A、胶体是电中性的；

B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；

C、溶液中溶质分子运动无规律

D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；

解答：

解：

A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；

B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；

C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；

D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；

点评：

本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．

元素周期表的结构及其应用；

化学键和分子间作用力的区别；

反应热和焓变；

强电解质和弱电解质的概念．

A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；

B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；

C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；

D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．

A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；

B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；

C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；

D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，

故选C．

本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度．

非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．

A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；

B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；

C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；

D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．

故选B．

本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．

元素周期律的作用；

真题集萃．

A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；

C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．

A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：

S＞P，则酸性：

H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；

B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：

Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；

C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：

Na＞Mg，则碱性：

NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；

D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．

故选D．

本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．

元素周期律和元素周期表的综合应用；

短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：

X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．

A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：

Z＞W＞X＞Y，故A错误；

B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：

X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞W＞Z，故B正确；

C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：

Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：

Y＞X＞W＞Z，故C正确；

D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；

故选A．

本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易．

微粒半径大小的比较．

电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．

四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：

O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，

故选：

C．

本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查．

同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；

真题集萃；

同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

元素周期律与元素周期表专题．

A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；

C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；

D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．

A．非金属性：

Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：

Na＞Mg，故B正确；

C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；

D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．

本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；

不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

元素周期律与元素周期表专题；

化学键与晶体结构．

A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；

B．根据元素的金属性强弱判断；

C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；

D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．

A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；

B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：

Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；

C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；

D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：

PH3＜NH3＜H2O，故D正确．

本题考查较为综合，涉及酸性、金属性、熔沸点高低的比较，侧重于元素周期律的递变规律的考查，题目难度中等．

元素周期律和元素周期表的综合应用．

A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；

B．第二周期元素中，O、F没有正价；

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；

D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．

A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；

B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；

D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；

本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，

A．Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，故A正确；

B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；

C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；

D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；

本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．

元素周期表的结构及其应用．

A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；

B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；

C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；

D、6p能级的能量高于6s能级能量．

A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；

B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；

C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；

D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；

本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；

B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；

C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；

D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；

B．热稳定性：

HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；

C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：

As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；

D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；

本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．

非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；

金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；

铁的化学性质．

几种重要的金属及其化合物．

A．氯气具有强氧化性，HCl为弱氧化性酸；

B．硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；

C．电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；

D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误；

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误；

C．Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误；

D．C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确；

本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性来解答．

A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；

B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；

C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；

D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．

A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，故A错误；

B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）