第二章习题Word格式文档下载.docx
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下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
4．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸
C．胶体做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
5．胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
7．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A．都能透过滤纸B．都呈红褐色
C．具有相同的微粒直径D．都存在布朗运动
8．区别胶体和其它分散系的特征性质是（）
A．布朗运动B．能透过滤纸C．电泳D．丁达尔现象
9．下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
10．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是
反应的化学方程为。
第二节离子反应
（1）
1．下列物质中，能够导电的电解质是（）
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）
A．Na2SB．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl
3．下列物质中导电能力最差的是（）
A．（NH4）2CO3溶液B．Fe丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO4
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
5．下列说法正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
6．电解质是指：
；
下列物质属电解质的是：
；
A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙
8．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4—HNO3—
Ca（OH）2—CuCl2—
Al2（SO4）3—（NH4）2CO3__
9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。
物质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
离子反应
（2）
1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+、Cl、Na+、CO32
2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3+2NaNO3
D．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
3．能用H++OH-＝H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应
4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）
A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：
Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。
7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式
⑴SO42-（CO32-），所加试剂，离子方程式
⑵Cl-（SO42-），所加试剂，离子方程式
⑶Fe2+（Cu2+），所加试剂，离子方程式
9．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为，m的数值为。
第三节氧化还原反应
（1）
1．下列化学方程式属复分解反应的是（）
A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O
2H2↑＋O2↑
4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
5．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
6．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应D．可能是化合反应
7．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）
Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl
Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑
8．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2+H2O
9．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
氧化还原反应
（2）
1．氧化还原反应的实质是（）
A．氧元素的得与失B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合
2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4
3．下列反应中氯元素被氧化的是（）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
5．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是 （）
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应D．X2与B-不能发生反应、
6．已知氧化性顺序是：
Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）
A．Fe3+Br-Cl- B．Fe2+Br-Cl-
C．Fe2+Cl-I- D．Fe2+Br-Cl-I-
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
8．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）
A．2W－+Z2＝2Z－+W2B．2X－+Z2＝2Z－+X2
C．2Y－+W2＝2W－+Y2D．2Z－+X2＝2X－+Z2
9．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
氧化还原反应（3）
一、选择题
1、下列反应属于氧化原还反应的是
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4
C、CaO+H2O=Ca（OH）2D、NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是
点燃高温
A、2H2S+3O2
2H2O+2SO2B、4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
△
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O2
2Na2CO3+O2↑
3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是
A．NH3在一定条件下氧化生成NOB．NH3和HNO3反应
C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解
4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应
C．NO和O2反应D．NH3和水反应
5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是
A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4
C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH3
6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是
A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨
C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉
7、下列反应中，水作还原剂的是
A．Na2O2和H2OB．F2和H2OC．NO2和H2OD．Na和H2O
8、在反应2H2S+SO2
3S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
A．1：
2B．2：
1 C．17：
32D．16：
17
9、在6KOH（浓）+3Cl2
5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：
4B．4：
1 C．1：
5D．5：
1
二、填空题
10、下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）KClO3+6HCl
KCl+3Cl2+3H2O
（3）H2S+H2SO4（浓）
S↓+SO2↑+2H2O
（4）2Na2O2++2H2O
4NaOH+O2↑
11、配平下列氧化还原反应方程式
（1）、CuS+HNO3（浓）
Cu（NO3）2+H2SO4+NO↑+H2O
（2）、KMnO4+HCl（浓）
KCl+ MnCl2+ Cl2↑+H2O
12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
（1）被氧化的元素是，被还原的元素是 ；
（2）氧化剂是，还原剂是；
（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是 。
（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。
13．配平并回答有关问题：
（1）Al（NO3）3
Al2O3+NO2+O2↑
在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2） NH3+ CuO
N2↑+ Cu+ H2O
在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。
《化学物质及其变化》单元练习
一、选择题
1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
2．下列变化中，属还原反应的是（）
A．Cl-→Cl2 B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．Na2SB．Cl2C．NaHCO3D．CO2
5．能用H++OH-＝H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
6．下面关于电解质的叙述中错误的是（）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A．动物呼吸 B．植物光合作用
C．金属生锈D．石膏点制豆腐
8．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是（）
A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl
C．K+和SO42-D．Ag+和NO3
9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）
A．分散系不能发生丁达尔现象
B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜
D．该分散质颗粒能发生布朗运动
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
12．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
Ｄ．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡
13．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）
A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸
14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
15．下列叙述正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
16．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在银片上：
2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
二、非选择题
17．电解质是指在 和 下能够导电的 。
电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。
科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
18．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；
还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”“弱”）____________。
19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
20．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
21．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子。
可用 的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
22．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
①
② ③
23．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质
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