通州区高三期末试题Word下载.docx
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2－乙基丙烷
C．乙酸的分子式：
CH3COOH
D．氧化钠的化学式：
Na2O2
3．（2013年通州区期末）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的是
选项
甲
乙、丙、丁
A
弱电解质
一水合氨、水、硫酸钡
B
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
C
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
D
合成高分子材料
光导纤维、涤纶、玻璃
4．（2013年通州区期末）下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：
天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：
一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：
平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂：
属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤氨基酸：
蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐
A．①②④B．②③④C．①④⑤D．①②⑤
5．（2013年通州区期末）有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低
6．（2013年通州区期末）下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．制备少量氨气B．海带灼烧成灰C．分液时取出下层液体D．检查气密性
7．（2013年通州区期末）A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素A不能与元素B形成化合物
C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
8．（2013年通州区期末）已知：
H2（g）＋F2（g）=2HF（g）ΔH＝−270kJ/mol，下列说法正确的是
A．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF
放出的热量小于270kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用右图来表示
9．（2013年通州区期末）下列离子方程式正确的是
A．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋3NH3·
H2O=Al（OH）3↓＋3NH
C．用小苏打治疗胃酸过多：
CO
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
10．（2013年通州区期末）下列说法正确的是
A．
O、
O为不同的核素，有不同的化学性质
B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；
再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶解
11．（2013年通州区期末）下列各组离子一定能大量共存的是
A．某无色透明的酸性溶液：
Cl－、Na+、MnO
、
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：
Na+、
、K+、
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：
K+、Ba2+、HCO
、Cl－
D．由水电离产生的c（H+）=10−12mol/L的溶液：
K+、Ba2+、Cl－、NO
12．（2013年通州区期末）下列有关说法正确的是
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水
二、本题包括6小题。
每小题3分，共18分。
13．（2013年通州区期末）为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是
A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸
B．左侧稀硝酸须注满
C．关闭活塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色
14．（2013年通州区期末）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是
装置①装置②装置③
A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e=Fe2+
B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
15．（2013年通州区期末）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
16．（2013年通州区期末）下列说法正确的是
A．2mol/LKCl溶液与1mol/LK2SO4溶液混合后，c（K＋）为2mol/L
B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g
C．22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mo1/L
D．把5g胆矾（CuSO4∙5H2O）溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
17．（2013年通州区期末）
两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）
3Z（g）。
Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变了某一实验条件。
下列判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是增大了压强
D．t3时刻可能是降低了温度
18．（2013年通州区期末）现有常温下的四份溶液：
①0.01mol/LCH3COOH；
②0.01mol/LHCl；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。
A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：
②＜③
C．将①、④混合，若有c（CH3COO¯
）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：
c（OH¯
）＝c（H+）+c（CH3COOH）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
19．（2013年通州区期末）（6分）酒后驾车已成为一个社会问题。
检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O。
上述反应中发生还原反应的过程是________→_________。
（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。
该反应的化学方程式为_________。
（3）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。
其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_______（填写化学式）。
19．（2013年通州区期末）（共6分）
（1）KMnO4MnO2（2分）；
（2）I2O5＋5CH3CH2OH=I2＋5CH3CHO＋5H2O（2分）；
（3）O2（2分）；
20．（2013年通州区期末）（11分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素
X
Y
Z
W
R
性质信息
能形成+7价的化合物
日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
焰色反应为黄色
位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。
（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。
写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________。
20．（2013年通州区期末）（共11分）
（1）第三周期ⅦA族（2分）；
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）离子键、（极性）共价键（各1分）；
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）（1分）
（5）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）；
（6）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
（2分）。
21．（2013年通州区期末）（12分）某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置（图Ⅰ）改为下图Ⅱ所示的装置。
请回答下列问题：
（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②_________。
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________（填字母）。
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境
（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。
该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。
①提出假设：
假设Ⅰ：
只含有Fe3＋。
假设Ⅱ：
_________。
假设Ⅲ：
②实验设计：
分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。
请填写下表空白（可以不填满，也可以增加）。
提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
步骤
所选试剂
现象及结论
1
2
3
21．（2013年通州区期末）（共12分）
（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）；
（2）能随开随停，便于控制反应的进行（2分）；
（3）BC（2分）
（4）①假设Ⅱ：
只含有Fe2＋ （1分）
同时含有Fe2＋和Fe3＋ （1分）
②（各1分）
现象、结论
KSCN溶液
若溶液变红，则含有Fe3＋；
若不变红，则不含有Fe3＋
稀H2SO4、KMnO4溶液
若KMnO4溶液褪色，则含有Fe2＋；
若不褪色，则不含有Fe2＋
22．（2013年通州区期末）（12分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：
①2CH3OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH1=–1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=–566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O
（1）ΔH3=–44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
___________。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH>
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则Tl________T2（填“<
”、“>
”、“=”，下同）；
A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。
②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=___________
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为___________。
22．（2013年通州区期末）（共12分）（每空2分）
（1）CH3OH
（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O
（1）ΔH=–442.8kJ·
mol–1；
（2）①<
；
KC=KB>
KA；
②cd；
2.25；
（3）CO–2e–+4OH－=CO
+2H2O
23．（2013年通州区期末）（17分）紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）A的结构简式为，③的反应类型为；
（2）反应②的化学方程式为；
（3）产物UV-0的同分异构体中，符合第Ⅱ类产品结构的有机化合物共有种；
（4）BAD也是一种紫外线吸收剂，属于第Ⅱ类产品，它的结构简式如下：
BAD中的含氧官能团为（填名称），
1molBAD最多能和含molNaOH的溶液进行反应；
（5）BAD
2+M
M的核磁共振氢谱表明共含有种不同环境的氢；
写出含有同样种类的氢且比例关系相同的其中一种同分异构体的结构简式。
23．（共17分）
（1）（2分）取代（2分）
（2）
（2分）
（3）6（2分）
（4）羟基、酯基（3分）6（2分）
（5）4（2分）
或
。
（2分）
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