高三下学期第二次模拟理综化学试题 含答案Word格式.docx
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⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6NA
⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
A.①③⑦B.②③⑥C.②④⑥D.①④⑤⑦
9.依据下列实验现象,得出的结论正确的是
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始较慢,随后加快,后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
10.组成和结构可用
表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A.16种B.28种C.48种D.60种
11.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂
12.关于某有机物
的性质叙述正确的是
A.1mol该有机物可以与3molNa发生反应
B.1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应
C.1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应
D.1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
13.常温下,将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合。
下列有关推论不正确的是
A.若混合后溶液的pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-),且a略大于b
B.若a=2b,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.若2a=b,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合溶液满足:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),则可推出a=b
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26.(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇。
查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理:
HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯.写出化学方程式_________________________、________________________;
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是__________、_______________;
C和d中承装的试剂分别是__________、_______________;
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________________________;
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________;
a.低温、高压、催化剂
b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂
d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;
②沸点:
乙醚34℃,1-丁醇
118℃,并设计出如下提纯路线:
试剂1为_________,操作1为_________,操作2为________,操作3为______。
27.(14分)工业上用菱锰矿(MnCO3)为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
3.7
6.7
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是____________;
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________;
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是____________;
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是____________;
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:
5Mn2++2ClO3-+____=____+____+____;
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是____________;
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生.其原因是____________;
28.(15分)I.已知某些化学键的键能数据如下:
化学键
C=O
C-O
C-H
H-H
O-H
键能/kJ•mol-1
745
351
415
436
462
则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=________kJ•mol-1;
Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(l)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________;
(2)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时CO2的转化率如图所示:
①该反应的△H________0;
(填“>”或“<”).
②若温度不变,减小反应投料比
,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
③700K投料比
=2时,达平衡时H2的转化率a=______;
(3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是______;
A.二氧化碳的浓度
B.容器中的压强
C.气体的密度
D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(4)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时加入各物质的量,在不同的压强下,平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:
P1
P2
P3
I.2.0molCO26.0molH2
0.10mol
0.04mol
0.02mol
Ⅱ.1.0molCO23.0molH2
X1
Y1
Z1
Ⅲ.1.0molCH3OCH33.0molH2O
X2
Y3
Z2
①P1________P2(填“>”“<”或“=”)
②X1=________
③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡转化率为________。
选做题(三选一)
36.【化学选修2—化学与技术】
(15分)如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图:
根据上述产业流程回答下列问题:
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:
①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________;
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式____________________________;
磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式____________________________;
(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸____________________________;
(4)热电厂的冷却水是_________,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有________(写出一种即可);
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想____________________________(写出两点即可)。
37.【化学选修3—物质结构与性质】
(15分)
Ⅰ.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为_____,该能层具有的原子轨道数为__________;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是______(填序号);
a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
d.2+中N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________;
Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示;
(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r,则与该Na+次近邻的Cl-的个数为_______,该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为________;
(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a
pm,Cl-的半径为b
pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。
38.【化学选修5—有机化学基础】
有机物A~M有如图转化关系,A与F分子中含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;
D能发生银镜反应;
M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种.
请回答:
(1)B、F的结构简式分别为_________________、__________________;
(2)反应①〜⑦中,属于消去反应的是__________(填反应序号);
(3)D发生银镜反应的化学方程式为__________________;
反应⑦的化学方程式为_________________;
(4)A的相对分子质量在180〜260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,确
定该官能团的实验步骤和现象为_________________;
(5)符合下列条件F的同分异构体共有_______种.
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:
1:
2:
6
(2)恒压,防倒吸;
NaOH溶液,浓H2SO4(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)
(4)b(5)饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏
27.
(1)增大接触面积,提高反应速率MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O
(2)2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+(3)MnS+Cu2+=Mn2++CuS(4)4H2OCl2↑5MnO28H+
(5)①Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+②其它条件不变下,增大Mn2+浓度,有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电)
28.I.-184Ⅱ.
(1)
(2)①<②不变③45%(3)ABC
(4)①>②0.05mol③96%
36.
(1)①Fe2O3②电能③热能④SO2⑤浓H2SO4
(2)4FeS2+1102
2Fe2O3+8SO22Fe2O3+8SO2;
Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4
(3)0.39(4)海水;
镁或溴(5)废气(主要是高炉煤气)经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料;
废渣(主要成分是硅酸钙等),可用作水泥生产原料
37.I.
(1)M9
(2)cd(3)N、F、H三种元素的电负性为F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键
Ⅱ.
(1)8,
(2)
38.
(1)
(2)④
(3)
;
(4)取反应①后的混合液少许,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则A中含氯原子;
若生成浅黄色沉淀,则A中含溴原子(5)2